2018-2019学年河南省信阳高级中学高二10月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年河南省信阳高级中学高二10月月考化学试题（Word版）

信阳高中2020届高二10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量: H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207 Ba 137‎ 一、单选题（每题3分，共60分）‎ ‎1.下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O ‎ B．过氧化钠投入水中发生： 2Na2O2 +2H2O = 4OH- + 4Na+ + O2↑‎ ‎ C．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入足量 CO2 (标准状况)：‎ ‎ CO2 +2OH‾ = CO+ 2H2O D．向含1mol FeBr2的溶液中通入少量Cl2：2Br‾+ Cl2 = Br2 + 2Cl‾‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 稀硫酸 Na2SO3[]‎ Na2SiO3溶液。‎ 非金属性：S>Si[‎ B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3‎ Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 ‎2.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是：‎ ‎3．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)‎ A． 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：‎ MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1‎ B． 热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2‎ C． 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量 D． 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零 ‎4．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：‎ 下列说法正确的是 A． 图中能量转化方式只有2种 B． H+向a极区移动 C． b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3‎ D． a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023‎ ‎5．下列说法中正确的是(　　)‎ A． CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B． Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同 C． Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同 D． 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 ‎6．有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。‎ 容器 起始时 T/℃‎ n(HCl)/mol Z Ⅰ ‎300‎ ‎0.25‎ a Ⅱ ‎300‎ ‎0.25‎ b Ⅲ ‎300‎ ‎0.25‎ ‎4‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A． △H<0‎ B． a<4v(逆)‎ D． 300 ℃时，该反应平衡常数的值为320‎ ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A． 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高 B． 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 C． 已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·mol-1‎ D． ‎25℃‎，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH 溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1‎ ‎8．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则(　　)‎ A． Q1＝Q2 B． Q1>Q‎2 C． Q1c(Bˉ-)‎ B． 水的电离程度：b=c>a C． 溶液中离子总物质的量：b>c>a D． 溶液中离子总浓度：a>b>c ‎20．‎25℃‎时， c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释， 溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A． 由图可知， ‎25℃‎时醋酸的 Ka=10-4.76‎ B．c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中， α(CH3COOˉ)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大 ‎ C． 在 pH＝4.76 的溶液中通入 HCl， α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小， α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1‎ D． 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎21．硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。‎ ‎（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：‎ ‎①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4‎ 已知：a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1‎ b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1 ‎ c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1 ‎ 写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________________________。‎ ‎②方法2：用氢氧化钠溶液将SO2转化为NaHSO3，再氧化为 Na2SO4。‎ 实验测得NaHSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。‎ ‎（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。‎ ‎①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________‎ ‎(填字母)。‎ a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键 ‎②T‎1℃‎时，在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0.25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常数K=__________。‎ T‎1℃‎时，向容积为‎10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。‎ （3） 过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为 ‎。‎ ‎①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。‎ ‎②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。‎ ‎22．I．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：‎ 化学反应 平衡常数 温度 ‎973 K ‎1173 K ‎①Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)‎ K1‎ ‎1.50‎ ‎2.15‎ ‎②Fe(s)＋H2O(g)⇌FeO(s)＋H2(g)‎ K2‎ ‎2.40‎ ‎1.67‎ ‎③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)‎ K3‎ ‎？‎ ‎？‎ ‎(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)在973K时，K3=_________。‎ ‎(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______(填写字母序号)。‎ A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO浓度 Ⅱ．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用的氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工业上有多种废水处理方法。‎ ‎(1)电解处理法：‎ 用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极” 或“阳极”)，阳极产生ClO－的电极反应为__________________________，阳极产生的ClO－将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________。‎ ‎(2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。‎ 实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，‎ 光照一定时间后取样分析。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；‎ ‎②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；‎ ‎③HCN是有毒的弱酸，易挥发。‎ ‎【问题设计】‎ ‎①请写出HCN的电子式________________。‎ ‎②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为________________（选填编号：a．7~10；b．10~11；c．11~13），解释该pH不宜太大的原因___________________。‎ ‎23．滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。‎ 中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为‎0.25 g·L－1‎ ‎。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。‎ ‎ ‎ ‎(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。‎ ‎(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。‎ ‎(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。‎ ‎(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。‎ 高二化学参考答案 ‎1.B 2.B 3．D 4．C 5．B 6．D 7．C 8．B 9．B 10．B 11．C 12．B ‎ ‎13．D 14．B 15．A 16．D 17．B 18．B 19．B 20．B ‎21． CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) ΔH=-402.0kJ·mol-1 6 bc 4 66.7% 0.4 2SO42--2e-=S2O82-‎ ‎22． 吸热 1.60 CE 阴极 Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O 2CN－+5ClO－＋2OH－＝N2↑＋5Cl－＋2CO32-＋H2O b pH太大溶液中发生[4Fe(CN)6]3－＋4OH－＝4[Fe(CN)6]4－＋O2↑+2H2O，生成更稳定[Fe(CN)6]4－难以除去 ‎23．冷凝管 b 酚酞 当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色 0.24 盐酸的挥发 用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响