2019-2020学年辽宁省抚顺市六校协作体高一上学期期末考试 化学

2019-2020学年辽宁省抚顺市六校协作体高一上学期期末考试 化学

‎2019－2020学年度上学期“抚顺六校协作体”期末考试试题 高一化学 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ba137‎ 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是 A.铝合金大量用于高铁建设 B.考古时利用14C测定一些文物的年代 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 ‎2.2019年7月中旬，习近平总书记在内蒙古考察并指导开展“不忘初心、牢记使命”主题教育时指出，要继续完善农村公共基础设施，改善农村人居环境，把乡村建设得更加美丽。下列做法不符合上述精神的是 A.做好垃圾污水治理 B.进行厕所革命 C.提升村容村貌 D.大量焚烧田间秸秆 ‎3.金属钠着火时，适用于灭火的是 A.水 B.煤油 C.泡沫灭火器 D.干燥沙土 ‎4.下列过程包含化学变化的是 A.高炉炼铁 B.氯气液化 C.碘的升华 D.积雪融化 ‎5.下列表格中各项分类都正确的一组是类别 ‎6.下列行为不符合安全要求的是 A.点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度 B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 C.做实验剩余的金属钠，没有丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 ‎7.某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A.Ca2＋、K＋、OH－、Cl－ B.Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－‎ C.Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D.Fe3＋、Na＋、SO42－、I－‎ ‎8.下列变化没有发生电子转移的是 A.MnO4－→Mn2＋ B.Cl2→ClO3－ C.Fe(OH)3→Fe2O3 D.FeO→Fe3O4‎ ‎9.实验室常利用反应：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O制取少量氮气，下列关于该反应的说法不正确的是 A.N2既是氧化产物，又是还原产物 B.NH4Cl中氮元素被还原 C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1：1‎ D.每生成1 mol N2时，转移电子为3 mol ‎10.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ B.纯碱与足量稀盐酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑‎ C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑‎ D.实验室制取CO2：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎11.下列实验方法正确的是 A.用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体 B.用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋‎ C.用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D.用AgNO3溶液即可检验Cl－‎ ‎12.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界处最容易找到的材料是 A.制半导体的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料 C.制农药的材料 D.制催化剂的材料 ‎13.下列排序不正确的是 A.单质的熔点：钾＜铷＜铯 B.离子半径：S2－＞Na＋＞Mg2＋‎ C.热稳定性：HF＞H2O＞H2S D.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4‎ ‎14.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2＋的结构示意图：‎ C.硫化钠的电子式： D.HCl的形成过程：‎ ‎15.下列说法正确的是 A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B.Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质 C.盐酸能导电，故盐酸是电解质 D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 ‎16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA B.常温常压下，28 g N2中所含电子数目为10NA C.标准状况下，4.48 L CH4中所含原子数目为NA D.2 mol Al与足量盐酸完全反应，转移电子数目为3NA ‎17.下列说法正确的是 A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C.气体摩尔体积约为22.4 L/mol，一定是在标准状况下 D.18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L ‎18.浓度为0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，再取出10 mL，这10 mL溶液中c(H＋)为 A.0.1 mol/L B.0.01 mol/L C.0.02 mol/L D.0.05 mol/L ‎19.将3.9 g 镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中，共产生标准状况下H2的体积为3.36 L。则原合金中镁和铝的物质的量之比是 A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：3‎ ‎20.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程 编号 实验目的 实验过程 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氯气 向MnO2中加入浓盐酸并加热，将生成的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水 D 证明某盐溶液中含有Na＋不含K＋‎ 用洁净的铂丝蘸取待检液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 ‎21.反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：1‎ ‎22.有下列离子反应：①Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ ②2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎③Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ④Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ ‎ ‎⑤2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O ⑥Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑，‎ 其中属于氧化还原反应且书写正确的是 A.①②④⑥ B.①②④ C.② D.③⑤‎ ‎23.X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是 A.原子序数：Y＞X＞Z B.原子半径：Z＞X＞Y C.