2020届高考化学二轮复习化学反应速率作业

2020届高考化学二轮复习化学反应速率作业

化学反应速率 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．下列关于反应速率的说法正确的是（　　）‎ A．同一反应中，各个物质的反应速率相同 ‎ B．反应速率只与物质的量有关 ‎ C．同一反应中，各个物质的反应速率可能相同 ‎ D．反应速率的符号是Vm ‎2．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（　　）‎ A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 ‎ B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示 ‎ C．若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol•L﹣1 ‎ D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 ‎3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）‎ A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 ‎ B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L ‎ C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 ‎ D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 ‎4．下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（　　）‎ A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 ‎ B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂 ‎ C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 ‎ D．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 ‎5．在不同条件下进行化学反应2A（g）═B（g）+D（g），B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（　　） ‎ 序号 时间（min）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ 温度（℃）‎ ‎①‎ ‎800‎ ‎1.0‎ ‎0.67‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎②‎ ‎800‎ x ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎③‎ ‎800‎ y ‎0.75‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎④‎ ‎820‎ ‎1.0‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ A．①中B在0～20 min平均反应速率为8.25×10﹣3 mol•L﹣l•min﹣l ‎ B．②中K﹣0.25，可能使用了催化剂 ‎ C．③中y＝1.4 mol•L﹣l ‎ D．比较①、④可知，该反应为吸热反应 ‎6．将一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为（设溶液体积不变）（　　）‎ A．0.0225 mol/（L•min） B．0.05 mol/（L•min） ‎ C．0.045 mol/（L•min） D．0.01 mol/（L•min）‎ ‎7．在一个1L的密闭容器中，发生反应H2（g）+S（g）═H2S（g），起始时加入H2的物质的量为2mol•s（g）的物质的量为3mol，5s后，H2S的物质的量为0.5mol，则这5s内H2的反应速率为（　　）‎ A．0.01 mol/（L•s） B．0.1 mol/（L•s） ‎ C．0.05 mol/（L•s） D．1 mol/（L•s）‎ ‎8．在一定温度下，将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）．经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6mol．下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的计算正确的是（　　）‎ A．v（X）═0.30mol/（L•min） B．v（Y）═0.02mol/（L•min） ‎ C．v（Z）═0.02mol/（L•min） D．v（W）═0.10mol/（L•min）‎ ‎9．化工生产中，常用催化剂的作用是（　　）‎ A．减小反应的热效应 B．降低生成物的能量 ‎ C．增大反应的完成程度 D．缩短反应的时间 ‎10．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含有少量I﹣的溶液中，H2O2分解机理为：‎ H2O2+I﹣═H2O+IO﹣慢 H2O2+IO﹣═H2O+O2+I﹣快 下列说法正确的是（　　）‎ A．IO﹣是该反应的催化剂 ‎ B．反应的速率与I﹣浓度有关 ‎ C．ν（H2O2）＝ν（H2O）＝ν（O2） ‎ D．反应活化能等于98kJ/mol ‎11．以下工业上或实验室中“反应/催化剂”的关系不符合事实的是（　　）‎ A．氨催化氧化/三氧化二铬 ‎ B．乙醇氧化/铜 ‎ C．合成氨/铁触媒 ‎ D．二氧化硫氧化/铂铑合金 ‎12．已知反应2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣752 kJ/mol 的反应机理如下：‎ ‎①2NO（g）⇌N2O2（g）（快）‎ ‎②N2O2（g）+H2（g）⇌N2O（g）+H2O（g）（慢）‎ ‎③N2O（g）+H2（g）⇌N2（g）+H2O（g）（快）下列有关说法正确的是（　　）‎ A．N2O2和N2O是该反应的催化剂 ‎ B．②的反应的活化能最小 ‎ C．反应速率v（NO）＝v（H2）＝v（N2） ‎ D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 ‎13．一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的（　　）‎ A．CH3COONa固体 B．NaOH固体 ‎ C．浓硫酸 D．硫酸铜固体 ‎14．（NH4）2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和（NH4）2SO3初始浓度对空气氧化（NH4）2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是（　　）‎ A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 ‎ B．