2015高考化学第一章(化学计量在实验中的应用)一轮过关测试题

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2015高考化学第一章(化学计量在实验中的应用)一轮过关测试题

第一章 化学计量在实验中的应用测试卷 满分100分,考试时间90分钟 试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,第Ⅱ卷可在各题后直接作答。‎ 本卷可能用到的相对原子质量:Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )‎ A.常温常压下,‎16 g O3气体含有氧原子数为NA B.标准况状下,‎44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA C.0.1 mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA D.‎2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 解析:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生的计算能力。‎16 g O3的物质的量为1/3 mol,其含有的氧原子数为NA,A项正确;标准状况下,四氯化碳为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B项错误;Al3+能发生水解且溶液体积未知,故不能计算出Al3+的数目,C项错误;‎2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,变为镁离子时失去0.2 mol电子,D项错误。‎ 答案:A ‎2.(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)已知NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ A.常温常压下,‎8 g O2含有4NA个电子 B.‎1 L 1 mol/L的H2SO4水溶液中含有氧原子数为4NA C.标准状况下,‎22.4 L O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA D.在标准状况下,‎22.4 L的CH3CH2OH含有NA个分子 解析:本题考查了阿伏加德罗常数,意在考查考生对物质组成的理解及计算能力。‎8 g O2为0.25 mol,含有4 mol电子,即含有4NA个电子,A正确;‎1 L 1 mol/L H2SO4溶液中的H2SO4中含有氧原子数为4NA,但水中还含有氧原子,B错误;标准状况下‎22.4 L氧气的物质的量为1 mol,当1 mol氧气与足量的Na反应生成Na2O2时,1 mol O2转移2NA 个电子,C错误;标准状况下,乙醇为液体,不能用气体摩尔体积计算,D错误。‎ 答案:A ‎3.(2014·河南省洛阳市高三统考)设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是(  )‎ A.10 gHO中所含的中子数为4NA B.1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA C.标准状况下,‎22.4 L Cl2完全反应,转移的电子数一定是2NA D.常温常压下,100 mL 0.5 mol·L-1的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05 NA 解析:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对物质的组成、结构与性质的掌握情况。‎10 g HO中所含中子为×10=5 mol,A错误。苯分子中不含碳碳双键,B错误。1 mol氯气完全反应,转移电子数可能是2NA,如与钠反应,也可能是NA,如与NaOH溶液反应,C错误。CH3COOH是弱电解质,部分发生电离,D正确。‎ 答案:D ‎4.(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )‎ A.‎1 L 2 mol·L-1的醋酸钠溶液中CH3COO-的数目小于2NA B.常温常压下,‎1.12 L O2气体所含原子数为0.1NA C.将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA D.1 mol羟基含有的电子数为10NA 解析:本题考查了阿伏加德罗常数,意在考查考生的判断能力。常温常压下,‎1.12 L气体的物质的量小于0.05 mol,B项错误;NO、O2混合后两者会发生反应生成NO2(也会有N2O4),C项错误;羟基为9电子微粒,D项错误。‎ 答案:A ‎5.(2014·山西省四校高三第二次联考)NA表示阿伏加德罗常数。下列判断正确的是(  )‎ A.‎25 ℃‎,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B.分别为‎7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA C.常温常压下,‎22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA D.‎1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1NA个NH3·H2O 解析:本题考查了物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等,意在考查考生的分析能力及解决问题的能力。题目没有给出NaOH溶液的体积,故NaOH溶液中含有OH-的数目无法计算,A项错误;分别为‎7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数都是0.1NA,B项错误;标准状况下,‎22.4 L CO2中含有的CO2分子数为NA,根据pV=nRT知,常温常压下,‎22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA,C项正确;氨水是弱电解质,有部分发生电离,‎1 L 0.1 mol/L的氨水中有NH3·H2O分子数小于0.1NA,D项错误。