2017-2018学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

奋斗中学2017-2018学年第二学期期中考试 高二化学试题 说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ 相对原子质量：C：12，O：16‎ Ⅰ卷（选择题）‎ 一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）‎ ‎1、下列属于强电解质的是（ ）‎ A．NaOH B．HClO C．NaCl溶液 D．蔗糖 ‎2、在氢硫酸中，c(H+)和c(S2-)的比值是（ ）‎ A．1 B．2 C．在1~2之间 D．大于2‎ ‎3、向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）‎ A．溶液的 pH 逐渐增大 B．溶液中的 c(OH－)逐渐减小 C．醋酸的电离程度逐渐增大 D．溶液的导电能力逐渐减小 ‎4、下列液体pH＞7的是 （ ）‎ ‎ A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液 ‎5、某温度下，0.02 mol·L−1的盐酸跟0.01 mol·L−1的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式子一定正确的是（ ）‎ A．pH=7 B．KW=10−14 C．c(H+)=c(OH−) D．c(H+)＞10−7mol·L−1‎ ‎6、25℃时，将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（ ）‎ A．9 B．11 C．13 D．15‎ ‎7、“84消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 ( )‎ A．SO2 B．NaClO C．KMnO4 D．Na2CO3‎ ‎8、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是 ( )‎ A．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋ B．H2O＋H2OH3O＋＋OH－‎ C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ D．CO2＋H2OH2CO3 ‎ ‎9、下列说法正确的是 ( )‎ A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋‎ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 ‎10、某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（ ）‎ A．平衡正向移动 B．正反应速率增大 C．容器内I2(g)增多 D．容器内H2的质量分数增大 ‎ 11、可逆反应：3A(g) 3B(？)＋C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是(　　)‎ A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定不是气体 D．B和C可能都是气体 ‎12、一定条件下，反应 X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强（P)下 的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．图中a、b两点对应的平衡常数相等 B．升高温度，正、逆反应速率增大，平衡正向移动 C．反应达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高 D．将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ ‎13、在一定温度下，反应1/2H2(g)＋1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )‎ A．5% B．17% C．25% D．33%‎ ‎14、将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(　　)‎ A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．混合气体的总物质的量 D．混合气体的平均相对分子质量 ‎15、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是（ ）‎ A．甲基橙 B．锥形瓶 C．圆底烧瓶 D．滴定管 ‎16、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸（弱酸）时，上述指示剂（ ）‎ A 都可以用 B 只能用③ C 可以用①或② D 可以用②或③‎ ‎17、下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）‎ A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL B．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸 C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL D．用pH试纸测得某溶液pH为3.2‎ ‎18、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）‎ A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．CuC12‎ ‎19、有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是 （ ）‎ A．①＞③＞② B． ②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③‎ ‎20、一定温度，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) ‎ ‎2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L-1．若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L-1，则平衡时H2的浓度(mol•L-1)是( )‎ A．0.02 B．0.04 C．0.08 D．0.16‎ ‎ 21、对于反应A(s)＋2B(g)3C(g) ΔH>0，平衡时的C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是( )‎ A．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3‎ B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1‎ C．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1‎ D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y3‎ ‎22、下列反应一定能自发进行的是（ ）‎ A．吸热反应 B．熵增加且放热反应 C．熵增加反应 D．放热反应 ‎ 23、温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中,正确的是 ( )‎ A.平衡向逆反应方向移动 B.C气体的体积分数增大 C.气体A的转化率增大 D.m+n>p ‎24、已达平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）‎ A．增大H2O(g)的浓度B．降低压强 C．升温 D．使用催化剂 ‎25、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）‎ A．c (HCN)＜c (CN－) B．c (Na＋)＜c (CN－)‎ C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－) D．c (HCN)＋c (CN－)＝0. 1mol·L－1‎ Ⅱ卷（非选择题）‎ 二：非选择题（本题共包括5小题，满分50分）‎ ‎26、常温下，有两种溶液：①0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液。‎ ‎（1）溶液①的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_____________________________。‎ ‎（2）溶液②呈______性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是__________________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。‎ ‎（3）下列说法正确的是________(填序号)。‎ a．两种溶液中c(CH3COO−)都小于0.1 mol·L−1‎ b．两种溶液中c(CH3COO−)都等于0.1 mol·L−1‎ c．CH3COOH溶液中c(CH3COO−)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO−)‎ ‎27、Ⅰ.室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答：‎ ‎（1）该溶液中c(H＋)＝___________。‎ ‎（2）HA的电离平衡常数K＝______________；‎ ‎（3）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。‎ Ⅱ.室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。‎ ‎（1）如果加入蒸馏水，应加入__________mL ‎（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL ‎28、乙二酸俗名草酸，下面是某化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O) 中的x值进行的探究性学习的过程。草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4‎ 溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。‎ ‎①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。‎ ‎②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。‎ ‎③用浓度为0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。‎ ‎ (1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。‎ ‎(2)本实验滴定达到终点的标志是__________________。‎ ‎(3)通过上述数据，求得x＝________。‎ 讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。‎ ‎②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。‎ ‎29、二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃，起始时以0.1 MPa，n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。‎ ‎(1)温度对CO2的平衡转化率和催化效率的影响如图1所示。图中M点时，乙烯的体积分数为________(保留二位有效数字)；为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有__________________________(任写两条)。‎ ‎(2)不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：b曲线代表的物质是________；T1温度下的平衡转化率为________，相对于起始状态，平衡时气体的平均相对分子质量增大的百分率为________(保留三位有效数字)。‎ ‎30、N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。△H>0。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：‎ t/min ‎0.00‎ ‎1.00‎ ‎2.00‎ ‎3.00‎ ‎4.00‎ ‎5.00‎ c(N2O5)/(mo·L-1)‎ ‎1.00‎ ‎0.71‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.17‎ ‎（1）反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0＝______ ；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为__________。‎ ‎（2）从表中可知化学反应速率变化规律是___________________。‎ ‎（3）该温度下反应的平衡常数Kp=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算)。‎ ‎（4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______________。‎ A．容器中压强不再变化 B．NO2和O2的体积比保持不变 C．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) D．混合气体的密度保持不变 奋斗中学2017-2018学年第二学期期中考试 高二化学答案 一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）‎ ‎1、A，2、D，3、B，4、A，5、C，6、D，7、B，8、C，9、D，10、B，11、D，12、C，13、B，14、A，15、C，16、B，17、C，18、D，19、D，20、B，21、C，22、B，23、A，24、C，25、D。‎ Ⅱ卷（非选择题）‎ 二：非选择题（本题共包括5小题，满分50分）‎ ‎26、（每空2分，共10分）‎ ‎（1）＜ c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)‎ ‎（2）碱 CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−，CH3COO−水解显碱性 （3）ac ‎27、（每空2分，共10分）‎ Ⅰ．（1）1.0×10－4 mol/L （2）1×10－7 （3）106 ‎ Ⅱ．（1）900 （2） 1000‎ ‎28、（每空2分，共10分）‎ ‎(1)甲 ‎ ‎(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 ‎ ‎(3)2 ①偏大 ②偏小 ‎29、（每空2分，共10分）‎ ‎(1)7.7%(或0.077) ‎ 增大压强或提高H2和CO2的物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等 ‎(2)H2O(g) 50% 23.1%‎ ‎30、（每空2分，共10分）‎ ‎（1）1.975 0.09 mol·L-1·min-1 ‎ ‎（2） 随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少 ‎ ‎（3） (1.3 P0)4 (0.325 P0) / (0.35 P0)2‎ ‎（4）A