60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及（NH4）2SO3受热易分解有关 ‎ C．（NH4）2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32﹣水解程度增大有关 ‎ D．（NH4）2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 ‎15．足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（　　）‎ A．CaO B．NaOH C．CH3COONa D．K2CO3‎ ‎16．探究Al与CuCl2溶液反应，实验如下：下列说法不正确的是（　　）‎ 实验 现象 a．Al片表面附着蓬松的红色固体 b．产生无色气体，起始速率较慢，之后加快 c．反应放热 d．烧杯底部产生少量不溶于稀盐酸的白色沉淀 e．溶液PH降低 A．无色气体是H2 ‎ B．实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度 ‎ C．白色沉淀的出现与氧化还原反应有关 ‎ D．温度变化会影响溶液的pH ‎17．化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是（　　）‎ A．影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关 ‎ B．反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢 ‎ C．加入催化剂一定能够加快化学反应速率 ‎ D．增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率 ‎18．下列操作中，未考虑“化学反应速率影响因素”的是（　　）‎ A．实验室由乙醇生成乙烯，温度控制在170℃而不是140℃ ‎ B．高锰酸钾溶液与H2C2O4反应时加入MnSO4 ‎ C．铜与浓硫酸反应时将铜丝绕成螺旋状 ‎ D．实验室制备乙炔时用饱和食盐水代替水 ‎19．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g），相关说法正确的是（　　）‎ A．上述反应的正反应为吸热反应 ‎ B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 ‎ C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 ‎ D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 ‎20．4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（　　）‎ A．使用催化剂可以加快反应速率 ‎ B．增大压强可以加快反应速率 ‎ C．反应达到平衡时，v（正）＝v（逆） ‎ D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．一定条件下，在一个5L密闭容器里盛入8.0mol HI气体，发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应放热）．经10min后达到平衡，测得HI还剩余6.8mol．‎ ‎（1）该反应的化学反应速率为　 　；‎ ‎（2）如果升高温度，平衡混合物的颜色　 　；平衡　 　移动；‎ ‎（3）如果再加入一定量的H2，平衡　 　移动．‎ ‎22．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）＝0.1mol/L，c（B）＝0.2mol/L及c（C）＝0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：‎ ‎②　 　；‎ ‎③　 　；‎ ‎（2）实验②平衡时B的转化率为　 　；实验③平衡时C的浓度为　 　；‎ ‎（3）该反应为　 　（填“吸热”或“放热”）反应，判断其理由是　 　；‎ ‎（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：‎ 实验②：vB＝　 　，实验③：vC＝　 　．‎ ‎23．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）‎ ‎①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率　 　．‎ ‎②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率　 　．‎ ‎③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率　 　．‎ ‎24．对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题：‎ ‎（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率　 　；‎ ‎（2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是　 　；‎ A．增加FeS2的量　　 B．增大O2的浓度　　 C．升高温度　　 D．减小压强．‎ ‎25．氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：‎ ‎（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0‎ ‎①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率α＝　 　；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为　 　．‎ ‎②氨气溶于水则为氨水．已知NH3•H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3•H2O溶液中c（OH﹣）＝　 　mol/L（设平衡时NH3•H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．‎ ‎（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．‎ ‎①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0‎ 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图甲所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）　 　．‎ a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同 d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 ‎②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105‎ Pa条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0的平衡常数K＝13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）＝0.04mol/L，c（N2O4）＝0.007mol/L，则改变的条件是　 　．