2018-2019学年吉林省延边第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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文档介绍

2018-2019学年吉林省延边第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

延边第二中学2018~2019学年度第一学期期中考试 高二年级化学学科(理科)试卷 试卷说明:试卷分为两部分,第一部分选择题共25题(共60分),第二部分为非选择题(共55分)‎ 可能用到的相对原子量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56Cu:64 Ba:137‎ Ⅰ部分(共60分)‎ 一、选择题(每道题只有一个正确选项,15×2分=30分)‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(   )‎ A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 着色剂 ‎2.用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是(   )‎ A. 将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3‎ C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照 D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,测量的pH结果一定偏低 ‎3.某学生的实验报告中,描述合理的是(   )‎ A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20g NaCl C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时,共用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎4.下列热化学方程式,正确的是(   )‎ A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37 kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol C.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1‎ D.强酸强碱的中和热为- 57.3kJ/mol:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol ‎5.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H < 0反应到达平衡后,为提高CO 的转化率,下列措施中正确的是(   )‎ A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂 ‎6.25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是(   )‎ A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B. 将水加热,Kw增大,pH不变 C. 向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c (H+)降低 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 ‎7.有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度处,现把管内溶液全部流下排出,用量筒盛装,该溶液的体积应为(   )‎ A.10mL B.40mL C.大于40mL D.小于40ml ‎8.下列溶液,一定呈中性的是(   )‎ A.c(H+)=的溶液(Kw为该温度下水的离子积常数)‎ B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C.pH=7的溶液 D.由等体积、等物质的量浓度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 ‎9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )‎ ‎①工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,反应条件选择高温 ‎②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎③硫酸工业中2SO2+O22SO3,增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 ‎④对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④‎ ‎10.某反应A+B==C+D在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(   )‎ A. ΔH<0,ΔS>0 B. ΔH>0,ΔS>0 C. ΔH<0,ΔS<0 D. ΔH>0,ΔS<0‎ ‎11.反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g),在不同条件下反应,其平均反应速率v(X)如下,其中反应速率最快的是(   )‎ A. v(C)=0.2mol/(L·s) B. v(D)=6mol/(L·min)‎ C. V(A)=4mol/(L·min) D. v(B)=8mol/(L·min)‎ ‎12.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是(   )‎ A. 溶液中c(OH-)=1.0´10-2 mol·L-1 B. 由水电离出的c(OH-)=1.0´10-12 mol·L-1‎ C. 加水稀释后,氨水的电离程度增大 D. 加入少量NH4Cl固体,溶液pH变大 ‎13.常温下,取浓度相同的NaOH 和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为(   )‎ A.0.01mol•L-1 B.0.017mol•L-1 C.0.05mol•L-1 D.0.50mol•L-1‎ ‎14.下列叙述正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)(   )‎ A. 95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B. pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4‎ C. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH>7‎ D. 0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1‎ ‎15.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(   )‎ A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L 二、选择题(每道题只有一个正确选项,10×3分=30分)‎ ‎16.用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,下列操作会使滴定结果偏低的是(   )‎ A. 用蒸馏水洗净滴定管后,装入标准氢氧化钠溶液进行滴定 B. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗 D. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视,滴定后俯视 ‎17.常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后,下列说法不正确的是(   )‎ A. OH—数目增大,H+数目减小 B. 不变 C. 电离程度增大,导电能力减弱 D. c(H+)与c(OH—)的乘积不变 ‎18.下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是(   )‎ ‎①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红 ②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L  ③HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱 ④10 mL 1 mol·L-1的HNO2溶液恰好与10 mL 1‎ ‎ mol·L-1的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时,HNO2溶液中放出H2的速率慢 ⑥HNO2溶液中HNO2、NO2-、H+同时存在 A. ②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥‎ ‎19. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )‎ A. 0.1 mol·L-1 KSCN溶液中:Fe3+、NH4+ 、Br-、SO42 -‎ B. 由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中:Na+ 、K+、AlO2- 、NO3-‎ C. 能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42 -、Cl-‎ D. pH=0的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Fe2+‎ ‎20.浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg(V/ V0)的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是(   )‎ A. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 B. 常温下,由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水:ab ‎ D. lg(V/ V0)=3,若同时微热两种溶液,则[c(X-)/c(Y-)]减小 ‎21.对下列图像描述正确的是(   )‎ A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0‎ C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图 D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响,乙的压强大 ‎22.今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸;下列有关说法不正确的是(   )‎ A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B. V1 L④与V2 L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1∶V2= 11∶9‎ C. ①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)‎ D. