2020高中化学 盐类水解反应的应用(基础)知识讲解学案 新人教版选修4

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文档介绍

2020高中化学 盐类水解反应的应用(基础)知识讲解学案 新人教版选修4

盐类水解的应用 ‎【学习目标】‎ ‎1、了解盐类水解在生产、生活中的应用,利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用;‎ ‎2、初步掌握比较溶液中离子浓度大小的关系,了解溶液中存在的几个守恒关系。‎ ‎【要点梳理】‎ 要点一、盐类水解的应用 有关盐类水解的反应,大致有以下几个方面:‎ ‎1.某些物质水溶液的配制 配制能水解的强酸弱碱盐,通常先将盐溶于相对应的酸中,然后加水稀释至刻度,得到要配制的浓度。如配制FeCl3溶液:先将FeCl3溶于稀盐酸,再加水冲稀至所需浓度。‎ 配制强碱弱酸盐的水溶液,应加入少量相对应的强碱,抑制弱酸酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时,应先滴入几滴氢氧化钠,再加水冲稀至所需浓度。‎ ‎2.某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。‎ 如:Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑‎ ‎3.明矾、三氯化铁等净水 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+‎ Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+‎ 原因:胶体吸附性强,可起净水作用。‎ ‎4.苏打洗涤去油污 CO32―+H2OHCO3―+OH―,加热,去油污能力增强。‎ 原因:加热,促进CO32―的水解,碱性增强,去油污能力增强。‎ ‎5.泡沫灭火器原理 成分:NaHCO3、Al2(SO4)3‎ NaHCO3水解:HCO3―+H2OH2CO3+OH―碱性 Al2(SO4)3水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+酸性 原理:当两盐混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成水,双方相互促进水解:‎ Al3++3HCO3―=Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎6.施用化肥 普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用 原因:K2CO3水解显碱性:CO32―+H2OHCO3―+OH―‎ ‎3Ca(H2PO4)2+12OH―=Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―‎ NH4++OH-=NH3↑+H2O 降低肥效 ‎7.判断物质水溶液的酸碱性的大小。‎ ‎(1)相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断:相同阳离子时,阴离子对应的酸的酸性越弱,盐越易水解,pH越大;相同阴离子时,阳离子对应的碱的碱性越弱,盐越易水解,pH越小。如Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl,pH越来越小。‎ ‎(2)用于检验溶液,如用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液:用pH试纸鉴别,pH=7的是NaCl溶液,pH<7的是NH4Cl溶液,pH>7的是Na2CO3溶液。‎ ‎8.判断离子能否共存。‎ 弱碱的金属阳离子(如Al3+、Cu2+、Fe3+等)与弱酸的阴离子(如HCO3―、CO32―、SiO32―、AlO2―、F―等)在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解,分别与水电离出的OH―和H+结合,结果互相促进水解,使两种离子都减少。‎ ‎9.中和滴定时指示剂的选择。‎ 4‎ 若用强碱滴定弱酸,反应达到终点后,因生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,所以应选用在碱性范围内变色的指示剂,通常选取酚酞。‎ 若用强酸滴定弱碱,反应达到终点后,因生成强酸弱碱盐,溶液显酸性,所以应选用在酸性范围内变色的指示剂,通常选取甲基橙。‎ 要点二、比较溶液中离子浓度的大小的方法 ‎1.多元弱酸溶液:‎ 根据多步电离分析,例如:在H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。‎ ‎2.多元弱酸的正盐溶液:‎ ‎【高清课堂:盐类的水解—水解应用】‎ 根据弱酸酸根的分步水解分析,例如:Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。‎ ‎3.不同溶液中同一离子浓度的比较:‎ 要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如:在相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Cl;②CH3COONH4;③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是③>①>②。‎ ‎4.混合溶液中各离子浓度的比较:‎ 要进行综合分析,如电离因素、水解因素等。‎ 例如:在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。在该溶液中NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离作用大于NH4+的水解作用,溶液呈碱性c(OH-)>c(H+),同时c(NH4+)>c(Cl-)。‎ ‎【高清课堂:盐类的水解—水解应用】‎ 例如:在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的NaOH混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)。‎ ‎【典型例题】‎ 类型一、盐类水解的应用 例1.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是( )‎ A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3‎ ‎【思路点拨】不能直接加碱,否则会造成镁离子的减少并且引入其他杂质离子。‎ ‎【答案】D ‎【解析】加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时,均会引入杂质离子NH4+和Na+,不符合题意。因为原溶液中Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,当加入MgCO3后,有MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O的反应,消耗了H+,使平衡正向移动,生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉,最后可将Fe3+除去。同样加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样效果。‎ ‎【总结升华】物质提纯的原则是被提纯物质的量尽量不要减少,不要引入新的杂质,要易于分离、复原。‎ 举一反三:‎ ‎【变式1】下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )‎ A.醋酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵浓溶液 D.碳酸钠溶液 ‎【答案】A、C ‎【变式2】(1)碳酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________,原因________。‎ ‎(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是________。‎ ‎(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是________。