化学卷·2020届山东省师大附中高一上学期期中考试(2017

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化学卷·2020届山东省师大附中高一上学期期中考试(2017

绝密 ★ 启用前 试卷类型A 山东师大附中2017级第一次学分认定考试 化 学 试 卷 ‎ ‎ 相对原子质量:‎ H 1 O ‎16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108‎ 第Ⅰ卷(选择题 48分)‎ 一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个正确答案)‎ ‎1. 在科学史上中国有许多重大的发明和发现,为世界现代物质文明奠定了基础。以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是 ‎ ‎ ①造纸 ②发现元素周期律 ③提出原子—分子论学说 ④指南针 ‎ ‎ ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥提出化学元素的概念 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧火药 ‎ A.①②③④ B.②④⑦⑧ C.①⑤⑦⑧ D.③⑤⑥⑦‎ ‎2. 下列仪器中,具有能配制溶液、溶解固体、加热较多试剂三种用途的是 ‎ A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管 ‎3. 研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤:‎ ‎ ①观察物质的外观; ②实验和观察; ③解释和结论; ④预测物质的性质。 ‎ ‎ 排列顺序正确的是 A.②①④③   B.①②③④   C.①④②③   D.④①②③ ‎ ‎4. 下列关于钠的叙述中,不正确的是 ‎ A.钠在自然界中主要以游离态存在 B.钠是一种银白色的固体 ‎ C.钠可以保存在煤油中 D.钠着火时可以用沙土扑灭 ‎5.下列说法不正确的是 A. 摩尔是物质的量的单位 ‎ B. 电子转移是氧化还原反应的本质 …中&高*考+网】‎ C. 熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质 ‎ D. 得电子的物质被还原,是还原剂 ‎6. 胶体与溶液的根本区别在于 A. 分散系是否有颜色 B. 分散质粒子是否带电荷 ‎ C. 是否能发生丁达尔现象 D. 分散质粒子的大小 ‎7. 有以下物质 ① NaCl溶液 ② 熔融的MgCl2 ③ CuSO4·5H2O固体 ‎ ‎④ NaOH 固体 ⑤ 金属铜 ⑥ 蔗糖。有关它们的说法正确的是 A . 属于非电解质的有①⑤⑥ B. 属于电解质有①②③④‎ C. 不能导电的有③④⑥ D. 属于混合物的有①②③⑥‎ ‎8. 配制0.2 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏 ‎ ‎ 高的是 ‎ A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视读取刻度【来源:全,品…中&高*考+网】‎ C.原容量瓶洗净后未干燥 D.转移溶液时未洗涤烧杯2~3次 ‎9. 下列离子方程式的书写中,正确的是 ‎ A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2++ OH- + H+十SO42-= BaSO4↓ + H2O B.碳酸钙中加入盐酸 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O C.将氢氧化铁放入盐酸中 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O D.氧化铜与稀硫酸反应 2H+ + O2—= H2O ‎10.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存,且溶液呈无色的是 ‎ A.Na+、Mg2+、NO3-、CO32- B.K+、MnO4-、Cl-、SO42-‎ C.Ca2+、H+、ClO-、Cl- D.Na+、OH-、NO3-、Ba2+‎ ‎11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是 A.在48g氧气中含有3NA个氧原子 ‎ B.标准状况下,‎22.4L水中含有NA个水分子 C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D.含NA个Na+的Na2O溶于‎1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L ‎12.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 ‎ A.为了防止氯化亚铁溶液久置变质,常在其溶液中加入少许铁钉 ‎ B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,能形成胶体 C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤 ‎13.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ‎ ‎ A.FeCl3→FeCl2  B.Zn→ Zn2+  C.H2O→O2 D.CuO→CuCl2‎ ‎14.下列操作中,不会发生明显颜色变化的是 ‎ ‎ A.氯化铜固体溶于水中 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液 ‎ C.氯化亚铁溶液中加入铜粉 D.硫酸亚铁溶液中通入氯气 ‎15.根据反应:4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2==2NaI+S↓ ‎ ‎ 下列物质的氧化性强弱判断正确的是 ‎ A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S ‎16.下列各组物质中,分子数不相同的是 A.同温同压下‎2 L SO2和‎2 L CO2 B.‎9g水和标准状况下‎11.2 L CO2‎ C.标准状况下1mol氧气和‎22.4 L乙醇 D.0.2mol氯气和‎7.3g氯化氢气体 ‎17.下列下列各种表述中,不正确的是 A. 碳酸、纯碱、石灰石、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物分类顺序排列的 ‎ B. 碱性氧化物都是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C.依照阿伏加德罗定律,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙 ‎18. 今有Na2O和 Na2O2的混合物共‎7g,溶于水后刚好被100 mL 2 mol·L-1的盐酸中和,则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 ‎ ‎ A.1﹕1 B. 2﹕‎1 ‎‎ C.3﹕4 D.任意比 ‎19. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ‎ ① Fe(过量)在Cl2燃烧;② Fe与过量稀H2SO4反应;③ Fe(NO3)2溶液中 ‎ 加少量盐酸;④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。‎ ‎ A.① ② ④ B.① ③ ④ C.① ② ③ D.② ③ ④‎ ‎20. 某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+ 完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)【来源:全,品…中&高*考+网】‎ ‎ A.0.4 mol / L B.0.6 mol / L C.0.8 mol / L D.1.0 mol / L ‎21.下列对氯气的叙述中,不正确的是 ‎ A.氯气可使湿润的红布条退色,所以氯气具有漂白性 B.