高一化学必修1第二章单元测试题(A)

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高一化学必修1第二章单元测试题(A)

新课标高一化学必修1第二章单元测试题(A)‎ ‎(化学物质及其变化)‎ 班别 座号 姓名 评分_____ ___‎ 相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5‎ 一、选择题:(本题包括 13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意,每小题 3分,10-13题每题有1-2个答案,每小题4分,共 43 分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 ‎1.下列物质中属于氧化物的是 A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4‎ ‎2.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 ‎3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Cl2→Cl-  B.Zn→ Zn2+  C.H2→H2O D.CuO→CuCl2‎ ‎5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是( )‎ A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液 ‎6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2‎ ‎7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-‎ C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-‎ ‎8.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是 A.①③ B.③ C.①② D.③④‎ ‎9.下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2‎ C.2H2O22H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎11.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2‎ B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓‎ D.C+CO22CO ‎12.下列物质属于钠盐的是 A.Na2O B.CH3COONa C.NaHSO4 D.Na2O2‎ ‎13.在下列反应中, HCl 作氧化剂的是 A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑‎ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 二、填空题:(25分)‎ ‎14.下列物质: ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。‎ 属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ,‎ 能导电的是 。‎ ‎15.在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中, 是氧化剂, 是还原剂, 元素被氧化, 元素被还原。(4分)‎ ‎16.写出下列物质的电离方程式:(3分)‎ ‎ NaHSO4 ,‎ ‎ K2SO4 ,‎ NH4NO3 。‎ ‎17.胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:(5分)‎ ‎ ;‎ 如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是: ;‎ 此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式: 。‎ 三、简答题:(4分)‎ ‎18.已知NaCl中混有Na2CO3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法,并写出有关的反应化学方程式。(4分)‎ 四、实验题:(17分)‎ ‎19.用下列仪器的编号回答问题(7分)‎ ‎①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗 ‎⑴加热时必须垫石棉网的有 ,‎ ‎⑵使用时必须检查是否漏水的有 ,‎ ‎⑶标有零刻度的有 。‎ ‎20.如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)‎ 试回答 ‎ ⑴此实验中,观察到的现象有 ‎① ,‎ ‎② 。‎ ‎ ⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。‎ ‎21.由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:(6分)‎ ‎ 试判断,A、B分别是 。‎ ‎ 写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。‎ 五、计算题:(15分)‎ ‎22.实验室制取氧气时,取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热:‎ ‎ 2KClO32KCl+3O2↑‎ 开始时二氧化锰含量为26.5﹪,当二氧化锰的含量为30﹪时,求氯酸钾的分解率是多少?(7分)‎ ‎23.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?(8分)‎ 第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案 ‎1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.CD 12.BC 13.B ‎14.⑶⑻(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)‎ ‎15.Fe3O4、CO、C、Fe ‎ ‎16.略;‎ ‎17.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;‎ ‎18.将将混合物溶解,加入足量的盐酸,反应后将溶液加热至干即可,‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ‎19.(1)、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥;‎ ‎20.(1)溶液里有白色沉淀产生;(2)小球下沉到烧杯底;(3)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O;21.K2CO3、CuSO4(可对换),Cu2++CO32-=CuCO3↓‎ ‎22.40.6﹪ ‎ ‎23.1.25mol/L 16.1%‎
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