2017-2018学年陕西省安康市高二下学期期末考试化学试题 Word版

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可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe -56‎ 一、选择题：本题共 25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列有关仪器的使用或说法中正确的是（ ）‎ A．用普通漏斗代替纸质漏斗做铝还原Fe2O3实验 B．用蒸发皿代替坩埚灼烧海带制海带灰 C．用50mL量筒量取25.00mL待测液于锥形瓶中 D．用酸式滴定管准确放出25.00mL酸性KMnO4溶液 ‎2．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）‎ 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2能够使溴水褪色 B 浓硫酸有腐蚀性 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装 C Cl2是非金属单质 Cl2能使湿润的有色布条褪色 D 高纯单质硅有良好的半导体性能 高纯单质硅可用于制作光电池 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下,11.2 L CHCl3中含有的共用电子对数为2NA B．常温下，28 g铁粉与足量稀硝酸反应,转移电子总数为1.5 NA C．2 L0.1 mol·L-1氢氟酸溶液中含有的H+离子总数为0.2 NA D．0.5 mol NO与0.25 mol O2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为0.5 NA ‎4．下列有关叙述中，错误的是（ ）‎ A．在周期表中，短周期共有5种金属元素 B．在ⅡA族中,元素的单质都具有良好的导电性 C．短周期元素中(稀有气体除外),Na原子半径最大 D．在ⅤA族中元素在自然界中都是以化合态的形式存在 ‎5．已知W、X、Y、Z均是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示,其中X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的质子数。下列说法正确的是（ ）‎ X Y Z W A．最高化合价：X>Y>W B．原子半径大小：Z>X>Y C．氧化物的熔点：X>Z D．W2的漂白能力和消毒能力要比WY2强 ‎6．在资源利用中，常涉及下列化学反应：M+7Fe2(SO4)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4。下列有关该反应的判断正确的是（ ）‎ A．M为FeS B．反应后，溶液中由水电离出的c(H+)增大 C．氧化剂是Fe2(SO4)3，只有铁元素被还原 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为8∶15‎ ‎7．化学反应原理在日常生活和工业生产中具有极为重要的应用，下列说法错误的是（ ）‎ A．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 B．热的纯碱溶液能洗涤除去餐具上的油污 C．铁器上镀Zn时，铁应与直流电源负极相连 D．为防止金属文物生锈，文物应该保存在干燥环境中 ‎8．下列说法错误的是（ ）‎ A．在任何温度下，反应2CO=2C+O2都不能自发进行 B．航母外壳镶嵌锌块的方法叫外加电流的阴极保护法 C．多饮水可以降低人体形成结石(CaC2O4)的风险 D．催化剂只改变反应路径,不能改变总反应的焓变(△H)‎ ‎9．常温下，向饱和PbI2容液中加入少量KI固体，析出黄色沉淀(PbI2)。由此推知（ ）‎ A． KI具有还原性   B． PbI2的溶解度小于PbCl2‎ C．溶度积Ksp(PbI2)只与温度有关   D．PbI2溶液中存在沉淀溶解平衡 ‎10．已知几种共价键的键能如下：‎ 化学键 H-N N≡N Cl-Cl H-Cl 键能/kJ·mol-1‎ ‎391‎ ‎946‎ ‎328‎ ‎431‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．键能：N≡N>N=N>N-N B．H(g)+Cl(g)=HCl(g) △H=-431kJ·mol-1‎ C．H-N键能小于HCl键能,所以NH3的沸点高于HCl D．2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H=-202 kJ·mol-1‎ ‎11．一种新型高容量、低成本的锂-空气电池的构成如图所示，放电时反应过程为：CuCu2O Cu，如此循环下去。下列说法中错误的是（ ）‎ A．锂是负极，放电时Li+移向铜电极 B．放电时，铜电极不断地被腐蚀掉 C．不能用电解质水溶液代替有机电解质 D．正极上电极反应式：Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-‎ ‎12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 （ ） ‎ 选项 实验 现象 结论 A 将Fe2O3溶于足量氢碘酸溶液，然后滴入淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2‎ B 将等物质的量的SO2与Cl2混合后，通入品红溶液 品红褪色 SO2、Cl2都能使品红褪色 C 注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半 气体颜色比起始时浅 ‎ 加压后,NO2转变为无色的N2O4‎ D 饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液振荡，然后过滤，洗涤，在所得固体中加入盐酸 沉淀部分溶解且有气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)‎ ‎13．已知25℃时，H2SO4的电离常数为Ka1=1×103,Ka2=1×10-2，通常认为H2SO4在水中第一步电离是完全电离的。下列关于H2SO4的说法中正确的是（ ）‎ A．NaHSO4溶液中各离子浓度的关系为c(Na+)=c(H+)=c(SO42-)‎ B．