‎ 答案:C ‎6.(2014·北京市海淀区高三第一学期期中练习)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )‎ A.1 mol Na2O2固体中含有的O数为2NA B.常温常压下,‎3.2 g CH4中含有的电子数为2NA C.标准状况下,‎11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA D.100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为0.1NA 解析:本题考查了阿伏加德罗常数,意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。1 mol Na2O2固体中含有NA个O,A项错误;CH4为10电子微粒,‎3.2 g CH4中含有的电子数为×10NA=2NA,B项正确;C项忽视了标准状况下CH3CH2OH为液体,错误;D项忽视了醋酸在溶液中会发生电离,错误。‎ 答案:B ‎7.(2014·湖北省八校高三第一次联考)化学是以实验为基础的学科,下列有关实验的描述正确的是(  )‎ A.向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水,前者温度降低,后者温度升高 B.向100 mL容量瓶中加入‎4.0 g NaOH固体,然后加水到刻度线,配制1.0 mol/L的NaOH溶液 C.向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH,溶液颜色由橙色慢慢变为黄色 D.如图所示,随着空气的通入,试管内液面会慢慢上升至充满整支试管,而后液面又下降 解析:本题考查了实验知识,意在考查考生的实验操作能力和记忆能力以及解答问题的能力。碳酸钠和碳酸氢钠都可溶于水,但前者溶于水放热,后者溶于水吸热,A选项错误;不能直接在容量瓶中溶解物质,B选项错误;因为有不溶于水的气体(如N2)通入,所以液体不能充满整支试管,D选项错误。‎ 答案:C ‎8.(2014·云南省第一次高中毕业复习统测)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )‎ A.‎1.0 L pH=1的H2SO4溶液中所含H+数为0.2N0‎ B.‎26 g CH===CH(聚乙炔)所含碳碳单键数为2N0‎ C.1 mol Al团簇离子的最外层电子总数为40N0‎ D.标准状况下,‎22.4 L CO、CO2混合气体中所含碳原子数为2N0‎ 解析:本题考查了阿伏加德罗常数,意在考查考生对该概念的理解能力及计算能力。‎1.0 L pH=1的任何溶液中均含0.1 mol H+,A项错误;1个聚乙炔分子中含有的碳碳单键数为n+1,不是2n,B项错误;Al的最外层有3个电子,故1个Al团簇离子的最外层电子数为3×13+1=40,C项正确;1个CO和1个CO2分子中均含1个碳原子,故1 mol这两种气体的混合物中含有1 mol碳原子,D项错误。‎ 答案:C ‎9.(2014·云南省昆明三中、玉溪一中统考)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液,恰好使混合物溶解,同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是(  )‎ A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol B.若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol,则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol C.若混合物中含0.01 mol Cu,则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol D.混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol0.005;又由2z+2x=0.03推得z=0.015-x,据此有z<0.015,故有0.015>z>0.005,故D正确。‎ 答案:B ‎10.(2014·河南省开封市高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )‎ A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA B.‎25 ℃‎时,pH=13的‎1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA C.常温常压下,‎4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA D.标准状况下,‎2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA 解析:本题以阿伏加德罗常数为切入点,考查溶液中微粒数目、晶体中离子个数以及化学反应中的电子转移等,意在考查考生分析问题的能力。NaHSO4晶体中只存在Na+和HSO,故0.1 mol NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA,A项错误;‎25 ℃‎时,pH=13的‎1.0 L Ba(OH)2溶液含有的OH-数目为0.1NA,B项错误;‎4.4 g CO2和N2O为0.1 mol,故含有的原子总数为0.3NA,C项正确;Cl2与水的反应为可逆反应,0.1 mol Cl2不会完全反应,转移的电子数小于0.1NA,D项错误。‎ 答案:C ‎11.(2014·江西省部分高中高三联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )‎ A.