氯气可以使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.铜在氯气燃烧产生棕黄色的烟 D.氯气是黄绿色的,氯离子是无色的 ‎22.下列说法正确的是 ‎ A.能电离出H+的化合物叫做酸 ‎ B.氧化还原反应中,得电子越多,氧化性越强 C.实验测得1mol某气体体积为‎22.4L,测定条件一定是标准状况 ‎ D.氢氧化钡在水溶液中的电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH—‎ ‎23. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A.NaOH与HCl;Cu(OH)2与HCl ‎ B.BaCl2与Na2SO4;Ba(OH)2与Na2SO4‎ C.Na2CO3与硝酸溶液;CaCO3与硝酸溶液 ‎ D.硝酸与石灰石;醋酸与石灰石 ‎24.把‎4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到‎3.36 L气体(气体的测 ‎ 量均在标准状况下),下列说法中不正确的是 ‎ A.‎3.36 L气体的总质量是‎6g ‎ ‎ B.反应中共转移0.1mol电子 ‎ ‎ C.有‎15.6g过氧化钠参加反应 ‎ ‎ D.反应中过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂 第Ⅱ卷(非选择题 52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题,共52分)‎ ‎25.‎ ‎(12分)A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物,单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性,是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题:‎ ‎(1)物质C的名称 ,化合物D中非金属元素的化合价为 ‎ ‎(2)单质A在单质B中燃烧的化学方程式为 ‎ ‎(3)单质B与水反应的离子方程式为 ‎ ‎(4)化合物D与水反应的离子方程式 ‎ ‎(5)活泼金属E与水的反应中,单质E是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎26.(14分)某无色透明溶液中可能大量存在H+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的 ‎ 几种离子。‎ ‎(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子,其氧化性 >___(填写离子符号),能说明上述结论的离子方程式是 。‎ ‎(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是 ,有关的离子反应式为 。‎ ‎(3)取(2)的滤液加入过量Na2CO3溶液,有气泡产生,并出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有 ,产生气泡的反应离子方程式为 。‎ ‎(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。‎ A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-‎ ‎27.(12分)已知A、B为气体单质,其中一种为黄绿色,二者反应生成气体C; ‎ ‎ D为常见金属单质,E溶液为浅绿色,它们之间有下列转化关系:‎ C的溶液 D E溶液 A F B E D ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(1)写出C的溶液与D反应的离子方程式: ‎ ‎(2)写出A通入E溶液生成F的离子方程式: ‎ ‎(3)E溶液中含有F,除去F应加入试剂 ,反应的离子反应方程式为:‎ ‎ 。‎ ‎(4)检验F中的阳离子时,可加入试剂X的溶液,现象是: 。 ‎ ‎ X试剂的化学式是: ,‎ ‎28.(10分)甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。‎ ‎(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:‎ ‎ ①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却 其正确的操作顺序为____________________________ ‎ ‎(2)甲同学:用量筒量取一定量的浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。‎ ‎ ①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有 、 ;‎ ‎ ②若用98%(密度为‎1.84g/cm3)的浓硫酸,应量取浓硫酸的体积为___mL, ‎ ‎(3)乙同学:用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再向量筒中加水至100 mL刻度线,搅拌均匀。‎ ‎ 指出其中错误之处 (任写一处)。‎ ‎29.(6分)将‎35.5g氯气通入500 mL足量石灰水中,使其充分反应(假设反应前后溶液的体积不变)。试计算:【来源:全,品…中&高*考+网】‎ ‎ (1)在标准状况下,‎35.5g氯气的体积是________L。‎ ‎ (2)所得溶液中氯离子的物质的量浓度是多少?‎ ‎ (说明:要求书写规范的解题步骤)‎ 山东师大附中2017级第一次学分认定考试 化学参考答案 一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个正确答案)‎ ‎1-5;CBCAD 6-10:DCBCD 11-15: ADACA 16-20:CAABC 21-24:ADBC 二、非选择题(本题包括5小题,共52分)‎ ‎25.(12分,每空2分)‎ ‎(1)次氯酸 ; -1 ; (2)‎ ‎(3)Cl2 + H2O = H++Cl-+HClO ; 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑‎ ‎(5)还原剂 ‎ ‎26. (14分,每空2分)‎ ‎(1)Fe3+、Cu2+ Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+ ‎ ‎(2)Ag+ ,Cl- +Ag+=AgCl ↓‎ ‎(3)Ba2+ CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ ‎ ‎(4)B ‎27.(12分,每空2分)‎ ‎(1)Fe+2H+ = Fe2++H2↑ (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ‎ ‎(3)Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4)呈红色 KSCN ‎ ‎28.(8分,每空2分)‎ ‎(1)②①③⑦⑤⑥④ (错排不得分)‎ ‎(2)①玻璃棒、胶头滴管(2分,每个1分); ② 25.0;‎ ‎ (3)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中(任写一种)‎ ‎29.(6分)‎ ‎(1)11.2(2分)‎ ‎(2)解:设反应中所得氯离子的物质的量为x ‎ Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O (1分)‎ ‎ ‎71g 1mol ‎35.5g‎ x ‎ ‎71g‎ :‎35.5g = 1mol :x x =0.5mol (1分)‎ c(Cl-) = 0.5mol /‎0.5L=1mol/L (2分)‎ ‎ 答:所得溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L ‎ (说明:其他合理答案亦可给分)【来源:全,品…中&高*考+网】‎
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