2018-2019学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期12月月考化学试题 Word版

2018-2019学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期12月月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期12月月考化学 时量90分钟，满分100分 本卷所需要的相对原子质量：C:12,H:1,O:16‎ 一：选择题（22×2=44分）‎ ‎1、下列中的有机物命名正确的是（ ）‎ A．3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-1-戊烯 C．2,3-二甲基戊烯 D．3-甲基-2-乙基戊烷 H—N—H H H ‎2． 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）‎ ‎··‎ ‎··‎ ‎ A．H∶Cl∶ B． C． D．‎ ‎3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）‎ A．NH4+ ＋H2ONH3·H2O＋H+ B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32-‎ ‎ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎4.下列各组物质中,都是强电解质的是(　　)‎ ‎ A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S ‎ C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2‎ ‎5.能使0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH增大的方法是(　　)‎ ‎ A.加水 B.加盐酸C.加热 D.加氯化铵晶体 ‎6．为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量的（ ）‎ A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 ‎7.下列关于原电池的叙述正确的是（ ）‎ A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 ‎ B. 原电池是将化学能转变为电能的装置 C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生了还原反应 ‎ D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类 B．含有羟基的化合物属于醇类 C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类 ‎9.A、B两种烃，其含碳的质量分数相同。关于A和B的叙述中，正确的是(　 　)‎ A．烃A和B不可能是同系物 ‎ B．烃A和B一定是同分异构体 C．烃A和B的实验式相同 D．烃A和B各取1 mol，完全燃烧时消耗氧气的质量一定相等 ‎10.维生素A的结构简式如右图所示，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是（ ）‎ A．维生素A的分子式为C20H28O B．维生素A是一种易溶于水的醇 C．维生素A能与酸发生酯化反应 D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应 ‎11．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－‎ C．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、S2－‎ D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、SO、HCO ‎12．将‎0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（ ）‎ ‎ A．只有Cl2 B．既有Cl2又有O2 C．只有O2 D．只有H2‎ ‎13.在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为(　　)‎ A.a=b=10 mL B.a=b>10 mL C.ab ‎14.物质的量浓度相同的下列溶液,含微粒种类最多的是(　　)‎ ‎ A.CaCl2 B.CH3COONa C.KOH D.K2S ‎15.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(　　)‎ A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW B.M区域内任意点均有c(H+)7,最后一种溶液pH<7,则(　　)‎ A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HCc(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)‎ C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)‎ ‎18.在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH ),可获得清洁能源H2。其原理如图所示。不正确的是 (　　)‎ A.通电后,H+通过质子交换膜向右移动,最终右侧溶液pH减小 B.电源B极为负极 C.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为 CH3COOH-8e-+2H2O2CO2↑+8H+‎ D.通电后,若有0 .1 mol H2生成,则转移0.2 mol 电子 ‎19.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 (　 )‎ ‎ A．AgNO3　 B．Na2SO4　 C．CuCl2　 D．KCl ‎20．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%，则其中含氧量是(　　)‎ A．42% B．51% C．48.6% D．91.9%‎ ‎21如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是（ ）。 ‎ ‎ A. 铜 B. 镁 C. 铝 D. 锌 ‎ ‎22.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是（ ）‎ A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液 ‎ D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液 二简答题（56分）‎ ‎23．（6分）‎ ‎（1）某温度（t°C）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K＝　　　　．‎ 在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合．