单质的还原性：X＞Y D.碱性：XOH＞Y(OH)3‎ ‎24.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关叙述正确的是 A.a是一种活泼的非金属元素 B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C.b的氢化物很稳定 D.b元素的最高化合价为＋7价 ‎25.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是编号实验现象 编号 实验 现象 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C Na2O2在空气中放置 由淡黄色变为白色 D 澄清的石灰水在空气中久置 出现白色固体 ‎26.下列各组的两个量，前者不恰好是后者二倍的是 A.Na2O2中阳离子和阴离子的个数 B.Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反应中，反应的HNO3的物质的量和被还原的HNO3的物质的量 C.质量分数为98%的H2SO4的物质的量浓度和质量分数为49%的H2SO4的物质的量浓度 D.分别发生KMnO4受热分解、MnO2催化H2O2分解反应，当得到同温同压下同体积O2时，两个反应转移的电子数 ‎27.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化原因的是 A.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，变成红色：FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3↓＋3KCl B.向新制的KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色：2KI＋Br2＝I2＋2KBr C.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4‎ D.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎28.a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是 A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为＋1‎ B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.a与b形成的化合物中一定只有极性键，b与c形成的化合物中一定只有离子键 D.原子半径大小顺序c＞b＞d＞a ‎29.根据下列表中信息，下列叙述正确的是 A.T2和T3互为同位素 B.单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q C.M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D.氢化物H2T与H2R均为含10个电子的分子 ‎30.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 二、综合题(本题包括四道大题，20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎(一)现实验室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。‎ 请回答下列问题：‎ Ⅰ.配制NaOH溶液 ‎31.根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g。‎ A.0.9 B.9.0 C.10 D.10.0‎ Ⅱ.配制稀H2SO4‎ 某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度ρ＝1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圆底烧瓶 ‎32.以上仪器中不需要的是 A.① B.② C.③ D.⑥‎ ‎33.用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL。‎ A.5.4 B.5.5 C.18.4 D.27.2‎ ‎34.如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_______mL量筒量取。‎ A.10 B.20 C.50 D.以上都可以 ‎35.下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是 A.容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理 B.定容时仰视容量瓶刻度线 C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数 D.定容时,不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出 ‎(二)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎36.D、F、G的化学式分别是 A.NaOH、FeCl2、FeCl3 B.NaOH、FeCl3、FeCl2‎ C.Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D.Fe3O4、FeCl3、FeCl2‎ ‎37.A、B、C的金属活动性顺序是 A.A＞B＞C B.A＞C＞B C.B＞A＞C D.C＞B＞A ‎38.①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎39.除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。‎ A.铁粉 B.氯气 C.双氧水 D.酸性高锰酸钾溶液 ‎40.除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。‎ A.NaOH溶液 B.饱和食盐水 C.饱和NaHCO3溶液 D.浓硫酸 ‎(三)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：‎ Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：‎ ‎41.上述金属中与盐酸反应最剧烈。‎ A.钾 B.钠 C.镁 D.铝 ‎42.上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多。‎ A.钾 B.钠 C.镁 D.铝 Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：‎ 现要证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。‎ 常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。‎ 请结合装置回答下列问题：‎ ‎43.B中可加入 A.MnO2固体 B.KMnO4固体 C.浓H2SO4 D.大理石 ‎44.仪器A的名称是 A.普通漏斗 B.长颈漏斗 C.分液漏斗 D.容量瓶 ‎45.从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 吸收尾气。‎ A.澄清石灰水 B.KBr溶液 C.浓H2SO4 D.NaOH溶液 ‎(四)下表为元素周期表的一部分，①～⑩代表10种短周期元素。‎ 请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：‎ ‎46.表中属于金属元素的共有 种。‎ A.2 B.3 C.5 D.8‎ ‎47.推测元素③和⑦的非金属性强弱 A.③＞⑦ B.③＜⑦ C.③＝⑦ D.不确定 ‎48.表中元素化学性质最不活泼的是 A.① B.④ C.⑤ D.⑩‎ ‎49.元素⑨在周期表中的位置为 A.第三周期第七主族 B.第三周期第ⅦA族 C.第二周期第七副族 D.第三周期第ⅦB族 ‎50.元素①、③和④形成的化合物 A.一定是共价化合物 B.一定是离子化合物 C.可能是共价化合物也可能是离子化合物 D.无法判断