2018-2019学年北京师大附中高一上学期期中考试化学试卷

2018-2019学年北京师大附中高一上学期期中考试化学试卷

‎2018-2019学年北京师大附中高一上学期期中考试化学试卷 说明：1. 可能用到的相对原子质量：‎ H—1 C—12 N—14 O—16 S一32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Ba—137‎ ‎2. 考试满分：100分，时间：90分钟。‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）‎ ‎1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 酒精 氢气 浓硫酸 氢氧化钠 ‎2. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是 A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭 B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼 C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液 ‎3. 下列化学式书写不正确的是 A. 干冰CO2 B. 硝酸HNO3 C. 硫酸银AgSO4 D. 纯碱NaOH ‎4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 浓硫酸 B. 碘酒 C. 液氨 D. 84消毒液 ‎5. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是 A. 溶液分层，上层紫红色 B. 溶液分层，下层紫红色 C. 整个溶液变为棕黄色 D. 整个溶液变紫红色 ‎6. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 醋酸和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎7. 可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是 A. 不溶于水，比水密度大 B. 不溶于水，比水密度小 C. 不溶于水，易与碘发生化学反应 D. 不溶于水，比水更易使碘溶解 ‎8. 四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。以上实验中均需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 试管 C. 胶头滴管 D. 漏斗 ‎9. 下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是 A. KCl和AgNO3 B. Na2SO4和BaSO4‎ C. KNO3和NH4Cl D. C粉和CuO ‎10. 下列实验操作不正确的是 A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出 B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干 C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸 D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度 ‎11. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A. 分液 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液 ‎12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 B. Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 C. 澄清石灰水中通入CO2至过量 D. NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应 ‎13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 1 mol/L的NaCl中所含Na＋数目为NA B. 22.4LCl2所含的分子数目为NA C. 32g O2所含的原子数目为2NA D. 56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA ‎14. 下列说法中正确的是 A. O2的相对分子质量为32 g B. 1 mol CO2的质量为44g/mol C. 1mol OH－的质量等于17 D. H2O的摩尔质量为18g/mol ‎15. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 B. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定 C. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定 D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L ‎16. 关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是 A. ①②③④ B. ②③④ C. 只有③④ D. 只有③‎ ‎17. 下列关于1 mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是 A. 1mol Na2CO3溶于1 L水中 ‎ B. 1 L溶液中含有106 g Na2CO3‎ C. 1 L溶液中含有1mol Na2CO3‎ D. 106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL ‎18. 下列溶液的Cl浓度与75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 A. 150mL 1mol/L的NaCl B. 75mL 1mol/L的AlCl3‎ C. 25mL 3mol/L的KCl D. 100mL 1mol/L的CaCl2‎ ‎19. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl B. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm C. 丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 胶体粒子可以透过滤纸 ‎20. 在溶液中，下列电离方程式不正确的是 A. Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ B. NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－‎ C. NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D. H2SO4＝H2＋＋SO42－‎ ‎21. 下列关于酸性氧化物的说法中，肯定不正确的是 A. 酸性氧化物都能与水反应生成酸 B. 酸性氧化物可与碱反应生成盐和水 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ‎ D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ‎22. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓ MgCO3＋2Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓＋BaCO3‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎23. 一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是 A. 稀HNO3 B. BaCl2溶液 C. 稀盐酸 D. NaOH溶液 ‎24. 为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及少量泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。 ①加过量Na2CO3溶液 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量BaCl2溶液 ⑤过滤 其中操作顺序正确的是 A. ①④②③⑤ B. ②④⑤①③ C. ④①②⑤③ D. ⑤②④①③‎ ‎25. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B. Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－‎ C. NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ D. K＋、HCO3－、Cl－、OH－‎ ‎26. 下列说法正确的是 A. 盐酸既有氧化性，又有还原性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 ‎27. 下列物质常用作氧化剂的是 A. CO B. Al C. FeCl3 D. H2‎ ‎28. 下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是 A. H2O2→O2 B. KI→I2 C. Cu→CuO D. CH4→CO2‎ ‎29. 实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋H2O，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为 A. 1：3 B. 3：1 C. 14：1 D. 6：1‎ ‎30. 60 mL 0.5mol/L Na2SO3溶液恰好与40mL 0.3mol/L KMnO4溶液完全反应，则元素Mn在还原产物中的化合价为 A. ＋2 B. ＋4 C. ＋6 D. ＋7‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎31. （10分）回答下列问题。‎ ‎（1）下列物质中：①SO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水。能导电的是__________（填序号，下同）。属于电解质的是__________。属于非电解质的是__________。‎ ‎（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为__________mol，共含__________个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________mol/L。‎ ‎（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为__________mol/L。‎ ‎（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为__________。‎ ‎32. （6分）已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，甲同学做了如下实验：‎ ‎①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；‎ ‎②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；‎ ‎③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。‎ ‎（1）根据实验①，能得到的结论是__________。‎ ‎（2）甲同学根据以上实验现象，推测这一粉末的可能组成是__________。‎ ‎（3）乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na2SO4，请你在下表中填写乙同学所做的实验。[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸]‎ 实验步骤 实验现象 反应的离子方程式和结论 注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。‎ ‎33. （8分）某实验需要500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：‎ ‎①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解，可用破璃棒搅拌；‎ ‎②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；‎ ‎③将容量瓶塞紧，充分摇匀；‎ ‎④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，小心转入__________中；‎ ‎⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；‎ ‎（1）操作步骤的正确顺序为__________（填序号）。‎ ‎（2）称量的Na2CO3固体质量应为__________g。‎ ‎（3）步骤④中空缺的实验仪器是__________。‎ ‎（4）取出100 mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c（Na2CO3）＝0.02mol/L。则稀释后溶液的体积为__________mL。‎ ‎（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________（填选项，下同）。‎ A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C. 在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流 E. 加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出 ‎（6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________。‎ A. 使用托盘天平时，砝码放左盘、药品放右盘称量 B. 使用容量瓶前，发现瓶内残留有少量蒸馏水 C. 加水定容时，水量超过了刻度线 D. 洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶 ‎34. （16分）回答下列有关氧化还原的问题。‎ ‎（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为__________。‎ ‎（2）下列微粒：①S ②S2－ ③Fe2＋ ④H＋ ⑤Cu ⑥HCl ⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是__________（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是__________。‎ ‎（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________，反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。‎ ‎（4）在反应KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。‎ ‎（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是__________。这样推测的理由是__________。‎ ‎（6）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。‎ ‎①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe（OH）3。‎ ‎②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。‎ ‎______Al＋______NO3－＋______OH－——______AlO2－＋______N2↑＋______H2O ‎【试题答案】‎ ‎—、选择题 ‎1—5 DCDCB 6—10 BDABD 11—15ADCDB ‎16—20 CADBD 21—25 ADCCB 26—30 ACABA 二、填空题 ‎31. （1）④⑥ ②④⑤ ①③ （2）2 2‎ ‎（3）0.3mol/L （4） ‎ ‎32.（1）白色粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4‎ ‎（2）NaCl或Na2SO4或两者混合物 ‎ ‎（3）：‎ 实验步骤 实验现象 反应的离子方程式和结论 取①中溶液于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓‎ 该溶液中有硫酸钠 将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液 无明显现象 该粉末之中没有氯化钠，只有硫酸钠 ‎33.（1）①④②⑤③‎ ‎（2）5.3g ‎（3）500 mL，容量瓶 ‎（4）500 mL ‎（5）AD ‎（6）ACD ‎34.（1）CuSO4（或Cu2＋） 2.24L ‎（2）②⑤ ④‎ ‎（3）Ag Mg2＋ Zn2＋‎ ‎（4）5：1‎ ‎（5）SO42－。 紫色褪去说明MnO4被还原，化合价降低。NaHSO3中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42－形式存在。‎ ‎（6）①1.6 ②10 6 4 10 3 2（单线桥双线桥均可，转移30e－）‎