‎ ‎③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是　 　．‎ ‎（3）图乙表示的反应中涉及到了工业生产氨与硝酸的全部物质，每个□表示一种不同的物质，其中G为水．反应I的化学方程式是　 　．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎26．用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N2）＝　 　，第2s时的x值范围　 　．‎ ‎27．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应器，在 一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为　 　mol•L﹣1•min﹣1．‎ ‎28．研究发现某些金属离子如Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较MnO2与Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：‎ ‎（1）定性分析：图甲可通过观察　 　，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3或者将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是　 　．‎ ‎（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查乙装置气密性的方法是　 　，实验中需要测量的数据是　 　．‎ ‎（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．‎ ‎①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　 　．‎ ‎②实验时放出气体的总体积是　 　mL．反应放出气体所需时间约为　 　min．‎ ‎③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：　 　．‎ ‎④计算H2O2的初始物质的量浓度为　 　mol/L．（请保留两位有效数字）‎ ‎29．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在“图1”中，曲线　 　（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于　 　（填：吸热、放热）反应．‎ ‎（2）下列说法正确的是　 　‎ a．该反应的反应热为：△H＝91kJ•mol﹣1‎ b．起始充入的CO为2mol c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 ‎ d．增加CO浓度，CO的转化率增大 e．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小 ‎（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）＝　 　；该温度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数为　 　．‎ ‎（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．‎ ‎30．全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。‎ ‎（1）我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：□C+□K2Cr2O7+□　 　＝□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O。‎ ‎（2）甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1＝﹣116kJ•mol﹣1‎ ‎①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是　 　（填字母代号）。‎ A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．使用高效催化剂 ‎②已知：CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H2＝﹣283kJ•mol﹣1‎ H2（g）+O2（g）＝H2O（g）△H3＝﹣242kJ•mol﹣1‎ 则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为　 　。‎ ‎③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。‎ 请回答：‎ i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　 　；‎ i i）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数KZ＝　 　（计算出数值）。此时KZ　 　KY （填“＞”“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp（CaCO3）＝2.8×10﹣9． CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5 mol•L﹣1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为　 　。‎ 化学反应速率 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．【分析】A．同一反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；‎ B．反应速率＝；‎ C．同一反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；‎ D．Vm表示气体摩尔体积，反应速率的符号是v．‎ ‎【解答】解：A．同一反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，同一反应同一时间段内计量数相等的物质反应速率相等，故A错误；‎ B．反应速率＝，根据公式知反应速率与单位时间内物质浓度变化量有关，故B错误；‎ C．根据A知，同一反应中，如果物质的计量数相等，则各个物质的反应速率可能相同，故C正确；‎ D．反应速率的符号是v，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎2．【分析】A、反应速率与反应现象没有直接关系；‎ B、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的；‎ C、化学反应速率指单位时间内对应物质浓度的变化量；‎ D、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量．