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>③>④‎ ‎23.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=Q(Q<0),向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2 和0.5molO2;(丙)2molSO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是(   )‎ A. 容器内压强p:p甲=p丙<2p乙 B. SO3的质量m:m甲=m丙<2m乙 C. c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙 ‎24.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液,现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(   )‎ A. 溶液的体积:10V甲=V乙 B. 溶液的体积:V乙≥10V甲 C. 溶液的浓度:C甲=10C乙 D. 水电离出的C(OH-):10C(OH-)甲≤C(OH-)乙 ‎25. 反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T1<T2)时达到平衡,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )‎ A. A、C两点的反应速率:A>C B. B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C C. A、C两点气体的颜色:A浅,C深 D. 保持容器体积不变,再充入NO2气体,NO2的体积分数增大 II部分(共55分)‎ 三、填空题(共55分)‎ ‎26.(10分)(1)处于下列状态的物质中:①硫酸钡晶体②干冰③液态HCl ④铜⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑦氨水⑧CuSO4•5H2O晶体⑨冰醋酸 (填序号,下同)‎ ‎(1)属于电解质的是_______________;能导电的是_______________。‎ ‎(2)写出下列物质在水中的电离方程式  碳酸氢钠______________________________,_____________________________。‎ ‚ 亚硫酸________________________________,_____________________________。‎ ‎(3)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:HCN:4.9×10-10,H2CO3:K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11,向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体,写出发生反应的离子方程式为:____________________________________________。‎ ‎27.(12分)25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HC1O 电离平衡常数 ‎1.7×10-5‎ K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。‎ ‎(2)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,若升髙温度,上述4种表达式的数据增大的是_________________________。‎ A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D. ‎ ‎(3)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作导电性实验,测得其导电率随加入的水量变化如图所示:比较a、b点的相关性质(填“>”“<”或“=”):‎ n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b;‎ ‎(4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是__________(填写序号)‎ ‎①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ‎③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余 ‎28.(10分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。‎ Ⅰ.实验步骤:配制待测白醋溶液,用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形 瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂。‎ ‎(1)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________ mL。‎ ‎(2)滴定。判断滴定终点的现象是________________________________,达到滴定终点,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ.实验记录:‎ 滴定次数 实验数据(mL)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论:‎ ‎(3)某同学在处理数据时计算得:‎ 平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4=15.24 mL。‎ 指出他的计算的不合理之处:_____________________________________________________。‎ ‎(4)按正确数据处理,得出c(市售白醋)= mol·L-1,市售白醋总酸量= g·100mL-1。‎ ‎29.(8分)今含有a:CH3COOH b:HCl c:H2SO4三种溶液。‎ ‎(1)当它们的pH相同时,其物质的量浓度的关系是_____________________‎ ‎(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH关系是_____________________‎ ‎(3)中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种溶液的体积关系是_______________‎ ‎(4)体积、浓度相同的a、b、c三溶液,分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7,所需NaOH溶液的体积关系是_______________‎ ‎(5)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________mol/L 若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L,则c(OH-)为____________mol/L ‎(6)常温下,某溶液由水电离出的氢离子浓度为1.0x10-13mol/L,则该溶液的pH为 。‎ ‎30.【附加题】(15分)采用N2O5‎ 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:‎ ‎(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,写出相应的化学方程式____________________________________________。‎ ‎(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:‎ 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解):‎ t/min ‎0‎ ‎40‎ ‎80[]‎ ‎160‎ ‎260‎ ‎1300‎ ‎1700‎ ‎∞‎ p/kPa ‎35.8‎ ‎40.3‎ ‎42.5‎ ‎45.9‎ ‎49.2‎ ‎61.2‎ ‎62.3‎ ‎63.1‎ ‎①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1‎ ‎2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1‎ 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。‎ ‎②t=62 min时,测得体系中PO2=2.9 kPa,则此时的PN2O5=________kPa。‎ ‎③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)__________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是______________________________________。‎ ‎④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=____________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。‎ ‎(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:‎ 第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡 第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_____________(填标号)。‎ A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)‎ B.反应的中间产物只有NO3‎ C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高 延边第二中学2018~2019学年度第一学期期中考试 高二年级化学学科(理科)试卷答案 ‎1-25 BCDAB DCADC CDCDA DAACB CDABC ‎ ‎26. (1)13689 467 (2) NaHCO3===Na++HCO3— HCO3— H+ + CO32— ‎ H2SO3 H+ + HSO3— HSO3— H+ + SO32— (3)H2O+CO2+CN— =HCN+HCO3—‎ ‎27.(1) CH3COOH大于H2CO3大于HC1O (2)ABCD (3)< > = (4) ‎28.(1)0.70 (2)溶液由无色变成浅红色,且半分钟内不褪色  (3)很明显第一组数据比其余三组数据偏大,不能选用,要舍去。 (4)0.75 4.5 29.(1)cb>c(3)cb>a(5)2.0×10 -7 ;8.0×10 -9 (6)1或13‎ ‎30. ‎
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