化学卷·2018届陕西省安康市第二中学高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届陕西省安康市第二中学高二上学期期中考试（2016

‎ 安康市第二中学2016——2017学年第一学期 期中考试 高二化学试卷 ‎ 制卷：乐建莉、陈骊 审题：高建军、庞自卫 ‎ ‎ 姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 一、选择题（每题一个正确答案，每题3分，共48分）‎ ‎1、氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是 （ ）‎ A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏 B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟 C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了 D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少 ‎2、下列说法正确的是 （ ）‎ A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎3、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g） △H＜0，下列说法正确的是 （ ）‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 （ ）‎ A．‎20℃‎ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 B．‎10℃‎ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液C．‎20℃‎ 10 mL4 mol·L－1的X溶液 D．‎10℃‎ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 ‎5．1 mol H2燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ） ‎ A.2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 C.2H2+O22H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎6．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g) ＝ 2HI(g) ΔH，反应判断正确的是(　 　)‎ A．这是一个放热反应   B．该反应一定不需要加热 C．生成物的总能量高于反应物的总能量      D．△H＞0 ‎ ‎7、 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）‎ A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行 C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等 ‎8、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应：‎ X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ‎ ‎④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①②　　　　　B．①④ C.②③ D．③④‎ ‎9、 对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )‎ ‎ ‎ A．K＝ B. K ＝‎ C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 ‎10、在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应：‎ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)。‎ A、此反应为放热反应 B、此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C、此反应在1 ‎000 ℃‎时的反应速率比‎700 ℃‎时大 D、该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 ‎11．对于反应A（g）+2B（g）‎2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ）‎ A．T1＞T2 ，正反应放热 ‎ ‎ B．T1＜T2 ，正反应放热 C．T1＞T2 ，正反应吸热 ‎ D．T1＜T2 ，正反应吸热 ‎12、在‎2A＋B ‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎13、如图所示的各图中，表示‎2A(g)＋B(g) ‎2C(g)( △ H＜0) 这个可逆反应的正确图像为(　　)(注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)‎ ‎ ‎ ‎14、符合下列条件的化学反应肯定是自发的是 （ ）‎ A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0‎ C．△H＞0，△S＞0　　　　　　 D．△H＞0，△S＜0‎ ‎15、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎16、将4 moI A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)， 若经2s后测得C的浓度为0.6 mo1·L-1，现有下列几种说法：‎ ‎① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s -1 ② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s -1 ③ 2s时物质A的转化率为70% ‎ ‎④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L-1 其中正确的是 ( )‎ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④‎ 二、填空题（共46分）‎ ‎17、(12分) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol.‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________ ．‎ ‎(2)写出SO2(g)氧化为SO3(g)的热化学方程式________ ‎ 该反应的化学平衡常数表达式为 ________ ‎ ‎(3) 如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝__________mol/(L·min)、v(SO3)＝________ mol/(L·min)． ‎ ‎(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol：‎ ‎①写出硫燃烧热的热化学方程式： ‎ ‎②写出S(s) 和O2(g)生成 SO3(g)的热化学方程式： ‎ ‎18、（8分）某温度时,在一个‎2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 ______ ‎ ‎（2）该反应是由 开始的。（①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时。）‎ ‎（3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。‎ ‎（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 ‎ _______。‎ ‎19、（8分）在密闭容器中发生如下反应C (s)+ H2O(g ) CO(g) + H2(g) △H＞0;‎ 达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向（正反应方向、逆反应方向、不移动）‎ ‎（1）升高温度，平衡_______ 移动；‎ ‎（2）增大压强，平衡 _______ 移动；‎ ‎（3）增大H2(g)浓度，平衡 ____ 移动；加入C，平衡 ____ 移动；‎ ‎（4）加入催化剂，平衡 _______ 移动。‎ ‎(5)若要提高H2O(g的转化率和化学反应速率可采取的措施 。‎ ‎20、（6分）、下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是  ；bc过程中改变的条件可能是  ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。 ‎ ‎21、(8分)．某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：‎ ‎（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。‎ 三、计算题（9分）‎ ‎22、（9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2‎ 和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） + CO（g） CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求： ‎ ‎（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。‎ ‎（2）达到平衡时CO的转化率。‎ ‎（3）平衡常数K。‎ 安康市第二中学2016—2017年度第一学期高二 期中考试化学答题卡 ‎17.(12分) (1)有无影响________.B点升高还是降低________，理由是________________________ ．‎ ‎(2)写出SO2(g)氧化为SO3(g)的热化学方程式________ ‎ 该反应的化学平衡常数表达式为 ________ ‎ ‎（3）则v(O2)＝__________mol/(L·min)、‎ v(SO3)＝________ mol/(L·min)． ‎ ‎（4）①写出硫燃烧热的热化学方程式： ‎ ‎②写出S(s) 和O2(g)生成 SO3(g)的热化学方程式： ‎ ‎18、（8分）‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 ___ ___ ‎ ‎（2）该反应是由 开始的。（①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时。）‎ ‎（3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。‎ ‎（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。‎ ‎19、（12分）‎ ‎（1）升高温度，平衡_______ 移动；‎ ‎（2）增大压强，平衡 _______ 移动；‎ ‎（3）增大H2(g)浓度，平衡 ____ 移动；加入C，平衡 ____ 移动；‎ ‎（4）加入催化剂，平衡 _______ 移动。‎ ‎(5)采取的措施 。‎ ‎20、（6分）、ab过程中改变的条件可能是  ‎ ‎；bc过程中改变的条件可能是  ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。 ‎ ‎21、(5分)（1）测得的中和热___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（2）若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。‎ 三、计算题（9分）‎ ‎22、（9分）‎