化学文卷·2018届安徽省池州市江南中学高二下学期第一次月考（2017

化学文卷·2018届安徽省池州市江南中学高二下学期第一次月考（2017

江南中学2016-2017学年第二学期第一次月考 高二（文科）化学试题 ‎（分值：100分 考试时间：90分钟）‎ 常见原子相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Na—23 S—32 ‎ 第一卷 选择题（共48分）‎ 一、 选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列实验操作或装置正确的是（　　） ‎ A． B． C． D． 过滤 蒸馏 点燃酒精灯 稀释浓硫酸 ‎2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　　）‎ A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 ‎ C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 ‎ ‎3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　） ‎ A．盐酸 B．Fe （OH）3 胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液 ‎4．下列物质属于非电解质的是（　　） ‎ A．碳酸钠 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．硫酸 ‎5．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是（　　）‎ A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol ‎6．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下1.5molH2的体积约为（　　）‎ A．44.8L B．5L C．11.2L D．33.6L ‎7．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有（ ）‎ ‎ A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 ‎8．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　） ‎ A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓ ‎ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ ‎ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2O ‎ D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑‎ ‎9．欲配制100mL0.1molL﹣1KMnO4溶液，需量取0.2molL﹣1KMnO4溶液的体积是（　　‎ A．25mL B．50mL C．75mL D．100mL ‎10．向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（　　） ‎ A．形成均匀的无色溶液 B．形成均匀的紫红色溶液 ‎ C．液体分层，下层呈紫红色 D．液体分层，上下层均呈无色 ‎11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　） ‎ A．CO32﹣、Na+、H+ B．Cu2+、Cl﹣、OH﹣ ‎ C．Mg2+、Ca2+、CO32﹣ D．H+、Al3+、SO42﹣ ‎ ‎12．下列说法正确的是（　　）‎ A．C元素的相对分子质量是12，则1mol C的质量为12g/mol B．1mol Cl2的体积为22.4L C．1mol CO2中含有3个原子 D．已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH 1mol ‎13．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，下列说法正确的是（　　）‎ A．再加点溶质到容量瓶中去 B．影响不大，不再处理 C．重新配制 D．以上措施都不正确 ‎14．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ C．AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓ D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎15．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是( )‎ A．Cu2+ B．Al3+ C．CH3COO﹣ D．HCO3﹣‎ ‎16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )‎ A．标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2NA B．常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2NA C．1 L 0.1 mol•L﹣1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 NA D．100 mL 1.0 mol•L﹣1 FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.2NA 第二卷 非选择题（共52分）‎ ‎17.（16分）在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe的反应中，_______元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，则该元素的原子_________电子，被________；该反应中Fe2O3发生了_________反应 Al发生了________反应．‎ ‎18.（10分）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，原子数之比 ，二者的物质的量之比 ，在同温同压下的体积之比 ‎ ‎19. (14分)盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。‎ ‎ (1)用12.0mol/L浓盐酸配置500mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积 mL ‎ (2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。‎ ‎ (3)溶液稀释过程中有以下操作：‎ ‎ a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；‎ ‎ b．计算所需浓盐酸的体积；‎ ‎ c．上下颠倒摇匀；‎ ‎ d．加蒸馏水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；‎ ‎ e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；‎ ‎ 以上正确的操作顺序为 。‎ ‎ (4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）‎ ‎ a．定容时俯视刻度线： ；‎ ‎ b．没有洗涤烧杯和玻璃棒： ；‎ ‎ c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水： ；‎ ‎20.（12分）‎ 某同学将21.2g Na2CO3溶于水配成500毫升溶液，求 ‎(1) Na2CO3的物质的量 ‎(2) Na2CO3溶液的物质的量浓度 ‎（3）Na2CO3溶液中Na +的数目 江南中学2016-2017学年第二学期第一次月考 高二（文科）化学答案 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A A B B D D B A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B C D D C B B B 二、非选择题（共52分）‎ ‎17、(16分，每空2分)‎ 铝，失去，氧化，铁，得到，还原，还原，氧化。‎ ‎18.（10分，每空2分）‎ ‎1：2 ， 1：1 ， 2：3 ， 1：1 ，1：1 ‎ ‎19. (14分，每空2分)‎ ‎ (1) 12.5 ‎ ‎ (2) 容量瓶、胶头滴管。‎ ‎ (3) b a e d c ‎ (4) a．偏大； b．偏小； c．不变；‎ ‎20.(12分，3分+4分+5分)‎ ‎（1）0.2mol ‎（2）0.4mol/L ‎（3）2.408*1024 个