吉林省长春汽车经济开发区第六中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

吉林省长春汽车经济开发区第六中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

开区六中高二年级2018~2019学年度上学期月考考试 化学学科 ‎ 命题人：杨 丽 ‎ 考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。‎ ‎ 2.考试完毕交答题卡。‎ 第Ⅰ卷（50分）‎ 一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列物质属于弱电解质的是 A． 二氧化碳 B． 水 C． 氢氧化钙 D． 碳酸氢钠 ‎2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A． 加催化剂 B． 降温 C． 加压 D． 加大反应物浓度 ‎3．下列说法正确的是 A． 熵增大的反应一定可自发进行 B． 熵减小的反应一定可自发进行 C． ΔH<0的反应可能自发进行 D． ΔH>0的反应不可能自发进行 ‎4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2‎ ‎5．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是 A. 0.1 mol/L的盐酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的浓硫酸15mL ‎6．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B． 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C． 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少 D． 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变 ‎7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大 B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度 ‎8．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 ‎ A． 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克 B． 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL C． 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5‎ D． 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量 ‎9．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是 A. υ（N2生成）=3υ(H2消耗) B. H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2‎ C. 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2 D. 容器内的压强不再变化 ‎10．反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是 A． 加压 B． 减压 C． 减小A的浓度 D． 降温 ‎11．将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L, 则此温度下反应①的平衡常数值为 A． 9 B． 16 C． 18 D． 24‎ ‎12．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A. 升高温度，X的体积分数减小 B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎13．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是 A． X2为0.2mol/L B． Y2为0.35mol/L ‎ ‎ C． XY为0.3mol/L D． X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L ‎14．由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是 A． K+、Cl-、NH4+、HS- B． K+、Fe3+、I-、SO42-‎ C． Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D． Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-‎ ‎15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是 A． 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3‎ B． 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1‎ C． 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol D． 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ ‎16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 ‎（1）化学计量数a的值为_____________；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。‎ ‎（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_______________。‎ ‎ A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆 ‎ C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定 ‎ E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1‎ ‎（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。‎ ‎ A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W ‎ C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z ‎（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为_____________kJ。‎ ‎（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：‎ 温度/℃‎ ‎150‎ ‎200‎ ‎250‎ ‎300‎ ‎350‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎5.2‎ ‎1‎ ‎0．5‎ ‎0．21‎ 试回答下列问题：‎ 若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为_______________℃。‎ 汽开区六中高二年级2018~2019学年度上学期月考考试 化学学科答案 ‎ 命题人：杨 丽 ‎ 考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。‎ ‎ 2.考试完毕交答题卡。‎ 第Ⅰ卷（50分）‎ 一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）‎ ‎1．B．‎ ‎ 2．A． ‎ ‎3．C．‎ ‎4．B. ‎ ‎5 B.‎ ‎ 6．A．‎ ‎ 7．D.‎ ‎8．D． ‎ ‎9． D. ‎ ‎10 D． ‎ ‎11 C．‎ ‎12 C.‎ ‎ 13．A．‎ ‎ 14．C． ‎ ‎ 15．D．‎ ‎ 16．D. ‎ ‎ 17． B．‎ ‎ 18．D． ‎ ‎ 19 B．‎ ‎ 20 D.‎ ‎ 21．A．‎ ‎22．D． ‎ ‎23 D．‎ ‎24．B．‎ ‎ 25 B．‎ 第Ⅱ卷（50分）‎ 二、填空题（本题共包括4个小题，共50分）‎ ‎26【答案】(每空2分) A ; A ; C ; A ; B ‎27【答案】(每空2分) 500mL容量瓶; 碱式滴定管 ; 便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化; 22.10 ; CD ; 溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色 ; 0.1050‎ ‎28【答案】(每空2分)‎ ‎.(1)＞； ＜ ；‎ ‎(2)0.008mol/(L．min) ； 40% ；‎ ‎(3)18.3；‎ ‎(4)否 ；＞；‎ ‎29【答案】(每空2分) 1 ; > ; ABC ; ABC ; 1.5Q ; 300‎