在检验SO42-时，为排除其他离子的干扰，常用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 C．SO3可以与Na2SO4溶液反应，其离子方程式为SO3+H2O+SO42-2HSO4-‎ D．向0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中加入过量的氯化钡固体，充分反应后(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH=2‎ ‎14．下列实验装置正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．制取二氧化氮 B．制乙烯并检验 C．制取氨气 D．验证酸性：HCl>H2CO3>C6H5OH ‎15．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：‎ 下列分析判断合理的是（ ）‎ A．利用盐酸工艺比利用烧碱工艺更能体现绿色化学理念 B．向滤液B中加入KSCN溶液不会出现颜色变化 C．滤液E、K中溶质的主要成分都是NaHCO3‎ D．固体X的成分只有Fe2O3‎ ‎16．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．乙醇和乙酸分子中都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯分子中都含有极性键 C．1,3-丁二烯与1-丁炔属于同分异构体中的位置异构 D．用核磁共振氢谱能区分CH3CH3和(CH3)2C=C(CH3)2‎ ‎17．有机化学知识在生活中具有广泛应用，下列说法正确的是（ ）‎ A．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 B．石炭酸有弱酸性，属于羧酸类 C．地沟油不属于油酯，因此不能食用 D．肥皂的主要成分为硬脂酸钠,因其为钠盐，故不再是有机物 ‎18．下列说法正确的是（ ）‎ A．糖类物质都能发生水解 B．油脂属于高分子化合物 C．氨基酸能与NaOH反应 D．蛋白质与浓硫酸能发生显色反应 ‎19． 下面是某同学设计的用于鉴别苯和二甲苯的几种方法或试剂，其中最适合的是（ ）‎ A．液溴和铁粉 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水 D．在空气中点燃 ‎20．下列检验、除杂方法能达到实验目的的是（ ）‎ A．用Cu(OH)2悬浊液检验甲酸、乙醛 B．用紫色石蕊溶液检验苯酚、乙醇 C．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯 D．用浓溴水除去苯中的少量苯酚 ‎21．下列不能达到实验目的或现象描述错误的是（ ）‎ 选项 实验目的 试剂与方法条件 现象 A 除去乙烯中的SO2‎ 通过溴水溶液 褪色 B 除去工业酒精中的水 加生石灰，蒸馏 ‎—‎ C 证明乙烯中含不饱和碳碳键 通过溴的CCl4溶液 褪色 D 检验淀粉是否水解 先加足量NaOH溶液,再加新制氢氧化铜悬浊液，煮沸 出现红色沉淀 ‎22．某有机物是光电材料合成原料，其结构简式如图所示。在常温下，该有机物能与下列试剂发生化学反应的是（ ）‎ A． H2/Ni B．酸性KMnO4溶液 C． NaHCO3溶液 D．浓HNO3和浓H2SO4混合液 ‎23．水杨酸有退热、消炎、镇痛功效。最早，水杨酸从植物中提取，现在，可用水杨醛合成。水杨酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A．水杨醛能发生银镜反应 B．水杨酸能使三氯化铁溶液显紫色 C．由水杨醛制取水杨酸的反应是氧化反应 D．水杨酸分子显两性，含有羧基显酸性，含有氢氧根显碱性 ‎24．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1mol·L-1‎ 盐酸标准液进行滴定，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）‎ A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL C．图中m值为1.56 D．图中V2为60‎ ‎25．若定义pX是溶液中微粒X的物质的量浓度的负对数，则常温下,某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pH2C2O4、pHC2O4-、pC2O42-随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A． pH=2时，溶液中c(HC2O4-)>c(H2C2O4)‎ B．草酸的电离常数Ka2的数量级为10-5‎ C．=103‎ D．在a点和c点溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)一定相等 二、非选择题：共50分。‎ ‎26． (10分)某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。‎ 实验过程：向试管a中加入碎瓷片,3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸。用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)此反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)此反应中浓硫酸的作用为 (选填序号)。‎ ‎   A．脱水剂   B．吸水剂   C．催化剂   D．氧化剂 ‎(3)试管a中加入碎瓷片,其作用是 。‎ ‎(4)试管b中的容液的作用是吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度和 (用化学方程式表示)。‎ ‎(5)实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后,用 操作将两层液体分离。‎ ‎(6)实验中加入乙酸的质量为2.1 g,最终制得1. 848 g乙酸乙酯,则乙酸的转化率为 。‎ ‎27．(10分)能源开发和利用是科学研究的热点课题。