2018-2019学年河南省信阳第一高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年河南省信阳第一高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

‎2018-2019学年河南省信阳第一高级中学高二下学期期中考试化学试题 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90‎ 分钟。‎ ‎2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32；Cl 35.5； Ca 40；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Ag 108；I 127；Ba 137‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分）一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。‎ ‎1．下列说法中正确的是（ ）A．元素的第一电离能越大，其金属性越强 B．在 NH4＋和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，失电子能力越强D．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 ‎2．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）‎ A B C D ‎3．下列说法中正确的是（ ）‎ A．氢原子中只有 1 个电子，故氢原子只有一个轨道 B．在 d 轨道中电子排布成而不能排布成，其最直接的根 据是泡利不相容原理 C．原子轨道与电子云都是用来描述电子运动状态的D．原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 轨道上尚未排有电子的两种原子，其对应元素一定位于同一周期 ‎4．下列有关晶体的说法中错误的是（ ）‎ A．SiO2 晶体网状结构中，最小的环上有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 B．NaCl 晶体中，每个 Na＋(或 Cl－)周围都紧邻 6 个 Cl－(或 6 个 Na＋) C．白磷分子（P4）中，原子之间通过共价键结合，键角为 60° D．离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏共价键 ‎5．下列各组微粒，中心原子均采用 sp2 杂化方式的是（‎ ‎）‎ A．NH3，PCl3，CO32-，CO2‎ B．SO3，NO3-，COCl2，BF3‎ C．SO42-，ClO3‎ ‎- ，PO43-，BF3‎ D．BeCl2，NCl3，NO3-，ClO4-‎ ‎6．下列物质中，σ 键数目与 π 键数目之比为 1:1 的是（‎ ‎）‎ A．N2‎ B．CO2‎ C．HCHO D．H2O2‎ 高二 化学试题 第 1 页（共 6 页）‎ ‎7．下列说法中正确的个数为（ ）‎ ‎①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离 ‎②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ‎③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 ‎④用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯，环己烯和环己烷 ‎⑤用溴水即可鉴别苯、2,4-己二烯和甲苯 ‎⑥用燃烧法不能鉴别乙醇、苯和四氯化碳 ‎⑦用碳酸钠溶液可以鉴别乙醇，乙酸和乙酸乙酯 A．3 B．4 C．5 D．6‎ ‎8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）‎ A．1 mol 乙烯分子中含有的 σ 键数为 5NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有 H 原子数大于 8NA D．将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中，可以制备溴苯 ‎9．下列说法中正确的是（ ）‎ A．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 B．石油裂解和石油裂化的目的都是为了提高汽油的质量和产量 C．所有烷烃中都存在碳碳单键 D．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎10．下列说法中正确的是（ ）‎ A．按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B．按系统命名法，化合物 的名称为 2-甲基-3-丁烯 C．苯与甲苯互为同系物，可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别 D．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高 ‎11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（ ）‎ A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH B．甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应 C．分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有 8 种(不考虑立体异构) D．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同 ‎12．下列与有机物的结构，性质有关的叙述中正确的是（ ）‎ A．三聚氰胺（ ）分子中所有原子共平面 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C．使 C2H5Br 和 NaOH 溶液混合后水解，取上层清液，滴加 AgNO3 溶液检验溴元素 D．总质量一定下，乙炔和苯不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的 CO2 为常量 高二 化学试题 第 2 页（共 6 页）‎ ‎13．25℃和 101kPa 时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 52 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）‎ A．12.5% B．25% C．50% D．75%‎ ‎14．下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．4-溴环己烯（）与 NaOH 乙醇溶液共热，其有机产物含有 1 种官能团 B．分子式为 C10H14 的单取代芳烃，其可能的结构有 5 种C．乙醇、甲苯、硝基苯三种物质可以用水来鉴别 D．在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 3:1‎ ‎15．下列有关有机化合物的说法中，错误的是（ ）‎ A．乙酸和乙烯的混合物中，氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是 6(1-a)/7 B．用核磁共振氢谱可以鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷 C．与 H2 反应后的产物，光照下与氯气反应所得一氯代物有 7 种 D．菲（ ）与硝酸反应可生成 5 种一硝基取代物 ‎16．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单 的一种。下列有关该化合物的说法中，正确的是（ ）‎ A．含一个碳碳叁键的同分异构体有 4 种 B．二氯代物有 3 种（不含立体异构）‎ C．所有碳原子均处同一平面 D．碳原子的杂化方式有 sp2，sp3 两种 第 II 卷 （非选择题，共 52 分）二、填空题（本题有 5 个小题，共 52 分）‎ ‎17．（10 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R 代表）。回答下列问题：‎ ‎（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为______________________。（2）N 元素和 O 元素的第一电离能较大的是__________________（填元素符号）。（3）与 O3 分子互为等电子体的一种阴离子为____________________（填化学式）。‎ ‎（4）肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮 的氢化物， N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。‎ ‎（5）H3O+中 H—O—H 键角比 H2O 中 H—O—H 键角大，原因为___________________。‎ ‎（6）R 中两种阳离子的相同之处为_________（填标号）。