‎ ‎【解答】解：A、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故A错误；‎ B、对于固体和液体它的浓度变化视为0，所以并不能用任何一种反应物或者生成物的，故B错误；‎ C、若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在单位时间内对应反应物和或成物的浓度变化都为0.5 mol•L﹣1，故C错误；‎ D、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎3．【分析】A、根据化学反应速率的使用范围判断；‎ B、根据化学反应速率的含义判断；‎ C、根据化学反应速率的意义判断；‎ D、根据影响化学反应速率的主要因素判断；‎ ‎【解答】解：A化学反应速率适用于溶液或气体，故A错误。‎ B、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故B错误。‎ C、化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C正确。‎ D、决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎4．【分析】A．反应速率用反应物浓度的减少或生成物浓度的增大表示；‎ B．浓度、压强、接触面积等都会影响反应速率；‎ C．平衡状态指正、逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量等不变的状态；‎ D．化学平衡状态是动态平衡．‎ ‎【解答】解：A．反应速率可以用生成物浓度的增大表示，故A错误；‎ B．温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等外界条件都会影响反应速率，故B正确；‎ C．平衡状态值正、逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量等不变的状态，但反应物与生成物的浓度不一定相等，故C错误；‎ D．化学平衡状态是动态平衡，同一物质的生成与消耗相等，宏观上各组分的量不变化，反应没有停止，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎5．【分析】A．根据V＝计算；‎ B．根据①、②数据分析；‎ C．以①和③是等效平衡进行比较；‎ D．加热平衡向吸热反应方向移动。‎ ‎【解答】解：A．①中A在0～20 min浓度变化为1.0﹣0.67＝0.33mol/L，化学反应2A（g）═B（g）+D（g），B在0～20 min浓度变化为0.33×mol/L，B在0～20 min平均反应速率为V＝＝mol•L﹣l•min﹣l＝8.25×10﹣3 mol•L﹣l•min﹣l，故A正确；‎ B．①、②起始量相同，平衡浓度相同，但②达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡不变，故B正确；‎ C．①的起始浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在③的起始浓度大于1.0mol/L，①和③是等效平衡，起始A的浓度为1.0mol/L时平衡浓度为0.5mol/L，而A的平衡浓度为0.6mol/L时，初起y＝1.2 mol•L﹣1，故C错误；‎ D．比较④和①可知平衡时④反应物A的浓度小，由①到④升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，而且升高温度正逆反应速率都加快，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎6．【分析】根据锌片和盐酸的反应方程式以及反应速率公式v＝来计算．‎ ‎【解答】解：100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则消耗的氢离子的浓度c＝0.1mol/L﹣0.01mol/L＝0.09mol/L，由Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑得，在前2min 内用HCl表示的平均反应速率v（HCl）＝＝＝0.045mol•L﹣1•min﹣1，‎ 又反应速率之比等于系数之比，所以v（H2）＝v（HCl）＝×0.045mol•L﹣1•min﹣1＝0.0225mol•L﹣1•min﹣1。‎ 故选：A。‎ ‎7．【分析】根据v＝＝计算硫化氢的化学反应速率，然后根据速率之比等于化学计量数之比求出H2的反应速率；‎ ‎【解答】解：硫化氢的化学反应速率v（H2S）＝＝＝＝0.1 mol/（L•s），5s内H2的反应速率为v（H2）＝v（H2S）═0.1 mol/（L•s），故选：B。‎ ‎8．【分析】结合化学反应三行计算列式计算反应物消耗量和生成物生成量，利用化学反应速率概念计算物质的反应速率v＝，‎ 速率之比等于化学方程式计量数之比； ‎ ‎ 3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）‎ 起始量（mol） 3 3 0 0‎ 变化量（mol） 2.4 0.8 1.6 0.8‎ 平衡量（mol） 0.6 2.2 1.6 0.8‎ v（X）＝＝0.03mol/（L•min）；‎ ‎【解答】解：在一定温度下，将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6mol，化学反应三行计算列式，‎ ‎ 3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）‎ 起始量（mol） 3 3 0 0‎ 变化量（mol） 2.4 0.8 1.6 0.8‎ 平衡量（mol） 0.6 2.2 1.6 0.8‎ v（X）＝＝0.03mol/（L•min）‎ 速率之比等于化学方程式计量数之比，‎ v（Y）＝v（X）＝0.01mol/（L•min），‎ v（Z）＝v（X）＝0.02mol/（L•min），‎ v（W）＝v（X）＝0.01mol/（L•min），‎ 故选：C。‎ ‎9．【分析】化工生产中，常用催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变化学平衡，不改变反应的焓变。‎ ‎【解答】解：A．催化剂不改变化学反应的热效应，故A错误；‎ B．催化剂不改变化学平衡，只是降低活化能改变反应历程，不能降低生成物的能量，故B错误；‎ C．加快反应的速率，不改变化学平衡，不改变反应的完成程度，故C错误；‎ D．催化剂加快反应速率，缩短了达到平衡状态需要的时间，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎10．【分析】A、反应的催化剂是I﹣；‎ B、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；‎ C、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；‎ D、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能。