‎6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA B.‎6.2 g白磷分子中含P—P键为0.05NA C.将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气,温度降至标准状况,其体积约为‎22.4 L D.标准状况下,‎2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2NA 解析:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。S6和S8均由S原子构成,‎6.4 g混合物中所含S原子数为×NA=0.2NA,A项正确;白磷的分子式为P4,每个白磷分子中含有6个P—P键,故‎6.2 g白磷分子中含P—P键为×6×NA=0.3NA,B项错误;C项忽视了温度改变对2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响,错误;氧的单质有O3和O2两种,D项错误。‎ 答案:A ‎12.(2014·江西省部分高中高三联考)在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(  )‎ A.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1‎ B.溶质的质量分数为w=×100%‎ C.溶液中c(OH-)= mol·L-1‎ D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w 解析:本题考查了物质的量浓度的有关计算,意在考查考生的化学计算能力。A项,溶质的物质的量为 mol,溶液的体积为 L,故溶质的物质的量浓度为= mol·‎ L-1;B项,溶质的质量分数为w=×100%,C项,c(NH)= mol·L-1,根据溶液呈电中性知,c(H+)+c(NH)=c(OH-),溶液中c(OH-)不等于c(NH);D项,氨水的密度小于水的密度,且随浓度的增大而减小,再加入V mL水,其质量增大为原来的两倍多,所得溶液的质量分数小于0.5w。‎ 答案:A ‎13.(2014·陕西省长安一中高三第三次质检)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )‎ A.‎10 g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为1.2NA B.‎5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA C.50 mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3NA D.标准状况下,含有1 mol硫原子的SO2与SO3的混合物,其体积小于‎22.4 L 解析:本题考查了阿伏加德罗常数,意在考查考生的综合分析能力。乙醇溶液中除乙醇含有氢原子外,溶剂水中也含有氢原子,即氢原子总数等于乙醇中的氢原子数和水中的氢原子数之和,共1.2NA,A选项正确;‎5.6 g铁为0.1 mol,与足量的硫反应,生成0.1 mol FeS,转移电子0.2NA,B选项正确;50 mL 12 mol·L-1浓盐酸的物质的量为0.6 mol,随反应的进行浓盐酸变稀,反应停止,即0.6 mol浓盐酸不能完全反应,转移电子数小于0.3NA,C选项错误;在标准状况下SO3为固体,所以SO2的物质的量小于1 mol,混合物体积小于‎22.4 L,D选项正确。‎ 答案:C ‎14.(2014·宁夏银川一中高三小班辅导(三))用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )‎ A.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体‎22.4 L,锌失去电子数为2NA C.常温常压下,‎20 g D2O含有的原子总数为3NA D.标准状况下,‎44.8 L NO与‎22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA 解析:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及化学计算能力。BrCl与H2O的反应为:BrCl+H2O===HBrO+HCl,此反应为非氧化还原反应,A项错误;根据H2SO4SO2、H2SO4H2,ZnZn2+,由得失电子守恒知,产生1 mol气体时,锌失去电子数为2NA,B项正确;‎20 g D2O含有的原子总数为×3×NA=3NA,C项正确;由2NO+O2===2NO2知,标准状况下,‎44.8 L NO与‎22.4 L O2反应生成‎44.8 L NO2,由于存在2NO2===N2O4,因此分子总数小于2NA,D项正确。‎ 答案:A ‎15.(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为‎25.6 g,另一份加入到500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体‎4.48 L。已知Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为(  )‎ A.2 mol/L        B.1.6 mol/L C.0.8 mol/L D.0.4 mol/L 解析:本题考查了化学计算,意在考查考生的化学计算能力。‎25.6 g Cu的物质的量为0.4 mol,故生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3的物质的量为0.8 mol,又‎4.48 L NO气体的物质的量为0.2 mol,生成NO所消耗的HNO3的物质的量为0.2 mol,故共消耗HNO3的物质的量为0.8 mol+0.2 mol=1.0 mol,所以c(HNO3)=1.0 mol÷‎0.5 L=2 mol/L。‎ 答案:A ‎16.