‎ ‎(1)几个有关CO的热化学方程式如下：‎ Ⅰ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1‎ Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2‎ Ⅲ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3‎ 则3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。‎ ‎(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,测得 CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：‎ ‎①△H (填“>”<”或“=”)0。‎ ‎②在T1时达到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸气,CH3OH的平衡转化率 (填“增 大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：‎ ‎2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-91.0 kJ·mol-1向1L的恒容密闭容器中加入0.1 mol H2和0.05 molCO在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。‎ ‎  ①从反应开始恰好到平衡状态时,H2的平均反应速率v(H2)为 。‎ ‎  ②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 molH2‎ 和0.05 molCH3OH(g)时，平衡  (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。‎ ‎(4)氨气是重要化工原料，也可以作能源。常温下，将c1mol·L-1氨水和c2mol·L-1盐酸等体积混合，所得到溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则常温下，NH3·H2O的电离常数Kb= mol·L-1(用含c1、c2的代数式表示，假设溶液体积可以简单叠加)。‎ ‎28．(15分)工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大，某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图所示：‎ ‎ 已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+‎ ‎   ②Fe3+、Cr3+完全沉淀(浓度≤1.0×10-5mol·L-1时可以认为已完全沉淀)时pH分别为3.6和5‎ ‎   ③Cr2O72-还原产物为Cr3+‎ ‎(1)Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 。‎ ‎(2)调节pH=3.6的目的为 ,“微热”的作用为 。‎ ‎(3)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度与温度变化曲线如图所示，则操作B 的方法为 。‎ ‎(4)酸C不能选择硝酸的理由为 ，酸化过程反应的离子方程式为 ，若将该反应设计为原电池(惰性电极)，则负极的电极反应式为 。‎ ‎(5)Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= 。‎ ‎(6)为了测定步骤③的滤液中Na2Cr2O7的浓度,进行如下操作：‎ Ⅰ．取100mL滤液;‎ Ⅱ．用cmol·L-1的标准酸性KMnO4溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL;‎ Ⅲ．取bmL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液。‎ 则步骤③的滤液中Na2Cr2O7的浓度为 mol·L-1。‎ ‎29．(15分)醋酸香豆素()是治疗心脑血管疾病的药物，工业上合成它的流程如图所示。图中物质A→H均为芳香族化合物，A的质谱图中最大质荷比为92,G是组成最简单的酚类物质。‎ 已知：RCHO+CH3COR1RCH=CHCOR1(R、R1可以是烃基也可以是氢原子)。‎ ‎(1)B的结构简式为 ,F和H反应生成醋酸香豆素的反应类型为 。‎ ‎(2)H中官能团的名称为 ,醋酸香豆素的分子式为 。‎ ‎(3)写出C→D的化学方程式： 。‎ ‎(4)B有多种芳香族化合物同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。‎ ‎  ①能发生银镜反应  ②苯环上有1个-NH2‎ 写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式 。‎ ‎(5)以两种醛为基本原料,经三步转化可得到用于制备丙二酸酐的丙二酸(HOOCCH2COOH),请写出制备丙二酸的流程图(无机试剂任选)： 。‎ 选择题每小题2分， 共50分 ‎1-5 DDBDB 6-10 CABDC 11-15 BACCC 16-20 BACBA 21-25 ABDCD 非选择题 除说明外，每空2分，共50分 ‎26．(1)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ‎(2)BC ‎(3)防暴沸(1分)‎ ‎(4)2CH3COOH +Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑‎ ‎(5)分液(1分)‎ ‎(6)60%‎ ‎27．(1)2△H1+△H2+△H3‎ ‎(2)①<(1分) ②不变(分)‎ ‎(3)①0.008 mol·L-1·min-1‎ ‎(4)‎ ‎28．(1)+6(1分)‎ ‎(2)除尽溶液中的Fe3+(1分) 加快Fe3+沉淀速率(1分,合理部可)‎ ‎(3)蒸发浓缩，趁热过滤 ‎(4)选择硝酸会引入杂质且使还原剂失去作用 ‎3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+‎ ‎(5)1.0×10-32‎ ‎(6) ‎ ‎29．(1)(1 分) 加成反应 ‎(2)酯基、羰基 C19H15O6N ‎(3)+NaOH +NaCl ‎(4)13 (1分)‎ ‎(S)CH3CHOCH2=CHCHOHOCH2CH2CHOHOOCCH2COOH(3分)‎ ‎ ‎