‎ ‎【解答】解：A、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故A错误；‎ B、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 ②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故B正确；‎ C、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故C错误；‎ D、1mol过氧化氢分解的△H＝﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎11．【分析】A、工业上氧化氨气使用的催化剂为三氧化二铬；‎ B、实验室中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛，通常使用铜做催化剂；‎ C、合成氨中使用的催化剂为铁触媒；‎ D、铂铑合金的价格昂贵，且反应中容易中毒，工业上氧化二氧化硫时通常采用五氧化二钒做催化剂。‎ ‎【解答】解：A、工业上氨的催化氧化中，使用三氧化二铬做催化剂，催化效果较好，符合工业生产的事实，故A不选；‎ B、在实验室中，铜做催化剂可以将乙醇氧化成乙醛，符合实际情况，故B不选；‎ C、合成氨工业中，通常采用铁触媒做催化剂，其催化效果良好，价格便宜，所以符合实际情况，故C不选；‎ D、由于铂铑合金的价格昂贵，且易中毒，而五氧化二钒的活性、热稳定性、机械强度都比较理想，价格便宜，在工业上普遍使用钒催化剂，故D选；‎ 故选：D。‎ ‎12．【分析】A．反应过程中参与化学反应过程，最后又生成的物质做催化剂；‎ B．反应最慢，反应的活化能最大；‎ C．速率之比等于化学方程式计量数之比；‎ D．生成氮气的反应速率快，则逆反应活化能大。‎ ‎【解答】解：已知反应2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣752 kJ/mol 的反应机理如下：‎ ‎①2NO（g）⇌N2O2（g）（快）‎ ‎②N2O2（g）+H2（g）⇌N2O（g）+H2O（g）（慢）‎ ‎③N2O（g）+H2（g）⇌N2（g）+H2O（g）（快），‎ A．反应过程中N2O2和N2O是中间产物，不是催化剂，故A错误；‎ B．②N2O2（g）+H2（g）⇌N2O（g）+H2O（g）（慢），反应慢说明反应的活化能大，故B错误；‎ C.2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣752 kJ/mol，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（NO）＝v（H2）＝2v（N2），故C错误；‎ D．总反应为放热反应，生成氮气的反应速率大，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎13．【分析】Zn过量，则酸完全反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答。‎ ‎【解答】解：A、加CH3COONa（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A正确；‎ B．NaOH固体与硫酸反应，氢气总量减少，故B错误；‎ C．浓硫酸，氢离子的物质的量变大，则加快反应速率，但又影响生成氢气的总量，故C错误；‎ D．加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎14．【分析】A．温度升高，反应速率加快；‎ B．温度升高，气体的溶解度降低，铵盐受热易分解；‎ C．盐类水解程度微弱，且盐浓度越大，水解程度越小；‎ D．氧化剂浓度减小，氧化速率减慢。‎ ‎【解答】解：A．60℃之前，随着温度升高，化学反应速率加快，氧化速率增大，故A正确；‎ B．60℃之后，随着温度升高，氧气的溶解度降低，氧化速率降低，（NH4）2SO3受热易分解，反应物减少，氧化速率降低，故B正确；‎ C．（NH4）2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与氧化剂O2‎ 的溶解速率有关，盐类水解程度微弱，且盐浓度越大，水解程度越小，与与SO32﹣水解程度无关，故C错误；‎ D．（NH4）2SO3氧化是亚硫酸铵被氧气氧化，当（NH4）2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎15．【分析】减慢化学反应速率且又不影响生成二氧化碳的总量，说明加入的物质不和稀盐酸反应，且能降低溶液中氢离子浓度，据此分析解答。‎ ‎【解答】解：A．加入CaO，溶液中氢离子物质的量减小，导致产生CO2的量减小，故A错误；‎ B．加入NaOH溶液，NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，导致生成二氧化碳的物质的量减少，故B错误；‎ C．加入醋酸钠固体，生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，且最终酸电离出氢离子物质的量不变，所以生成气体总量不变，故C正确；‎ D．加入碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳导致二氧化碳的物质的量增加，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎16．【分析】A、根据CuCl2溶液显酸性、Al和CuCl2溶液的反应分析；‎ B、实验中影响化学反应速率的因素有浓度、温度、原电池等；‎ C、白色沉淀不溶于稀盐酸，则可能为CuCl，根据化合价分析；‎ D、反应放热，温度升高，水解程度增大。‎ ‎【解答】解：A、CuCl2溶液水解显酸性，Al能置换出Cu，Al、Cu在酸性溶液中形成原电池，Cu为正极，氢离子在正极得电子生成氢气，故A正确；‎ B、根据现象，浓度和温度能影响化学反应速率，Al﹣Cu原电池的形成能加快反应速率，故B错误；‎ C、白色沉淀不溶于稀盐酸，则可能为CuCl，铜元素化合价降低，发生氧化还原反应，故C正确；‎ D、铝离子、铜离子的水解使溶液显酸性，Al与CuCl2溶液的置换反应放热，温度升高，水解能力增强，酸性增强，pH降低，故D正确，‎ 故选：B。‎ ‎17．【分析】‎ 影响化学反应的主要因素为物质的本身性质，一般来说，温度越高、压强、浓度越大、固体表面积越大等，都可增大反应速率，加入催化剂，可增大活化分子百分数，可增大反应速率，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．影响化学反应的主要因素为物质的本身性质，故A错误；‎ B．反应物颗粒越小，其表面积就越大，反应速率越大，故B错误；‎ C．如为负催化剂，则减小反应速率，故C错误；‎ D．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子数目，升高温度，可增大活化分子百分数，可增大反应速率，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎18．【分析】一般来说，温度、催化剂、固体表面积以及浓度都可影响反应速率，考虑化学反应速率的影响，应在发生相同的化学反应条件下，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．乙醇在浓硫酸作用下，加热不同的温度生成物不同，170℃时生成乙烯，140℃时生成乙醚，不是考虑反应速率，故A选；‎ B．硫酸锰为反应的催化剂，可增大反应速率，故B不选；‎ C．将铜丝绕成螺旋状，可增大固体表面积，增大反应速率，故C不选；‎ D．