‎ ‎(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是________。‎ ‎(5)氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________,原因是________。‎ ‎【答案】(1)K2CO3 尽管加热过程促进了K2CO3的水解,但生成的KHCO3和KOH反应仍为K2CO3‎ ‎(2)明矾 尽管Al3+水解,由于H2SO4为难挥发性酸,最后仍然是结晶水合物明矾 4‎ ‎(3)BaCO3 因Ba(HCO3)2在水溶液中受热分解:Ba(HCO3)2BaCO3↓+CO2↑+H2O ‎(4)Na2SO4 因为Na2SO3在蒸干过程中不断被氧气氧化而生成Na2SO4‎ ‎(5)Al2O3 加热促进AlCl3水解,且随水量的减少,HCl不断挥发,促使AlCl3完全水解成Al(OH)3,灼烧时发生以下反应:2Al(OH)3Al2O3+3H2O ‎【解析】K2CO3、明矾水解生成的物质不具挥发性,因此,将溶液蒸干后仍得原物质。而AlCl3溶液水解后得盐酸,加热后HCl挥发而促进水解,最后溶液蒸干灼烧得Al2O3。(3)中的Ba(HCO3)2受热易分解,(4)中Na2SO3具有还原性,易被空气中氧气氧化,蒸干后均不能得到原物质。‎ ‎ 【规律总结】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 ‎(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。‎ 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干后一般得对应的弱碱,如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。‎ ‎(2)考虑盐受热时是否分解。‎ 因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体;蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体;蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物;蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。‎ ‎(3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。‎ 例如:Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4;FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3。‎ ‎(4)有时要从多方面考虑。‎ 例如,蒸干NaClO溶液时,既要考虑ClO―水解,又要考虑HClO分解,所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。‎ 注意:“蒸干”与“蒸干灼烧”的区别,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,若为“蒸干灼烧”得Al2O3。‎ 例2.FeCl3常用作印刷电路铜板腐蚀剂。腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤________。‎ 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+‎ ‎1.9‎ ‎3.2‎ Fe2+‎ ‎7.0‎ ‎9.0‎ Cu2+‎ ‎4.7‎ ‎6.7‎ 提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu ‎【思路点拨】解答本题时注意,虽然题目要求除去铁的两种离子,但最好转化成更易沉淀的三价铁离子,这样沉淀效果最好,除杂较理想。‎ ‎【答案】①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2~4.7;③过滤[除去Fe(OH)3]‎ ‎【解析】从表中数据分析可知,要除去Cu2+溶液中的Fe3+和Fe2+,首先要将Fe2+转化为Fe3+,然后调节溶液的pH大于3.2而小于4.7,能实现这一目的的试剂只能是加入Cl2和CuO。‎ ‎【总结升华】在可能生成多种沉淀的情况时,反应总向着生成溶解度最小的那种物质的方向进行。‎ 举一反三:‎ ‎【变式1】普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,其化学反应的原理是________(用离子方程式表示)。‎ 不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是________。‎ 不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是________。‎ ‎【答案】Al3++3HCO3―=Al(OH)3↓+3CO2↑ 若把Al2(SO4)3放在铁筒里,因发生水解反应:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒 若用Na2CO3代替NaHCO3,发生双水解的反应是Al2(SO4)3+ 3Na2CO3+3H2O=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑。可见,等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2的量较少,且生成CO2的速率慢 类型二、溶液中离子浓度大小的比较 4‎ 例3.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )‎ A.c(NH4+):③>①‎ B.水电离出的c(H+):②>①‎ C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)‎ D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎【思路点拨】氨水为弱碱,盐酸为强酸,两者都会对水的电离抑制,氯化铵为强酸弱碱盐,对水的电离有促进作用。‎ ‎【答案】B ‎【解析】A项,氨水属弱电解质只有部分电离,NH4Cl中NH4+水解的较少,A正确;B项盐酸抑制水电离,NH4Cl促进水电离,B错误;C项根据电荷守恒,c(H+)=c(Cl―)+c(OH―)―c(NH4+)=0.1+c(OH―)―[0.1―c(NH3·H2O)],即c(H+)=c(OH―)+c(NH3·H2O),故C项正确;D项溶液显碱性,故D项正确。‎ ‎【总结升华】当两种或者两种溶液混合时,应该先考虑相互反应的情况,然后根据反应产物分析溶液中离子的水解以及弱电解质的电离情况。‎ 举一反三:‎ ‎【变式1】关于小苏打水溶液的表述正确的是( )‎ A.c(Na+)=c(HCO3―)+c(CO32―)+c(H2CO3)‎ B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3―)+c(CO32―)+c(OH―)‎ C.HCO3―的电离程度大于HCO3―的水解程度 D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3―,HCO3―H++CO32―,H2OH++OH―‎ ‎【答案】A、D ‎【高清课堂:盐类的水解—水解应用】‎ ‎【变式2】在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 ( )‎ A、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)‎ B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+‎2c(S2-)+c(HS-)‎ C、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+‎2c(H2S)‎ D、c(Na+)=‎2c(S2-)+‎2c(HS-)+‎2c(H2S)‎ ‎【答案】A 4‎
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