‎ ‎（2）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝　　 　　；‎ ‎（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝　　　　 　。‎ ‎24（12分）.常温下，取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:‎ ‎(1)混合溶液的pH=8的原因是  　(用离子方程式表示)。 ‎ ‎(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)　　　　(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 ‎ ‎(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):‎ c(Na+)-c(A-)=　　　　mol·L-1; ‎ c(OH-)-c(HA)=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断室 温下(NH4)2CO3溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。 ‎ ‎(5)将相同温度下相同浓度的以下四种盐溶液 ‎:A.NH4HCO3; B.NH4A; C.(NH4)2SO4; D.NH4Cl,‎ 按pH由大到小的顺序排列  　(填序号)。 ‎ ‎25． Ⅰ（4分）写出下列各烃的名称（采用系统命名法）‎ ‎ （1） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Ⅱ(8分)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示，分子中共有12个原子 ‎（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。‎ ‎（1）该物质的结构简式为 ‎ ‎（2）该物质中所含官能团的名称为 ‎ ‎（3）下列各物质中，与该物质互为同系物的有 (填序号)，‎ 互为同分异构体的有 。(填序号)‎ ‎①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3‎ ‎③CH3CH2CH===CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH ‎26（6分）.某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)A点表示Ag2SO4是　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ‎ ‎(2)B点对应的Ksp　　　　(填“>”“<”或“=”)C点对应的Ksp。 ‎ ‎(3)现将足量的Ag2SO4分别放入 A.40 mL 0.01 mol·L-1 K2SO4溶液 B.10 mL蒸馏水 C.10 mL 0.02 mol·L-1 H2SO4溶液 则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为　　　　　　　　(填字母)。 ‎ ‎27.（10分）‎ ‎(1)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如下图1所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方__________________(填“从a到b”或“从b到a”),负极发生的电极反应式为___________________________。‎ ‎（2）有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图2所示,电池正极的电极反应式是________________,‎ ‎ ‎ ‎ （图1） （图2）‎ ‎ （图3） ‎ ‎ (3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图3所示。‎ ‎①a电极的电极反应式是__________________; ‎ ‎②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是__________。 ‎ ‎28．（10分）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此：‎ ‎（1）下列叙述正确的是 ‎ ‎ A．铅笔端作阳极，发生还原反应 ‎ ‎ B．铂片端作阴极，发生氧化反应 ‎ C．铅笔端有少量的氢气产生 ‎ ‎ D．a点是负极，b点是正极 ‎（2）①写出铂片上的电极反应式 ‎ ‎② 写出总反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎(3)请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总反应式： ‎ 若电解200ml该溶液在标准状况下产生112ml的氧气，则所得溶液的PH为 （若溶液体积不变）。‎ 化学答卷 姓名， 班级 考室号 座位号 一选择题（22×2=44分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 第二题简答题（空56分） ‎ ‎23．（6分）‎ Kw＝　　　　　　　 　（1）　　 　　；（2）　　　　 　。‎ ‎24（12分）(1)  　  ‎ ‎(2)　　　　 (3)　　　　、 　　　　。 (4)　　　　 (5)  　‎ ‎25． （1）、（4分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)(8分) （1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ， 。‎ ‎26（6分）. ‎ ‎(1)　　　　　　　 (2) 　　　　  (3)　　　　　　　　‎ ‎27.（10分）__________________、___________________________。‎ ‎（2）________________,‎ ‎(3)①__________________; ‎ ‎②__________ 。 ‎ ‎28．（10分）‎ ‎（1） ‎ ‎ ‎ ‎（2）① ‎ ‎② ‎ ‎ ‎ ‎(3) 、PH为 。‎ 化学答案 姓名， 班级 考室号 座位号 一选择题（22×2=44分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B C A A C B B A C C B 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 B D D D A A A B[]‎ B A D 第二题简答题（空56分） ‎ ‎23．（6分）‎ ‎（1）Kw＝10-13（2）　10:1　 　　；（3）　　9:11　　 　。‎ ‎24（12分(1)A-+H2OHA+OH- (2)>‎ ‎(3)9.9×10-7　1×10-8 (4) > (5)A>B>D>C ‎25．略 ‎26（6分）.1)不饱和　(2)=　(3)B>A>C（2分）‎ ‎27. （10分） (1)从b到a 　CO+O2--2e-CO2 ‎ ‎(2)N2+8H++6e-2N　 ‎ ‎(3)①2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O ‎②由于发生4NH3+3O22N2+6H2O反应,有水生成,使得溶液逐渐变稀,所以要补充KOH ‎; ‎ ‎28．（10分）略 ‎ ‎