用饱和食盐水代替水，可减小反应速率，故D不选。‎ 故选：A。‎ ‎19．【分析】A．温度升高脱氮率降低，说明平衡向逆反应方向移动；‎ B．根据图象判断，脱氨率最高的点对应的温度应是最适宜温度；‎ C．最高点为催化剂活性最高的温度；‎ D．增大压强平衡向逆反应方向移动．‎ ‎【解答】解：A．脱氮率达到最高点之后继续升高温度，脱氨率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A错误；‎ B．两种催化剂分别在250℃和450℃左右催化效率最高，说明此时催化剂的活性最大，故B正确；‎ C．图象研究的是不同催化剂在不同的温度下的活性比较，最高点为催化剂活性最大的状态，与平衡转化率无关，故C错误；‎ D．反应为体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎20．【分析】A．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数；‎ B．增大压强，气体浓度增大；‎ C．v（正）＝v（逆），物质的浓度、质量等不变；‎ D．反应为可逆反应．‎ ‎【解答】解：A．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故A正确；‎ B．增大压强，气体浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；‎ C．v（正）＝v（逆），物质的浓度、质量等不变，说明达到反应限度，为平衡状态，故C正确；‎ D．反应为可逆反应，则转化率不可能达到100%，故D错误。‎ 故选：D。‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．【分析】（1）根据速率表达式v＝计算速率；‎ ‎（2）升高温度化学平衡向着吸热方向进行；‎ ‎（3）增加反应物浓度，化学平衡向着正反应方向移动．‎ ‎【解答】解：（1）△c＝＝＝0.24mol/L，v（HI）＝＝0.024 mol/（L﹒min），‎ 故答案为：0.024 mol/（L﹒min）；‎ ‎（2）H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应放热）．升高温度化学平衡向着逆方向进行，增加碘蒸汽，所以颜色变深，‎ 故答案为：变深；向逆反应方向；‎ ‎（3）增加氢气浓度，化学平衡向着正反应方向移动，故答案为：向正反应方向．‎ ‎22．【分析】（1）根据催化剂对化学反应速度率和化学平衡的影响；根据温度对化学反应速度率和化学平衡的影响，在溶液中，压强对化学平衡无影响；‎ ‎（2）根据转化率的概念计算；根据平衡三部曲进行计算；‎ ‎（3）根据温度对化学平衡的影响；‎ ‎（4）根据化学反应速率的公式以及反应速率之比等于化学计量数之比进行计算；‎ ‎【解答】解：（1）因催化剂能加快化学反应速度率，缩短达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；‎ ‎（2）实验②平衡时B的转化率为%＝40%；‎ 根据 A+2B⇌C ‎ 初始 （mol/L） 0.1 0.2 0 ‎ ‎ 转化 （mol/L） 0.06 0.12 0.06 ‎ ‎ 平衡（mol/L） 0.04 0.08 0.06 ‎ 平衡时C的浓度为0.06mol/L，‎ 故答案：40%；0.06mol/L；‎ ‎（3）因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故答案为：吸热；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应．‎ ‎（4）因vA＝△C/△t＝＝0.007mol（L•min）﹣1，所以vB＝2vA＝0.014mol（L•min）﹣1；‎ 同理vC＝0.008mol（L•min）﹣1，‎ 故答案为：0.014mol（L•min）﹣1；0.008mol（L•min）﹣1．‎ ‎23．【分析】在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入不反应的气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入不反应的气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为：加快；‎ ‎（2）保持容器体积不变，向其中加入1mol N2，反应物的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；‎ ‎（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），容器体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减慢，故答案为：减慢．‎ ‎24．【分析】（1）在化学反应中，固体和纯液体没有浓度可言；‎ ‎（2）反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、压强（仅适用于有气体参与的反应）对化学反应速率都有影响．‎ ‎【解答】解：（1）在化学反应中，固体和纯液体没有浓度可言，所以气体和溶液有浓度，该反应中O2、SO2是气体，所以可以用O2、SO2浓度表示该反应的反应速率，故答案为：O2、SO2；‎ ‎（2）反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、压强（仅适用于有气体参与的反应）对化学反应速率都有影响，要提高二氧化硫的速率，可以通过增大压强浓度、升高温度、增大压强实现，故选B C．‎ ‎25．【分析】（1）①依据化学平衡三段式列式计算得到；求出反应的△H，写出热化学方程式；‎ ‎②c（NH4+）＝c（OH﹣），据Kb表达式和平衡时NH3•H2O的浓度可以求得；‎ ‎（2）①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g））△H＞0．反应是气体体积减小的吸热反应；‎ a、反应中气体质量守恒，体积不变，过程中密度不变；‎ b、反应是吸热反应升温正逆反应速率增大，平衡正向进行；‎ c、K受温度影响；‎ d、依据图象分析容器内NO2的体积分数在t3～t4时最大；‎ ‎②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，根据c（NO2）和c（N2O4）求出K值，K减小，说明升高了温度，平衡逆向移动；‎ ‎③根据n＝计算NO2的物质的量，反应中只有NO2中N元素化合价发生变化，发生歧化反应，有生成NO3﹣，根据注意电子数计算生成NO3﹣的物质的量，再根据电子转移守恒计算N元素在还原产物中的化合价，判断还原产物，据此书写；‎ ‎（3）根据氮及其化合物知识可以判断和个框中的物质进而写出化学方程式．