(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为(  )‎ A.0.005 mol B.0.010 mol C.0.020 mol D.0.030 mol 解析:本题考查镁铝合金与酸、碱反应的计算,意在考查考生对镁、铝性质的理解及化学计算能力。沉淀质量恰好不再变化,得到NaAlO2和Na2SO4溶液,根据S元素守恒,n(SO)=n(H2SO4)=‎0.1 L×0.3 mol·L-1=0.030 mol,根据Na元素守恒,则n(Na+)=n(NaOH)=0.2 mol·L-1×‎0.35 L=0.070 mol,则n(AlO)=0.070 mol-0.030 mol×2=0.010 mol,根据Al元素守恒,n(Al)=n(AlO)=0.010 mol,B项正确。‎ 答案:B 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题 ‎17.(2014·山西省高三第二次四校联考)(10分)‎ ‎(1)乙酰水杨酸俗称阿司匹林,是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。现有乙酰水杨酸的粗品,某同学用中和法测定粗品纯度:取a ‎ g粗品溶解于V1 mL 1 mol/L的NaOH溶液中,加热使乙酰水杨酸水解,再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH,当滴定终点时消耗盐酸V2 mL。‎ ‎①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式:_________。‎ ‎②计算出粗品纯度为__________________________(只需列出计算表达式,不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180)。‎ ‎(2)甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。(已知二甲醚直接燃料电池能量密度E=8.39 kW·h·kg-1)。‎ ‎①若电解质为酸性,甲醇直接燃料电池的负极反应为________。‎ ‎②该电池的理论输出电压为1.20 V,计算其能量密度:_________‎ ‎(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kW·h=3.6×106 J,一个电子的电量=1.6×10-‎19 C)。‎ 解析:本题考查了有机反应方程式、电极反应式的书写以及化学计算的有关知识,意在考查考生的综合分析能力。‎ ‎(1) +CH3COONa+2H2O。②首先,用cV=n求n总(NaOH);其次,由NaOH与HCl中和滴定时的系数之比等于物质的量之比求n过量(NaOH);第三步,由二者之差求n反应(NaOH);第四步,由于1分子乙酰水杨酸最多与3分子NaOH反应,故n(乙酰水杨酸)=n反应(NaOH);第五步,由nM=m求出乙酰水杨酸的质量;最后,根据乙酰水杨酸的质量和粗品的质量求出粗品的纯度。综合上述计算,可得粗品的纯度计算表达式为×100%。(2)①甲醇为负极反应物,失电子,在酸性条件下,生成二氧化碳和氢离子。②‎1 kg甲醇输出的电能:W=UIt=Uq=1.20××6×6.02×1023×1.6×10-19 J=2.1672×107 J= kW·h=6.02 kW·h;再根据能量密度=电池输出电能/燃料质量得出甲醇直接燃料电池能量密度E=6.02 kW·h·kg-1。‎ 答案:(1) +CH3COONa+2H2O(2分)‎ ‎②×100%(2分)‎ ‎(2)①CH3OH+H2O-6e-===CO2↑+6H+(3分)‎ ‎②‎1 kg甲醇输出的电能:W=UIt=Uq=1.20××6×6.02×1023×1.6×10-19 J=2.1672×107 J= kW·h=6.02 kW·h,甲醇直接燃料电池能量密度E=6.02 kW·h·kg-1(3分)‎ ‎18.(2014·江苏省南京市高三第一次模拟)(12分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下:‎ ‎①称取‎2.5000 g叠氮化钠试样,配成250 mL溶液。‎ ‎②准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中,用滴定管加入50.00 mL 0.1000 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵)[发生反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](杂质不参与反应)。‎ ‎③反应后将溶液稍稀释,然后向溶液中加入5 mL浓硫酸,滴入2滴邻菲罗啉指示液,用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+),消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00 mL。‎ ‎(1)步骤①配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有________、________。‎ ‎(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质,反应的化学方程式为____。‎ ‎(3)若其他读数正确,滴定到终点后,读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2‎ 标准溶液体积,按如图图示读取,将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数________(选填:“偏大”、“偏小”或“不变”)‎ ‎(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少(写出计算过程)?‎ 解析:本题考查了化学实验、化学计算以及实验误差分析等知识,意在考查考生的实验能力和应用能力。