‎ A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．空间构型 D．共价键类型（ 7 ） R 的晶体密度为 d g·cm−3 ，其立方晶胞参数为 a nm ，晶胞中含有 y 个 ‎[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为_________。‎ ‎18．（12 分）‎ ‎（1）LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中阴离子的空间构型是____________。‎ ‎（2）BF3 与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键__________________________________________________________。‎ ‎（3）H3BO3 是一元弱酸，本身不能电离出 H+，写出其在水中的电离方程式__________‎ ‎______________________________________________________________________。（4）SiX4 的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________________。‎ ‎（5）硫单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是 ‎________________________。‎ ‎（6）H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7×10-3 和 2.5×10-8，H2SeO4 第一步几乎完全电离，K2 为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系，解释 H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因___________‎ ‎____________________________________________________________________ 。‎ ‎19．（12 分）（1）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________。‎ ‎（2）前四周期中，基态原子核外未成对电子数最多的元素，价电子排布式为_______。（3）研究发现，I3AsF6 中存在 I3+离子。I3+离子的几何构型为_______________。‎ ‎（4）肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4 的晶体内不存在__________(填标号)‎ a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（5）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_________‎ 方法区分晶体、准晶体和非晶体。‎ ‎（6）ZnF2 不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________________________________。‎ ‎（7）KIO3 晶体如下图 1 所示，与 I 紧邻的 O 原子构成_________图形。‎ 图 1 图 2 图 3 （8）在 Cu2O 晶体中（晶胞结构如上图 2 所示），Cu 原子配位数为_______________。‎ ‎（9）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如上图 3 所示，这种堆积方式称为__________堆积。若上图 3 中六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为__________g·cm-3（列出计算式）。‎ ‎20．（9 分）实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：‎ 可能用到的有关数据如下：‎ 相对分子质量 密度 g/cm3‎ 沸点 溶解性 ‎/℃‎ 环己醇 ‎100‎ ‎0.961 8‎ ‎161‎ 微溶于水 环己烯 ‎82‎ ‎0.810 2‎ ‎83‎ 难溶于水 合成反应：‎ 在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90℃。‎ 分离提纯：‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置 b 的名称是______________________________。‎ ‎（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为___________________。‎ ‎（3）在环己烯粗产物蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。‎ A B C D ‎（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。‎ ‎（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。‎ ‎（6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有______‎ ‎______种不同化学环境的氢原子。‎ ‎（7）实验中，若浓硫酸的使用量过多，会导致后果是____________________‎ ‎（答一点即可）。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是__________________________________________________________。‎ ‎21．（9 分）已知苯可以进行如下转化：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应②的反应类型为_______。‎ ‎（2）A 的链状同分异构体中，主链上有四个碳原子的化合物有_______种。‎ ‎（3）化合物 A 的一种同分异构体 D，核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出 D 与溴水反应的化学方程式___________________________________________。‎ ‎（4）化合物 C 在一定条件下可以发生加聚反应，则其生成物的结构简式为_________。‎ ‎（5）写出由溴苯制备 1,3-环己二烯的合成路线_______________________________。‎ ¾¾¾¾® ¾¾¾¾® 反应试剂 反应试剂 ‎（合成路线常用的表示方式为：A 反应条件 B……反应条件 目标产物）‎ ‎2018—2019 学年下期中考 ‎20 届 高二化学参考答案 ‎1．BACDB 6．BADAC 11．CDDBCB ‎17．（10 分，前四空每空 1 分，后三空每空 2 分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）N ‎（3）NO2− （4）sp3‎ ‎（5）H2O 中 O 原子价层有两对孤电子对，H3O+中 O 原子只有一对孤电子对，排斥力较 小 （6）①ABD ‎（7）‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎602a d ‎(或 a dNA ´ 10 -21 )‎ M M ‎18．（12 分，每空 2 分）（1）正四面体 （2）‎ ‎（3）H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]﹣+H+‎ ‎（4）都为共价化合物，随着相对分子质量增大，范德华力增强，沸点升高。‎ ‎（5）sp3 （6）H2SeO3 和 H2SeO4 可表示为(HO)2SeO 和(HO)2SeO2。H2SeO3 中的 Se 为+4‎ 价，而 H2SeO4 的 Se 为+6 价，正电性更高，导致 Se—O—H 中 O 的电子更向 Se 偏移，更易电离出 H+‎ ‎19．（12 分，每空 1‎ 分，最后一空 2 分）（1）N，球形 ‎（2）3d54s1 （3）V 形（4）d ‎（5）X-射线衍射 ‎（6）ZnF2 为离子化合物，ZnCl2，ZnBr2，ZnI2‎ 的化学键以共价键为 主，极性较小 ‎65 ´ 6‎ NA ´ 6 ´ ´ a c ‎3‎ ‎3‎ ‎（7）正八面体 （8）2 （9）六方最密（或 A 型），‎ ‎2 （或其他合理答案）‎ ‎4‎ ‎20．（9 分，每空 1‎ 分）（1）直形冷凝管（2）‎ ‎（3）B（4）检漏；上口倒出 ‎（5）干燥吸水（6）3 （7）会使环己醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等。使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用。‎ ‎21．（9 分，第一空 1 分，其余每空 2 分）‎ ‎（1）消去反应；（2）4‎ ‎（3）‎ ‎+Br2‎ ‎（4）‎ ‎（5）‎ 催化剂 D ¾¾® ¾¾¾® ¾¾¾¾® ‎2‎ H2‎ NaOH / 醇 Br ¾¾¾¾NaOH/醇®