‎ ‎【解答】解：①压强之比等于物质的量之比，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则减少的物质的量为（1+3）mol×（1﹣）＝mol，则：‎ N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 物质的量减少△n ‎1 2‎ n（N2） ‎ 故n（N2）＝mol，所以氮气的转化率＝×100%＝12.5%；‎ mol氮气反应放热aKJ，则1mol氮气反应放热8aKJ，所以热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣8aKJ/mol，‎ 故答案为：12.5%；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣8aKJ/mol；‎ ‎②据NH3•H2O的电离方程式可知，c（NH4+）＝c（OH﹣），已知NH3•H2‎ O的浓度约为0.1mol/L，Kb＝＝，可得：c（OH﹣）＝，‎ 故答案为：；‎ ‎（2）①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g））△H＞0．反应是气体体积减小的吸热反应；‎ a、反应中气体质量守恒，体积不变，过程中密度不变，所以，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故a错误；‎ b、反应是吸热反应，升温正逆反应速率都增大，平衡正向进行，故b正确；‎ c、t2时升高了温度，K增大，所以在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K不同，故c错误；‎ d、t2时升高了温度，平衡正向移动，t4时减小了生成物浓度，平衡正向移动，反应物浓度相应减小，所以，容器内NO2的体积分数在t3～t4时最大，故d错误；‎ 故选：b；‎ ‎②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，根据c（NO2）和c（N2O4）求出K＝4.375，K减小，说明升高了温度，平衡逆向移动，故答案为：升高温度；‎ ‎③9.2gNO2的物质的量＝＝0.2mol，反应中只有NO2中N元素化合价发生变化，发生歧化反应，有生成NO3﹣，‎ ‎0.2mol二氧化氮转移电子的物质的量是0.1mol，故生成的NO3﹣的物质的量为＝0.1mol，故被还原的氮原子物质的量为0.2mol﹣0.1mol＝0.1mol，令N元素在还原产物中的化合价为x价，则0.1mol×（4﹣x）＝0.1mol，解得x＝+3，故还原产物为NO2﹣，且生成的NO3﹣和NO2﹣物质的量之比为1：1，同时反应生成CO2，故二氧化氮和碳酸钠溶液反应的离子反应方程式为：2NO2+CO32﹣＝NO3﹣+NO2﹣+CO2，故答案为：2NO2+CO32﹣＝NO3﹣+NO2﹣+CO2．‎ ‎（3）工业生产氨与硝酸的有关过程为：氮气与氢气合氨，氨催化氧化生成一氧化氮，也可用氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮再氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，上述反应也可以适当合并书写，据此可知在框图中，反应I的化学方程式为N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎26．【分析】利用v＝计算v（CO），根据速率之比等于化学计量数之比求v（N2‎ ‎），根据随着反应进行反应速率越来越小分析第2s时的x值范围．‎ ‎【解答】解：一氧化碳的反应速率为v（CO）＝＝＝5.4×10﹣4mol/（L．s），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（N2）＝v（CO）＝2.7×10﹣4mol/（L．s）；‎ 因为随着反应进行反应速率越来越小，所以第2S消耗的CO小于第1S的36﹣30.6＝5.4，则第2s时的30.6＞x＞30.6﹣5.4＝25.2，‎ 故答案为：2.7×10﹣4mol/（L．s）；30.6＞x＞25.2．‎ ‎27．【分析】分析图象100℃时达到平衡，甲烷转化率为50%；结合化学平衡三段式列式计算得到；‎ ‎【解答】解：将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I：图象分析可知100°C甲烷转化率为50%，依据化学平衡三段式列式 ‎ CH4 （g）+H2O （g）＝CO （g）+3H2 （g）‎ 起始量（mol） 1.0 2.0 0 0‎ 变化量（mol） 1.0×50% 0.5 0.5 1.5‎ 平衡量（mol） 0.5 1.5 0.5 1.5‎ ‎①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率＝＝0.03 mol•L﹣1•min﹣1‎ 故答案为：0.03；‎ ‎28．【分析】（1）比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断，比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离子的干扰；‎ ‎（2）检验气密性可通过关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，如活塞回到原位说明气密性良好，比较化学反应速率大小，可用生成相同体积气体所需时间，或相同时间内生成气体的体积进行判断；‎ ‎（3）①H2O2在二氧化锰作用下发生反应生成氧气和水，根据质量守恒定律书写化学方程式；‎ ‎②通过图象可知当反应进行到4min时，反应结束，生成气体的体积最大为60ml；‎ ‎③反应过程催化剂没变，但反应物的浓度降低，反应速率减小；‎ ‎④根据方程式计算生成60ml氧气所需的过氧化氢的物质的量，进而计算浓度．‎ ‎【解答】解：（1）比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断，比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离子的干扰，故答案为：产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；‎ ‎（2）检验气密性可通过关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，如活塞回到原位说明气密性良好，比较化学反应速率大小，可用生成相同体积气体所需时间，或相同时间内生成气体的体积进行判断，故答案为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40mL气体所需的时间；‎ ‎（3）①H2O2在二氧化锰作用下发生反应生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎②当反应进行到4min时，反应结束，生成气体的体积最大为60ml，故答案为：60mL；4min；‎ ‎③在加入催化剂的条件下随着反应物浓度的降低，反应速率减小，故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；‎ ‎④根据方程式计算 ‎ 2H2O22H2O+O2↑‎ ‎ 2mol 22.4L ‎ n（H2O2） 0.06L ‎ n（H2O2）＝＝0.00536mol，所以c（H2O2）＝＝0.11 mol•L﹣1，‎ 故答案为：0.11．‎ ‎29．【分析】（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂，利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化；‎ ‎（2）a、利用反应前后的能量来分析；b、利用转化的CO和平衡时CO的量来分析；c、该反应为反应前后压强不等的反应；d、增加CO浓度，会促进氢气的转化；e、再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动；‎ ‎（3）由图2计算用CO表示的反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来计算氢气的反应速率，利用各物质平衡的浓度来计算化学平衡常数；‎ ‎（4）根据温度和压强对该反应的影响来分析．