化学卷·2018届福建省华安一中高二上学期期末（2017

化学卷·2018届福建省华安一中高二上学期期末（2017

华安一中2016—2017学年上学期期末考 高二化学试题 ‎（考试时间：90分钟　　满分：100分） ‎ ‎　可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Cu－64　N－14　‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．已知Zn(s)＋H2SO4(sq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列叙述不正确的是(　　)‎ A．该反应的化学能可以转化为电能 B．该反应的ΔH值与反应方程式的化学计量数有关 C．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 ‎2．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol·L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）‎ ‎ A．用白醋做导电性实验，灯泡发亮 ‎ B．用pH试纸测试其pH约为2 ‎ ‎ C．向白醋中加入镁粉出现气泡 D．向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解 ‎3．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1； Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2； ‎ ‎2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3、ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是（ ） A．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 4．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ‎ ‎④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 ⑤升温 A．①⑤    B．②③    C．①③    D．②④‎ ‎5．在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法正确的是（ ）‎ A．减小SO2的浓度，平衡正向移动 B．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态 D．反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动 ‎6．下列方程式书写正确的是 (　　) ‎ A．HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D．NH4Cl的水解方程式：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋‎ ‎7．下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．常温下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝1‎ B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极 C．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的ΔH>0‎ D．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，[Ag＋]减小，Ksp(AgCl)减小 ‎8．可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是 ‎　　　　 　图Ⅰ　　　　　　　　图Ⅱ A．化学方程式中m+n”)。‎ ‎③若a＝b，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_____________________________。‎ ‎④若混合后溶液呈中性，则a____________b，‎ 反应后溶液中c(CH3COO－)________c(Na＋)(填“<”、“＝”或“>”)。‎ ‎(2)常温下，a mL pH＝2的H2SO4溶液与b mL pH＝12的氨水溶液混合，充分反应。‎ ‎①混合前，两溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________；‎ ‎②若a＝b，则反应后溶液显______（填“酸性”、“ 中性”或“碱性”）。‎ ‎19．(10分)用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去测定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： ‎ ‎(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________________________________。‎ ‎(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。‎ ‎(3)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol·L－1)‎ 滴定完成时NaOH溶液滴入的体积(mL)‎ 待测盐酸的体积(mL)‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.62‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的标志是__________________________________。‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。‎ ‎(4)若所测得盐酸浓度偏大，原因可能是________。‎ A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 第一节 ‎(12分)淮南市我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。‎ Ⅰ.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2是存在以下平衡：CO(s)+H2O(g)2CO2(g)+H2（g）‎ ‎（1）向2L恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，800℃时，测得部分数据如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ n(H2O)/mol ‎1.20‎ ‎1.04‎ ‎0.90‎ ‎0.70‎ ‎0.70‎ n(CO)/mol ‎0.8‎ ‎0.64‎ ‎0.50‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ 则反应从开始到2min时，用H2表示的平均反应速率____________mol·L－1·min－1 ；‎ 该温度下反应的平衡常数K=______________________(小数点后保留1位有效数字）‎ ‎（2）相同条件下时，向2L恒容密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.00mol、3.00mol、2.00mol、2.00mol，‎ 则此时该反应v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎ II.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)燃烧热分别为283 kJ/mol、286 kJ/mol、726 kJ/mol。‎ ‎（3）利用一氧化碳、氢气合成液态甲醇的热化学方程式为 ‎______________________________________________________________。‎ ‎（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响___________________________________________________________。‎ ‎ ‎ Ⅲ.为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图下图所示：一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。‎ ‎（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式____________________________________________________________。‎ 华安一中2016—2017学年上学期期末考 高二化学答题卷 ‎（考试时间：90分钟　　满分：100分） ‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、非选择题 （共52分）‎ ‎17、（16分）（1） （2） ‎ ‎（3） ，‎ ‎ 。‎ ‎（4） ，‎ ‎ 。‎ ‎（5）___________________________。_________________________________。‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎18．(14分)‎ ‎(1) ①_________________________________________。‎ ‎② _________________。‎ ‎③____________________________________________________。‎ ‎④_______________________，　 _____________________________。‎ ‎(2) ①__________________ 。②__________________。‎ ‎19．(10分)　‎ ‎(1)___________________________________________________。‎ ‎(2)______________________。‎ ‎(3)①________________________________________。　‎ ‎②_______________________________________。‎ ‎(4)_______________________________________。‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）____________________________，______________________ 。 ‎ ‎（2） _____________________________ 。‎ ‎（3）________________________________________________。‎ ‎（4）_________________________________________________________。‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎（5）_____________________________________________________。‎ 高二化学参考答案 ‎（考试时间：90分钟　　满分：100分） ‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B B C C A C B B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B D C C B 二、非选择题 （共52分）‎ ‎17．(16分)（1）C（2）D ‎（3）Fe2+ +H2OFe(OH)2+2H+ 稀硫酸可抑制Fe2+水解、 防止Fe2+被氧化 ‎（4）高温、高压、催化剂有利于提高反应速率，高压有利于氨气的生成，提高氨的产率。‎ ‎（5）BaSO4 饱和Na2 SO4溶液 ‎ BaSO4(s) + CO3 2- (aq)BaCO3(s)+ SO42-(aq)‎ ‎18．(14分)‎ ‎(1)①CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　② >　‎ ‎③c(Na＋)> c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)　④ >　 ＝　‎ ‎(2)①1∶1 ②碱性 ‎19．(10分)　(1)用标准碱液润洗2～3次　(2)乙 ‎(3)①溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不退色　②0.11 mol·L－1‎ ‎(4)B、C、D ‎20．（12分）‎ ‎（1）0.075mol·L－1·min－1 1.2 ‎ ‎（2） < ‎ ‎（3）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH=-129kJ/mol ‎（4）升高温度使反应速率加快，甲醇产率减小。‎ ‎（5）C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O