(2)叠氮化钠受撞击时分解,生成单质钠和氮气。(3)反应原理为:六硝酸铈铵过量,与叠氮化钠反应后,剩余的六硝酸铈铵与硫酸亚铁铵反应。按题图读数计算出的硫酸亚铁铵溶液的体积比实际用量大,计算出的与硫酸亚铁铵反应的六硝酸铈铵的量偏大,则计算出的与叠氮化钠反应的六硝酸铈铵的量偏小,导致所测定样品中叠氮化钠的质量分数偏小。‎ 答案:(1)250 mL容量瓶(1分) 胶头滴管(1分)‎ ‎(2)2NaN32Na+3N2↑(3分)‎ ‎(3)偏小(2分)‎ ‎(4)n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1000 mol·L-1×50.00×10-‎3 L=5.000×10-3 mol n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500 mol·L-1×24.00×10-‎3 L=1.200×10-3 mol 与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.000×10-3 mol-1.200×10-3 mol=3.800×10-3 mol w==0.9880(5分)‎ ‎19.(2014·江西省南昌市高三第一次模拟测试)(14分)电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下:‎ ‎(1)实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、________和漏斗。‎ ‎(2)滤渣A的成分除过量的Co3(PO4)2和Fe(OH)3外还有________(填化学式),加入Co3(PO4)2的目的是__________________。‎ ‎(3)Co与稀硝酸反应生成Co2+的离子方程式为:_____________。‎ ‎(4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析图如下:‎ 写出下列化学反应方程式:‎ ‎①AB段:____________________________________________;‎ ‎②BC段:____________________________________________。‎ 解析:本题考查电子级钴的氧化物的制取流程,意在考查考生对化工流程的综合分析能力。(1)过滤时还需要的仪器为玻璃棒。(2)Si不溶于稀HNO3,因此滤渣A中还含有Si。根据制取流程可知,需要分离出Fe3+,因此加入Co3(PO4)2的目的是调节溶液pH,使Co2+不沉淀,而使Fe3+完全沉淀。(3)Co与稀HNO3发生氧化还原反应:3Co+8H++2NO===3Co2++4H2O+2NO↑。‎ ‎(4)A点物质为CoC2O4,‎14.7 g CoC2O4的物质的量为0.1 mol,B、C点物质均为钴的氧化物,设其化学式为CoxOy,对于B点物质,×(59x+16y)=7.50,得=1,故B点物质为CoO,对于C点物质,×(59x+16y)=8.03,得≈,故C点物质为Co3O4,故AB段的反应为CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑;BC段的反应为6CoO+O22Co3O4。‎ 答案:(1)玻璃棒(1分)‎ ‎(2)Si(1分) 调节溶液pH,保证Co2+不沉淀,而使铁离子全部沉淀(3分)‎ ‎(3)3Co+8H++2NO===3Co2++4H2O+2NO↑(3分)‎ ‎(4)①CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑(3分)‎ ‎②6CoO+O22Co3O4(3分)‎ ‎20.(2014·河北省保定市高三摸底)(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:‎ 已知:2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O 回答下列问题:‎ ‎(1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是_________。‎ ‎(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式__________________。‎ ‎(3)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是_________。‎ ‎(4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________。‎ ‎(5)配制KOH溶液时,将‎61.6 g KOH固体完全溶解在100 mL水中,所得溶液的密度为‎1.47 g·mL-1,则该溶液的物质的量浓度为__________________。‎ ‎(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是________、________(写化学式)。‎ ‎(7)该工艺每得到‎1.98 Kg K2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为________mol。‎ 答案:(每空2分)(1)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O ‎(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎(3)与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应生成KClO ‎(4)K2FeO4具有强氧化性,可杀菌消毒;还原产物Fe元素为+3价,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物形成沉淀 ‎(5)10 mol·L-1 (6)KNO3 KCl (7)15‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档