‎ ‎【解答】解：（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故答案为：b；放热； ‎ ‎（2）a、由图可知CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＝419KJ/mol﹣510KJ/mol═﹣91kJ•mol﹣1，故a错误；‎ b、由图2可知生成0.75mol/LCH3OH，则反应了0.75mol/LCO，平衡时有0.25mol/LCO，即CO的起始物质的量为 ‎（0.75mol/l+0.25mol/L）×2L＝2mol，故b正确；‎ c、该反应为反应前后压强不等的反应，则压强不变时，该反应达到平衡状态，故c正确；‎ d、增加CO浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO的转化率减小，故d错误；‎ e、再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大，故e错误；故答案为：bc；‎ ‎（3）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L﹣0.25mol/L＝0.75mol/L，10min时达到平衡，‎ 则用CO表示的化学反应速率为＝0.075mol•L﹣1•min﹣1，‎ 因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）＝0.075mol•L﹣1•min﹣1×2＝0.15mol•L﹣1•min﹣1，‎ ‎ CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）‎ 开始1mol/L 2mol/L 0‎ 转化0.75mol/L 1.5mol/L 0.75mol/L 平衡0.25mol/L 0.5mol/L 0.75mol/L 则化学平衡常数K＝＝12 L2•mol﹣2，‎ 故答案为：0.15mol•L﹣1•min﹣1；12 L2•mol﹣2；‎ ‎（4）CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0，‎ 则温度越高，逆向反应进行的程度越大，甲醇的含量就越低，‎ 压强增大，反应正向进行的程度大，则甲醇的含量高，则图象为 ‎，故答案为：．‎ ‎30．【分析】（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒定律配平；‎ ‎（2）①根据平衡移动原理进行判断，温度升高，反应速率加快，使用催化剂，反应速率加快；‎ ‎②根据盖斯定律和题中热化学方程式写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；‎ ‎③i）合成甲醇的反应是放热反应，温度升高，转化率降低；‎ i i）ii．根据平衡常数表达式和一氧化碳的转化率求算，a点时，CO转化率50%，反应消耗了1mol×50%＝0.5molCO，消耗氢气1mol；‎ 所以剩余0.5molCO，n（H2）＝1.5mol﹣1mol＝0.5mol，生成0.5mol甲醇，‎ a点各组分的浓度是：c（CH3OH）＝0.5mol/L，c（CO）＝0.5mol/L，c（H2）＝0.5mol/L，根据K＝计算；Y曲线CO转化率大于Z曲线，说明Y曲线相对于Z正向移动，据此比较平衡常数；‎ ‎（3）Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 ﹣5mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32﹣）＝2.8×10﹣5mol/L，根据Ksp＝c（CO32﹣）•c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍。‎ ‎【解答】解：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4＝3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，‎ 故答案为：3；2；8H2SO4；3；2；2；8；‎ ‎（2）①A、随时将CH3OH与反应混合物分离，CH3OH的浓度减小，反应速率降低，故A错误；‎ B、温度降低，反应速率变小，故B错误；‎ C、压强增大，反应速率加快，故C正确；‎ D、使用催化剂，反应速率加快，故D正确；‎ 故答案为：CD；‎ ‎②已知：CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H2＝﹣283kJ•mol﹣1①；‎ H2（g）+O2（g）＝H2O（g）△H3＝﹣242kJ•mol﹣1②；‎ CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1＝﹣116kJ•mol﹣1③；‎ 根据盖斯定律：①+②×2﹣③得：CH3OH（g）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣651kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：CH3OH（g）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣651kJ•mol﹣1；‎ ‎③i）根据反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1＝﹣116kJ•mol﹣1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度是270℃，故答案是：270℃；‎ i i）该反应的平衡常数K＝，则n（CO）＝1mol、n（H2）＝1.5mol，a点时，CO转化率50%，反应消耗了1mol×50%＝0.5molCO，消耗氢气1mol 所以剩余0.5molCO，n（H2）＝1.5mol﹣1mol＝0.5mol，生成0.5mol甲醇，‎ a点各组分的浓度是：c（CH3OH）＝0.5mol/L，c（CO）＝0.5mol/L，c（H2）＝0.5mol/L，所以K＝＝＝4L2•mol﹣2，Y曲线CO转化率大于Z曲线，说明Y曲线相对于Z正向移动，所以此时KZ＜KY ；‎ 故答案：4；＜；‎ ‎（3）Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 ﹣5mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32﹣）＝×5.6×10 ﹣5mol/L＝2.8×10﹣5mol/L，根据Ksp＝c（CO32﹣）•c（Ca2+）＝2.8×10﹣9可知，c（Ca2+）＝mol/L＝1×10﹣4mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×1×10﹣4mol/L＝2×10﹣4mol/L，故答案为：2.0×10﹣4 mol/L。‎