河南省鹤壁市综合高中2019-2020学年高一上学期第五次双周练化学试卷

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河南省鹤壁市综合高中2019-2020学年高一上学期第五次双周练化学试卷

化学 考试时间:50分钟 满分:100分 ‎ 可能用到的相对原子质量:N:14 Mg:24 Na:23 H:1 C:12 Cl:35.5 ‎ 一、单选题(共20题,每题4分,共80分)‎ ‎1. 下列说法正确的是( )‎ A. 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C. 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 D 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质 ‎2. 下列各选项中,各类物质依次表示为X、Y、Z ,其中与图1三个圆所示的从属关系不相符( )‎ A. 一元碱、碱、化合物 ‎ B. 胶体、分散系、混合物 C. 非电解质、电解质、混合物 ‎ D. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 ‎3. 对于反应①氢氧化钠和盐酸;②石灰水和二氧化碳;③氧化钙和盐酸;④金属铁和稀硫酸;不论怎么改变反应物用量,均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的( )‎ A. ①②③   B. ①②④   C. ①③④   D. ②③④‎ ‎4. 在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液,此时通电,灯泡发光,再不断的加入某种物质,会发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮,据此分析加入的物质是( )‎ A. Zn粒 B. BaCl2溶液 C. KOH溶液 D. Ba(OH)2溶液 ‎5. 用NA表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是( )‎ A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C. 通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA ‎6. a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )‎ A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1‎ ‎7. 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )‎ A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2‎ ‎8. 在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分.左边充入1mol N2,右边充入8g CO和CO2的混合气体时,隔板处于如图所示位置(两侧温度相同).则混合气体中CO和CO2的分子个数比为( )‎ A. 1:1 B. 1:3 C. 2:1 D. 3:1‎ ‎9. 由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为1g/L,则混合气体中CH4和O2的体积比为( )‎ A.2:1 B:1:2 C:2:3 D.3:2‎ 10. 在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为( )‎ A. ‎ B. C. D.‎ 11. 已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为( ) ‎ A.大于50% B.等于50% C.小于50% D.无法确定 ‎12. 将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数变为2a%,此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1和c2的数值关系是(  )‎ A. c2=2c1 B. c2>2c1 C. c2<2c1 D. 无法确定 ‎13. 浓度为0.50 mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 ml,与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 ml恰好完全反应生成沉淀,则n等于( )‎ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎14. 有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是 ( ) ‎ A. 28.4 B. 28.4g·mol-1    C. 71 D. 71g·mol-1 ‎ ‎15. 有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是( )‎ A. B. C. D.‎ ‎16. 把NaCl和Al2(SO4)3溶于稀盐酸得到混合溶液,其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3,则溶液中下列关系正确的是(  )‎ A. H+与Cl﹣数目比为2∶3 B. Al3+与SO42-数目比为 3∶2‎ C. Na+与Cl﹣数目比为1∶1 D. Cl﹣与SO42-数目比为1∶3‎ ‎17. 在Na2SO4、K2SO4、KCl的混合溶液中,如果c(Cl-)=0.1mol·L-1,c(Na+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=x mol·L-1,c(K+)=y mol·L-1,则x和y的关系是( )‎ A.x=0.5y B.2x=0.1+y C.y=2(x-0.1) D.y=2x+0.1‎ ‎18.如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是(  ) A.N2 B.CH4 C.CO2 D.NO ‎19.关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述,其中正确的是(  )‎ ‎①质量相等;②密度相等;③所含分子个数相等;④所含碳原子个数相等.‎ A. ‎①②③④ B.②③④ C.只有③④ D.只有④‎ 20. 相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于m g水中,得到质量分数为w%的溶液,物质的量浓度为c mol/L,密度为ρ g/cm3,则下列说法正确的是(  )‎ A.相对分子质量M=‎ B.物质的量浓度c= ‎ C.溶液的质量分数w%= ‎ D.溶液密度ρ= ‎ 二、非选择题 (每空2分,共20分)‎ ‎21. 现有下列10种物质:①水;②液氯;③二氧化碳;④盐酸;⑤熟石灰;⑥胆矾;⑦氢氧化铁胶体;⑧硫酸钠;⑨液氨;⑩铁。‎ 请将以上物质的序号填在所属类别的横线上:属于电解质的是 属于非电解质的是 ;能导电的单质是 。 ‎ ‎22. 相同条件下,体积比为a:b和质量比为a:b的H2和O2的混合气体,其平均相对分子质量分别是 ; 。‎ ‎23. 实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g/mL)配制240 mL 0.5 mol·L-1稀HNO3,若实验仪器有:A.10 mL量筒  B.100 mL量筒  C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.胶头滴管  I.200 mL烧杯 ‎(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L-1。‎ ‎(2)应量取63%的浓硝酸______mL,应选用________。(填仪器的字母编号)‎ ‎(3)实验时还需选用的仪器(除量筒外)有D,I, ______ (填字母编号)。‎ ‎(4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸浓度偏高的是(填序号)________。‎ ‎①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶 ‎②容量瓶使用时未干燥 ‎③溶解后未经冷却就移液 ‎④转移时不小心有少量溶液洒到容量瓶外 ‎⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 ‎ ‎ 参考答案 一、 选择题 ‎1-5 DCCDB 6-10 BBDDB 11-15 ABADC 16-20 ABCCA 二、非选择题 ‎21. ①⑤⑥⑧;③⑨;⑩。‎ ‎22. ;‎ ‎23. (1)14‎ ‎ (2)8.9 A (3) F H (4) ‎①③‎
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