化学卷·2018届山西省平遥中学高二下学期期中考试（2017
平遥中学2016－2017学年度第二学期高二期中考试
化 学 试 题（理科）
本试卷满分 100分 考试时间100分钟 命题人 王永飞
一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个答案符合题意。）
1．下列电子层中,包含有f能级的是( )
A．K电子层 B．L电子层 C．M电子层 D．N电子层
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )
A． : He B． C．1s2 D．
3．具有以下结构的原子，一定为主族元素原子的是( )
①最外层有3个电子的原子
②最外层电子排布为ns2的原子
③最外层有3个未成对电子的原子
④次外层无未成对电子的原子
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
4．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素
5．具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是( )
A．3s23p1 B．2s22p2 C．3s2 D．4s24p3
6．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢB族
B．该元素位于s区
C．该元素原子为非金属
D．该元素原子N能层共有8个电子
7． 下列元素性质的递变规律正确的是( )
A．原子半径：Be
N>P>Mg
D．气态氢化物的稳定性：NH3NF3>NCl3 B．NCl3>NF3>NH3
C．NH3>NCl3>NF3 D．NF3>NCl3>NH3
13．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A．第一电离能：Y可能小于X
B．气态氢化物的稳定性：Y强于X
C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
14．下列不能形成配位键的组合是 ( )
A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Co3+、CO D．Ag+、H+
15．下列物质的性质与氢键无关的是( )
A．冰的密度比液态水的密度小
B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定
D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
16．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2 H2S B．C2H4 BF3 C．CH3Cl HCN D．NH3 C60
17．下列叙述中正确的是( )
A．能电离出H+的化合物(除水外)都是酸，分子中含有几个氢原子就是几元酸
B．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强
C．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强
D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强
酸而H2CO3是弱酸
18．下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（ ）
A．CH3CH2OH B．CH3CHO
C．CH3CHClCH2CH2OH D．H2N-CH2-COOH
19． 石墨晶体是层状结构，在每一层内：每一个碳原于都跟其他3个碳子
相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的
碳原子数是（ ）
A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
20． 如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化
学式正确的是( )
二、填空题（本题共3个小题，共60分）
21．(18分)
(1)基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。
(2)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是 。
(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
(4)F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是 （填元素符号）。
(5)1mol乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，含有的σ键的数目
为 。
（6）SO42-的空间构型为 （用文字描述）。写出一种与SO42-互为等电子体
的分子的化学式 。
22． （14分）
氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
(1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。
(2)NH2－的电子式为______________ 。
(3)N3－有 ________个电子。
(4)写出两种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式____ 。
(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的构型___________ 。
(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物
质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构
尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N
排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键。则“N5”
分子碎片所带电荷是_____________ ，写出它的结构式 。
23．（18分）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2- 和B+具有相同的电子层结构；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布
式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因
是 ；鉴别A和B形成的离子化合物是否为晶体，最可靠的科
学方法是 。
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 （用文
字描述，下同），中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)化合物D2A的立体构型为 ，VSEPR模型为 。
平遥中学2016－2017学年度第二学期高二期中考试
化学试题答案（理科）
一、 选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个答案符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
C
D
C
A
C
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
B
D
C
B
D
C
D
C
二、填空题（本题共3个小题，共60分）
21.(每空2分共18分)
(1)4 1s22s22p63s23p63d5
(2)NH3分子间存在氢键
(3)3
(4)F
(5)sp2 、sp3 ； 6× 6.02×1023或6NA
(6)正四面体 CCl4或SiCl4
22.（每空2分共14分）
(1)N2H62++2OH－==N2H4+2H2O
(2)略
(3)22
(4) N2O；CO2；CNO－；BeF2；CaH2；C3H4 等
(5) 直线型
(6)一个单位正电荷或+1 +
23. （每空2分共18分）
(1）O 1s22s22p63s23p3或3s23p3
（2）O3 O3相对分子质量较大，范德华力大； X射线衍射法
（3）三角锥形 sp3
（4）v形 四面体形
