2018-2019学年湖北省钢城四中高二下学期期中考试化学试题 word版

2018-2019学年湖北省钢城四中高二下学期期中考试化学试题 word版

钢城四中2018—2019（下）期中考试卷 学科 化学 年级 高二 时间 ‎90‎ 分值 ‎100’‎ 本卷可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 O -16 N -14 Cl -35.5 Br - 80 ‎ 第I卷 选择题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分 共42 分）‎ ‎1. 下列对相应有机物的描述不正确的是(  ) A.甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应 B.乙烯:一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应 C.苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键 D.淀粉:属于糖类物质,遇碘单质变蓝色 ‎2. 下列叙述正确的是(  )‎ A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．乙烯可以使溴水褪色 ‎3. 下列说法中正确的是(　　)‎ A. 所有金属元素都分布在d区和ds区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D. s区均为金属元素 ‎4. 锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（ ）‎ A.Li2SO4难溶于水 B.Li与N2反应的产物是Li3N C.LiOH易溶于水 D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解 ‎5．下列说法正确的是 A．石油分馏、煤的干馏都是物理变化 B．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．1氯丙烷和2氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者 D．通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯 ‎6. 下列有机物名称正确的是(  )‎ A.2-乙基戊烷  B.1,2-二氯丁烷 C.2,2-二甲基-4-己醇    D.3,4-二甲基戊烷 ‎7. 北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”‎ 运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，则钒原子的价电子排布式正确的是（ ）‎ A.3s23p6 B.3d34s2 C.3d64s2 D.4s2‎ ‎8. 下列反应中，属于取代反应的是（   ）‎ A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 B．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷 C．实验室利用乙醇制取乙烯 ‎ D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17 g羟基所含有的电子数目为7NA ‎ B．标准状况下，22.4 L甲醛含有氢原子数为2 NA C．1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4 NA D．29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA ‎10.下列四种醇中,不能被催化氧化的是(   )‎ A. B.‎ C. D. ‎ ‎11.生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是(   )‎ A.用食醋除去暖瓶内的水垢 B.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀 C.淀粉遇碘单质变蓝 D.用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒 ‎12．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ） ‎ 混合物 试剂 分离方法 A 苯（苯酚）‎ 溴水 过滤 B 乙烷（乙烯）‎ 氢气 加热 C 乙酸乙酯（乙酸）‎ NaOH溶液 蒸馏 D 淀粉（氯化钠）‎ 蒸馏水 渗析 ‎13．下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑‎ B．惰性电极电解饱和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑‎ C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：‎ D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：‎ CH3CHO＋2Ag(NH3)＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3‎ ‎14. 下列说法不正确的是（ ）‎ A.π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的 B.2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个 C.s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键 D.共价键一定有原子轨道的重叠 ‎15. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种一氯代烃的是( ) ‎ ‎16. 下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是(　 )‎ ‎17. 下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（ ）‎ A．1-溴丁烷 B．2,2-二甲基-3-溴丁烷 C．3-氯戊烷 D．2-甲基-3-氯戊烷 ‎18．主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm－1mpm＋2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是(　　)‎ ‎①Z可表示为XY　 ②熔融状态的Z一定导电　‎ ‎③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高　 ④Z的水溶液为中性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎19．用下图所示装置进行实验，其中合理的是 混有乙烯的甲烷气体 溴水 乙醇、‎ 稀硫酸 ‎ ‎ ‎① ② ③ ④‎ A．装置①能将化学能转化为电能 B．装置②可用于实验室制乙烯 C．装置③可除去甲烷中的乙烯 D．装置④可用于实验室制乙酸乙酯 ‎20．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：‎ 下列叙述正确的是 A．用溴水可鉴别化合物X和Z B．化合物Y的分子式为C6H14NO2‎ C．化合物Z中含有手性碳原子 D．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应 ‎21．四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C4H8O）通过下列路线制得 已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX 下列说法不正确的是 A．C中含氧官能团为醚键 B．A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH C．D、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ D．①③的反应类型分别为加成反应、消去反应 第II卷 非选择题(共58分)‎ ‎22.（28分）按要求填些对应的化学符号 ‎(1)质量数为37的氯原子符号为________。‎ ‎(2)S2－的结构示意图________。‎ ‎(3) N2的电子式________‎ ‎(4)磷原子的核外电子排布式________________________________‎ 铬原子价电子排布图_____________________________________‎ ‎(5)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。‎ ‎(6)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为___________‎ ‎(7)O、N、F 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)‎ ‎(8)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。‎ 四种元素中，D元素在周期表中的位置 ‎ 第一电离能最小的是__________(填元素符号，下同)，电负性最大的是__________ ‎ ‎(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化学式为XY4的物质。试回答：‎ X元素原子的基态电子排布式为__________________________________‎ Y元素原子最外层电子的轨道表示式为_______________________________‎ 若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_______(填“共价键”或“离子键”)。‎ ‎23.（12分）若气态烃A的相对分子质量为26，根据下列转化关系推断：‎ ABC；ADE。‎ ‎(1)写出A～E的结构简式：‎ A．________，B._________，C．_________，D._________，E．___________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ B C：_________________________________________________________________。‎ ‎24.（18分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：‎ 已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。‎ ‎（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：‎ 物质 溴 苯甲醛 ‎1,2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点/℃‎ ‎58.8‎ ‎179‎ ‎83.5‎ ‎229‎ 步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。‎ 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。‎ 步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。‎ 步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。‎ (1) 实验装置中冷凝管的主要作用是 ，锥形瓶中应为 ‎ ‎（填化学式）溶液。‎ ‎(2) 步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号） 。‎ ‎ A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃‎ ‎(3) 步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的 (填化学式)。‎ ‎(4) 步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是 。‎ ‎(5) 步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止 。‎ ‎(6) 若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为 。‎ ‎(7) 是一种重要的医药中间体。请设计合理方案用合成这种中间体。(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。‎ 例如： ‎2018-2019学年度下学期期中考试高二化学答案 一、选择题（42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D C B D B B A B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D B C C C D A C D 题号 ‎21‎ 答案 B 二 ‎22.（28分） (1)Cl　(2)（3）‎ ‎(4)1s22s22p63s23p3　 略 (5)C或O　 (6) 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2‎ ‎(7)F＞N＞O（8）第四周期第VIII族 K　F ‎(9)1s22s22p63s23p63d104s24p2‎ ‎(2)共价键　‎ ‎23（12分） ‎ ‎(1). CH≡CH (2). CH2===CHCl (3). (4). CH2===CH2 (5). (6). nCH2===CHCl ‎2.（每空2分，最后一空4分。共18分）‎ ‎（1）冷凝回流；NaOH； （2）C ‎（3）Br2；（答HCl、HBr不扣分）（4）除去有机层的水 ‎（5）间溴苯甲醛因温度过高被氧化 （6）40%‎ ‎(7)