河北省宣化一中张北一中2019-2020学年高二上学期期中联考化学试卷

河北省宣化一中张北一中2019-2020学年高二上学期期中联考化学试卷

‎2019—2020学年度第一学期宣化一中—张北一中 高二年级期中联考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭利华 闪丽英 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一、单项选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1.下列诗句中能体现吸热反应的是（ ）‎ A．野火烧不尽，春风吹又生 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 暖暖远人村，依依墟里烟 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ‎2．已知热化学方程式：‎ 在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）‎ A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ ‎ ‎3．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是(　)‎ A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3＜0‎ B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3‎ C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 ‎4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　)‎ A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2‎ C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 ‎5．可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　)‎ A．Q不变，K变大，O2转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q变小，K不变，O2转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2转化率增大 ‎6．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　)‎ A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1‎ C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1‎ ‎7．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（）‎ ‎（1）C的生成速率与C的分解速率相等；‎ ‎（2）单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；‎ ‎（3）A、B、C的浓度不再变化；‎ ‎（4）混合气体的总压强不再变化；‎ ‎（5）混合气体的物质的量不再变化；‎ ‎（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；‎ ‎（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。‎ A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6） ‎ ‎8．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（ ）‎ A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体 C．容积不变，充入氨气 D．保持压强不变，充入氮气 ‎9．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.lmol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（ ）‎ A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL ‎10．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：‎ ‎2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是(　)‎ ‎①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰 A．①③ B．②④　　C．①④ D．②③‎ ‎11. 常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：‎ CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　)‎ A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小 D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大 ‎12．下列关于电离常数的说法正确的是(　)‎ A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝ C．电离常数只受温度影响，与浓度无关 D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 ‎13．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(　)‎ A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大 D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变 ‎14．已知反应：为放热反应,则下列说法正确的是(     )‎ A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C. Y的能量一定高于N D. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生 ‎15．反应 ，在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(   ) 增加C的量           将容器的体积缩小一半 保持体积不变,充入使体系压强增大      保持压强不变,充入使容器体积变大．‎ A. B. C. D. ‎ ‎16．下列表述中正确的是 ( )‎ A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多 ‎17．在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为( )‎ A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%‎ ‎18．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅 B．2NO2(g) N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂 ‎19．如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1．4a L。下列说法正确的是（ ）‎ A．反应速率：v（B）B C．打开K后达平衡时A的体积为2．4a L D．A容器中X的转化率为80%‎ ‎20．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（ ）‎ 选项 实验事实 解释或结论 A ‎2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0‎ 在室温下能自发进行 这是一个熵增的反应 B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大 该反应是吸热反应 D 反应物的浓度一定降低 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 21． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：‎ ‎2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0‎ T1温度下的部分实验数据为 t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ C(N2O5)mol/L ‎5．00‎ ‎3．52‎ ‎2．50‎ ‎2．50‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．500s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol/(L·s)‎ B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时N2O5转化率为50%‎ C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2‎ D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时 C(N2O5) ＞5．00mol/L ‎22．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　)‎ A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1‎ D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 ‎23. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是(　)‎ A．该反应的逆反应为吸热反应 B．平衡常数：KM>KN C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)‎ D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的 催化效率降低 ‎24．下列说法正确的是（ ）‎ A．将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测H2A溶液与H2SO4溶液的导电性。若导电性比硫酸弱，则H2A是弱酸。‎ C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中变大 D．用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 ‎25．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：‎ TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1‎ C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是（ ） ‎ A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1‎ C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1‎ 二、 实验题 ‎26、（13分）已知：。 某化学小组根据上述反应原理进行下列实验： I.测定溶液的物质的量浓度 实验步骤如下： 取待测溶液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸； 用溶液滴定至终点,记录数据； 重复滴定2次,平均消耗溶液。 请回答： 滴定时,将溶液装在______填“酸式”或“碱式”滴定管中。 ‎ 若在步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则测得溶液的浓度会______填“偏大”“偏小”或“无影响”。 步骤中到达滴定终点时的现象为______。 计算溶液的物质的量浓度为______。 ‎ 探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案实验温度均为：‎ 实验 序号 体积 溶液 溶液 溶液 请回答： 表中______,______。 实验中需要测量的数据是______。 实验中______填“能”或“不能”用盐酸代替溶液,理由是______。‎ 三、填空题（共37分）‎ ‎27、（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 ‎ 上图是和反应生成过程中能量的变化示意图,下列有关说法正确的是_______。‎ 反应物的总能量比生成物的总能量高 反应物的活化能比生成物的活化能高 反应物的总键能比生成物的总键能高 该反应为熵增反应 化学键 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 键能 ‎ ‎390 ‎ ‎943 ‎ 请写出和反应的热化学方程式：__________________,决定该反应进行方向的主要判据为_____________________。‎ 试根据表中及图中数据计算的键能：______________。‎ 用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：‎ 若还原NO至,则该反应过程中的反应热______________用含a、b的式子表示。‎ ‎28、（14分）研究、NO、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。 反应I： 反应II： 则反应的________________。‎ 一定条件下,将与CO以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________________。‎ 体系压强保持不变          容器中气体密度保持不变 混合气体颜色保持不变       每消耗的同时生成 温度为 容积为10L的恒容密闭容器中,充入1molCO和mol发生反应：  实验测得生成的体积分数 随着时间的变化曲线如图1所示： 达到平衡状态时,的转化率为______,该温度下反应的平衡常数_________。 其它条件保持不变,再向上述平衡体系中充入、、、各,此时正__________逆 填“”“”或“”。 法是工业上消除氮氧化物的常用方法,反应原理为在催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图2所示：图中A点处NO的转化率____________填“可能是”、“一定是”或“一定不是”该温度下的平衡转化率；B点之后,NO转化率降低的原因可能是______。 平衡常数变大           副反应增多   ‎ ‎ 催化剂活性降低        反应活化能增大 ‎29、（13分）时,三种酸的电离平衡常数如下：‎ 化学式 HClO 电离平衡常数 ‎  ‎ 回答下列问题： 一般情况下,当温度升高时,______填“增大”、“减小”或“不变”。 下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；‎ a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-‎ 下列反应不能发生的是______填序号 用蒸馏水稀释 的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；  c．  d． 体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”,下同醋酸的电离平衡常数；稀释后,HX溶液中水电离出来的______醋酸溶液中水电离出来的,理由是 。 ‎ ‎2019—2020学年度第一学期宣化一中—张北一中 高二年级期中联考化学试卷答案 1. B 2. C 3. C 4. D 5. C 6. C 7. C 8. B 9. A 10. C 11. C 12. C 13. D 14. B 15. C 16. D 17.D 18. D 19. D 20. A ‎ ‎21.C 22.B 23.C 24.D 25.D ‎26.（13分）‎ 酸式( 1分) 偏大（1分） 溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色（2分） （2分） （1分） （1分） 溶液完全褪色所需的时间（2分） 不能（1分）；能氧化盐酸（2分）。‎ ‎27.（10分，每空2分）‎ ‎（1）a ‎ （合理即可） 焓判据或ΔH<0 ‎ ‎（3）435 ‎ ‎28.（14分，每空2分） ‎ ‎； ；    ；； ；   一定不是；BC；    ‎ ‎29.（13分，第1空1分，其余空2分）‎ ‎（1）增大   （2）  ‎ ‎（3） cd   （4）b   ‎ ‎（5）大于   大于   稀释后HX溶液中的小于溶液中的,它对水的电离的抑制能力减弱   ‎