化学卷·2020届山东省师大附中高一上学期期中考试（2017

化学卷·2020届山东省师大附中高一上学期期中考试（2017

绝密 ★ 启用前 试卷类型A 山东师大附中2017级第一次学分认定考试 化 学 试 卷 ‎ ‎ 相对原子质量：‎ H 1 O ‎16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108‎ 第Ⅰ卷（选择题 48分）‎ 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1. 在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是 ‎ ‎ ①造纸 ②发现元素周期律 ③提出原子—分子论学说 ④指南针 ‎ ‎ ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥提出化学元素的概念 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧火药 ‎ A．①②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑦⑧ D．③⑤⑥⑦‎ ‎2. 下列仪器中，具有能配制溶液、溶解固体、加热较多试剂三种用途的是 ‎ A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管 ‎3. 研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：‎ ‎ ①观察物质的外观； ②实验和观察； ③解释和结论； ④预测物质的性质。 ‎ ‎ 排列顺序正确的是 Ａ．②①④③　　　Ｂ．①②③④　　　Ｃ．①④②③　　　Ｄ．④①②③ ‎ ‎4. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 ‎ A．钠在自然界中主要以游离态存在 B．钠是一种银白色的固体 ‎ C．钠可以保存在煤油中 D．钠着火时可以用沙土扑灭 ‎5．下列说法不正确的是 A. 摩尔是物质的量的单位 ‎ B. 电子转移是氧化还原反应的本质 …中&高*考+网】‎ C. 熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质 ‎ D. 得电子的物质被还原，是还原剂 ‎6. 胶体与溶液的根本区别在于 A. 分散系是否有颜色 B. 分散质粒子是否带电荷 ‎ C. 是否能发生丁达尔现象 D. 分散质粒子的大小 ‎7. 有以下物质 ① NaCl溶液 ② 熔融的MgCl2 ③ CuSO4·5H2O固体 ‎ ‎④ NaOH 固体 ⑤ 金属铜 ⑥ 蔗糖。有关它们的说法正确的是 A . 属于非电解质的有①⑤⑥ B. 属于电解质有①②③④‎ C. 不能导电的有③④⑥ D. 属于混合物的有①②③⑥‎ ‎8. 配制0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏 ‎ ‎ 高的是 ‎ A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度【来源：全,品…中&高*考+网】‎ C．原容量瓶洗净后未干燥 D．转移溶液时未洗涤烧杯2~3次 ‎9. 下列离子方程式的书写中，正确的是 ‎ A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+ OH－ + H＋十SO42－= BaSO4↓ + H2O B．碳酸钙中加入盐酸 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O C．将氢氧化铁放入盐酸中 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O D．氧化铜与稀硫酸反应 2H+ + O2—= H2O ‎10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是 ‎ A．Na+、Mg2+、NO3－、CO32- B．K+、MnO4－、Cl-、SO42－‎ C．Ca2+、H+、ClO－、Cl－ D．Na+、OH－、NO3－、Ba2+‎ ‎11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．在48g氧气中含有3NA个氧原子 ‎ B．标准状况下，‎22.4L水中含有NA个水分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na+的Na2O溶于‎1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L ‎12．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 ‎ A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 ‎ B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体 C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 ‎13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ‎ ‎ A．FeCl3→FeCl2　 B．Zn→ Zn2＋　 C．H2O→O2 D．CuO→CuCl2‎ ‎14．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是 ‎ ‎ A．氯化铜固体溶于水中 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液 ‎ C．氯化亚铁溶液中加入铜粉 D．硫酸亚铁溶液中通入氯气 ‎15．根据反应：4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2==2NaI＋S↓ ‎ ‎ 下列物质的氧化性强弱判断正确的是 ‎ A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S ‎16．下列各组物质中，分子数不相同的是 A．同温同压下‎2 L SO2和‎2 L CO2 B．‎9g水和标准状况下‎11.2 L CO2‎ C．标准状况下1mol氧气和‎22.4 L乙醇 D．0.2mol氯气和‎7.3g氯化氢气体 ‎17．下列下列各种表述中，不正确的是 A. 碳酸、纯碱、石灰石、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物分类顺序排列的 ‎ B. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C.依照阿伏加德罗定律，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 ‎18. 今有Na2O和 Na2O2的混合物共‎7g，溶于水后刚好被100 mL 2 mol·L－1的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 ‎ ‎ A．1﹕1 B． 2﹕‎1 ‎‎ C．3﹕4 D．任意比 ‎19. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ‎ ① Fe（过量）在Cl2燃烧；② Fe与过量稀H2SO4反应；③ Fe(NO3)2溶液中 ‎ 加少量盐酸；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。‎ ‎ A．① ② ④ B．① ③ ④ C．① ② ③ D．② ③ ④‎ ‎20. 某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎ A．0.4 mol / L B．0.6 mol / L C．0.8 mol / L D．1.0 mol / L ‎21.下列对氯气的叙述中，不正确的是 ‎ A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性 B.氯气可以使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.