化学卷·2019届甘肃省会宁县第一中学高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届甘肃省会宁县第一中学高二上学期第一次月考（2017

‎ 会宁一中2017---2018学年度第一学期高二化学第一次月考 班级： 姓名： ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只是一个选项符合题意）‎ ‎1．下列反应中符合图示能量变化的是(　　)‎ A．电解Al2O3得到Al和O2‎ B．HCl分解为H2和Cl2‎ C．Na与水反应 D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe ‎2．关于能源，以下说法中不正确的是(　　)‎ A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源 C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源 D．潮汐能来源于月球引力做功 ‎3．已知：‎ ‎①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)‎ ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)‎ ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。‎ ‎ 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)‎ A．262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1‎ C．－352.3 kJ·mol－1 D．131.3 kJ·mol－1‎ ‎4．在C(固)＋CO2(气)===2CO(气)的反应中。现采取下列措施：‎ ‎ ①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2　④恒容 下充入N2　⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是(　　)‎ A． ‎①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④‎ ‎5．下列关于反应能量的说法正确的是 (　　)。‎ A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量 B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2‎ C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)‎ ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1‎ D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 ‎6．(2013·衡阳联考)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情 况下的反应速率分别为 ‎①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1‎ ‎②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1‎ ‎④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1‎ 下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)‎ A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①‎ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①‎ ‎7．(2013·天津汉沽月考)下列各组物质的燃烧热相等的是(　　)‎ A．碳和二氧化碳 B．1 mol碳和3 mol碳 C．3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯 D．淀粉和纤维素 ‎8．2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g)　ΔH＝＋71 kJ·mol－1‎ CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ·mol－1‎ 已知CH4(g)的燃烧热为－890 kJ·mol－1，则CH3OH(l)的燃烧热为(　　)‎ A．－1528 kJ·mol－1　　　　 B．－764 kJ·mol－1‎ C．－382 kJ·mol－1 D．无法计算 ‎9．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)xC(g)　 ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．x＝2‎ B．反应开始2 min内，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1‎ C．2 min后，降低温度平衡向右移动 D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡 状态 ‎10．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是(　　)‎ 选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/°C A ‎2.4 g锌片 ‎3 mol·L－1硫酸100 mL ‎40‎ B ‎2.4 g锌粉 ‎1 mol·L－1硫酸300 mL ‎30‎ C ‎2.4 g锌粉 ‎3 mol·L－1硫酸100 mL ‎40‎ D ‎5.6 g锌片 ‎3 mol·L－1硫酸200 mL ‎30‎ ‎11．在密闭容器中进行反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是(　　)‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大H2浓度 D．减小压强 ‎12．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是(　　)‎ A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤‎ ‎13．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)‎ ‎ A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1‎ ‎ B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1‎ ‎ C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%‎ ‎ D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)‎ ‎14．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是 (　　)。‎ ‎ A．c1∶c2＝1∶3‎ ‎ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ ‎ C．X、Y的转化率相等 ‎ D．c1的取值范围为0 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1‎ ‎15．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol，‎ 测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为(　　)‎ A．2Q kJ B．Q kJ C．1.8 Q kJ D．0.9Q kJ ‎16．在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min末时，容器中SO2的物质的量是(　　)‎ A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 第二部分 非选择题（52分）‎ ‎17．(16分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。‎ ‎(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。‎ ‎(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？‎ ‎________(填“能”或“否”)，其原因是________________ ________________________________。‎ ‎(3)他们记录的实验数据如下：‎ 已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·°C－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。‎ ‎①计算完成上表。‎ ‎②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：________________。‎ ‎(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。‎ ‎18．(10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：‎ ‎(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 ‎______________________________________________________________________。‎ ‎(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(3)拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为________。‎ ‎19．(116分)(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是________________________，下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是________。‎ A．3v正(N2)＝v正(H2)‎ B．v正(N2)＝v逆(NH3)‎ C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)‎ D．v正(N2)＝3v逆(H2)‎ ‎(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c容器内气体压强不变，d容器内气体密度不变，e容器内气体颜色不变。‎ ‎①能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有________(填字母)；‎ ‎②能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有________(填字母)；‎ ‎③能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有________(填字母)；‎ ‎④能说明反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达到平衡状态的有________(填字母)。‎ ‎20．（10分）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH<0。‎ ‎(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2‎ ‎，反应速率________，理由是__________________________。‎ ‎(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是_________________________ _____________。‎ ‎(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是________________ ____________________。‎ ‎(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________，理由是____________________ ______________。‎ ‎(5)提高起始的反应温度，反应速率________，理由是________________________________。‎ ‎1-16‎ CBDCA ABBBC AACBC D ‎17每空2分 ‎(1)量筒　温度计 ‎(2)否　金属易导热，热量散失多，导致误差偏大 ‎(3)①－56.8 kJ·mol－1‎ ‎②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)‎ ΔH＝－56.8 kJ·mol－1‎ ‎(4)无　有 ‎18答案　(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 3分 ‎(2)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1 3分 ‎(3)－92 kJ·mol－1　 （2分） 30.7 kJ（2分）‎ ‎19答案：(1)正反应速率与逆反应速率相等　C（每空2分）‎ ‎(2)①a、b、c　②a、b、e　③a、b、c、e　④a、b、c、d（每空3分）‎ ‎11每空1分 答案：(1)增大　增大反应物氢气的浓度，反应速率增大 ‎(2)不变　反应物的浓度不变，反应速率不变 ‎(3)减小　保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小 ‎(4)不变　保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变 ‎(5)增大　升高温度，提高活化分子百分数，反应速率增大