铜在氯气燃烧产生棕黄色的烟 D.氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 ‎22．下列说法正确的是 ‎ A．能电离出H+的化合物叫做酸 ‎ B．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 C．实验测得1mol某气体体积为‎22.4L，测定条件一定是标准状况 ‎ D．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH—‎ ‎23. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH与HCl；Cu(OH)2与HCl ‎ B．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与Na2SO4‎ C．Na2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 ‎ D．硝酸与石灰石；醋酸与石灰石 ‎24．把‎4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到‎3.36 L气体（气体的测 ‎ 量均在标准状况下），下列说法中不正确的是 ‎ A．‎3.36 L气体的总质量是‎6g ‎ ‎ B．反应中共转移0.1mol电子 ‎ ‎ C．有‎15.6g过氧化钠参加反应 ‎ ‎ D．反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂 第Ⅱ卷（非选择题 52分）‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎25．‎ ‎（12分）A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：‎ ‎（1）物质C的名称 ，化合物D中非金属元素的化合价为 ‎ ‎（2）单质A在单质B中燃烧的化学方程式为 ‎ ‎（3）单质B与水反应的离子方程式为 ‎ ‎（4）化合物D与水反应的离子方程式 ‎ ‎（5）活泼金属E与水的反应中，单质E是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。‎ ‎26.（14分）某无色透明溶液中可能大量存在H+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3+中的 ‎ 几种离子。‎ ‎（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性 ＞___（填写离子符号），能说明上述结论的离子方程式是 。‎ ‎（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反应式为 。‎ ‎（3）取（2）的滤液加入过量Na2CO3溶液，有气泡产生，并出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ，产生气泡的反应离子方程式为 。‎ ‎（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。‎ Ａ．Cl－ Ｂ．NO3－ Ｃ．CO32－ Ｄ．OH－‎ ‎27.（12分）已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色，二者反应生成气体C； ‎ ‎ D为常见金属单质，E溶液为浅绿色，它们之间有下列转化关系：‎ C的溶液 D E溶液 A F B E D ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）写出C的溶液与D反应的离子方程式： ‎ ‎（2）写出A通入E溶液生成F的离子方程式： ‎ ‎（3）E溶液中含有F，除去F应加入试剂 ，反应的离子反应方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎（4）检验F中的阳离子时，可加入试剂X的溶液，现象是： 。 ‎ ‎ X试剂的化学式是： ，‎ ‎28．（10分）甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。‎ ‎（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：‎ ‎ ①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却 其正确的操作顺序为____________________________ ‎ ‎（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。‎ ‎ ①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有 、 ；‎ ‎ ②若用98%（密度为‎1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL， ‎ ‎（3）乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。‎ ‎ 指出其中错误之处 （任写一处）。‎ ‎29．（6分）将‎35.5g氯气通入500 mL足量石灰水中，使其充分反应（假设反应前后溶液的体积不变）。试计算：【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎ （1）在标准状况下，‎35.5g氯气的体积是________L。‎ ‎ （2）所得溶液中氯离子的物质的量浓度是多少？‎ ‎ （说明：要求书写规范的解题步骤）‎ 山东师大附中2017级第一次学分认定考试 化学参考答案 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1-5；CBCAD 6-10：DCBCD 11-15: ADACA 16-20：CAABC 21-24：ADBC 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎25．（12分，每空2分）‎ ‎（1）次氯酸 ； -1 ； （2）‎ ‎（3）Cl2 + H2O = H++Cl－+HClO ； 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH－ + O2↑‎ ‎（5）还原剂 ‎ ‎26. （14分，每空2分）‎ ‎（1）Fe3+、Cu2＋ Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+ ‎ ‎（2）Ag＋ ，Cl- ＋Ag＋＝AgCl ↓‎ ‎（3）Ba2＋ CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ ‎ ‎（4）B ‎27．（12分，每空2分）‎ ‎（1）Fe+2H+ = Fe2++H2↑ （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ‎ ‎（3）Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ （4）呈红色 KSCN ‎ ‎28．（8分，每空2分）‎ ‎（1）②①③⑦⑤⑥④ （错排不得分）‎ ‎（2）①玻璃棒、胶头滴管（2分,每个1分）； ② 25.0；‎ ‎ （3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）‎ ‎29．（6分）‎ ‎（1）11.2（2分）‎ ‎（2）解：设反应中所得氯离子的物质的量为x ‎ Cl2 + 2OH- = Cl－ + ClO－ + H2O （1分）‎ ‎ ‎71g 1mol ‎35.5g‎ x ‎ ‎71g‎ ：‎35.5g = 1mol ：x x =0.5mol （1分）‎ c(Cl－) = 0.5mol /‎0.5L=1mol/L （2分）‎ ‎ 答：所得溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L ‎ （说明：其他合理答案亦可给分）【来源：全,品…中&高*考+网】‎