2019-2020学年山东省德州市夏津县双语中学高二上学期第二次月考化学试题 word版

2019-2020学年山东省德州市夏津县双语中学高二上学期第二次月考化学试题 word版

夏津县双语中学 2019－2020 学年度第一学期第二次月考试题 高二化学 分值：100 分 考试时间：60 分钟 注 意 事 项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的 0．5 毫米签字笔填写在答 题卡和答题纸上。 2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的 0．5 毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它 位置作答一律无效。作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 若有的学科不需要涂卡的，要将选择题答案写在指定的表格内，便于批改。 3．考试结束后，请将Ⅰ卷答题卡和答题纸一并交回。 一、选择题（本大题共 20 题，每小题 3 分，共计 60 分。） 1.化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如 下: 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是 ( ) A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂 C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量 D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成 2.合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应 为:CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)。已知,破坏 1 mol 化学键需要吸收的热量如下表所示 化学键 C—H O—H C O H—H 吸收热量(kg·mol-1) 414 464 803 436 试通过计算判断,下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( ) 3. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)（ ） A.C(s)+ O2(g) CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1(燃烧热) B.2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1(反应热) C.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ΔH=-1 368.8 kJ·mol-1(反应热) D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热) 4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 ( ) A.H2 的燃烧热为 285.8 kJ·mol-1,则 H2O 电解生成 H2 和 O2 的热化学方程式为 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol-1 B.1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890 kJ 的热量,其热化学方程式为 CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ·mol-1 C.已知 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-Q(Q>0) kJ·mol-1,则 C 的燃烧热为 Q kJ·mol-1 D.HF 与 NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol 5.已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为 a、b、c(均为正值,单位均为 kJ·mol-1)。则反应 2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l) C2H5OH(l)的焓变为 ( ) A.(2b+2c-a) kJ·mol-1 B.(b+c-a) kJ·mol-1 C.(a-2b-2c) kJ·mol-1 D.(a-2b-c) kJ·mol-1 6.下列关于能量转化的说法中,不正确的是 ( ) A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能 C.白炽灯工作时,电能全部转化为光能 D.煤燃烧时,化学能主要转化为热能 7.将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，发现 U 形管内滴有红墨 水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积 的变化)( ) A．固体 NaOH B．浓 H2SO4 C．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 糊状物 D．CaO 固体 8．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．1 mol H2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量为 270 kJ B．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 C．在相同条件下，1 mol H2(g)与 1 mol F2(g)的能量总和大于 2 mol HF(g)的能量 D．其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH 减小 9.化学反应 N2＋3H2 ======== 催化剂 高温、高压2NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( ) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol C.1 2N2(g)＋3 2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol D.1 2N2(g)＋3 2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol 10、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原 子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s)＋ 3F2(g)=SF6(g)的反应热△H 为( ) A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 11.反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列 示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1 2 O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1 2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋ 2 25 O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( ) A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g) 13.下列关于反应能量的说法正确的是( ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成 物总能量 B．相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子所具有的能量为 E2， 则 2E1＝E2 C．101 kPa 时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则 H2 的燃烧热为 571.6 kJ·mol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 1 mol NaOH 的氢氧化钠固体与 含 0.5 mol H2SO4 的稀硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量 14．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2 的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 15. 右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（ ） A. a 为负极，b 为正极 B. a 为阳极，b 为阴极 C. 电解过程中，d 电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 16.取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后， 发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误 的是 ( ) A．b 电极是阴极 B．a 电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b 电极附近溶液的 pH 变小 17．纳米级 Cu2O 因具有优良的催化性能而受到广泛关注。采用离子交换膜控制电解液中 OH－ 的浓度制备纳米级 Cu2O 的装置如图所示，发生的反应为 2Cu＋H2O=====通电 Cu2O＋H2↑。下列说法 正确的是( ) A．钛电极上发生氧化反应 B．阳极附近溶液的 pH 逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子交换膜 D．阳极反应式为 2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O 18．下列叙述正确的是( ) A．电解池的阴极上发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为 1∶2 C．用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子发生转移，则生成 1 mol NaOH D．酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液的 pH 都增大 19.如图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置，通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴 石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( ) A．逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 20．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( ) A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的成分都保持不变 C．阳极反应都只有 Cu－2e－===Cu2＋ D．阴极反应都只有 Cu2＋＋2e－===Cu 21.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。（每空 3 分，12 分） (1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成 SiO2 和液态水。已知室温 下 1 g 甲硅烷自燃放出热量 44.6 kJ,其热化学方程式___________________。 (2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)时,放出 659 kJ 的热量,该反应的热化学方程式 为 。 (3)2.3 g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成 2.7 g 水和 2.24 L CO2(标 准状况),并放出 68.35 kJ 的热量,则该反应的热化学方程式 为 。 (4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝ +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。 22.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液 a;X、Y 是两块电极 板,通过导线与直流电源相连。（每空 2 分，16 分） 请回答以下问题: (1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液, 则: ①电解池中 X 极上的电极反应式为 ,在 X 极附近观察到的现象 是 ②Y 电极上的电极反应式为_ 检验该电极反应产物的方法及现象是 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液 a 选用 CuSO4 溶液,则: ①X 电极的材料是_ 电极反应式是 。 ②Y 电极的材料是 电极反应式是 。(说明:杂质发生的电极反 应不必写出) 23.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。（每空 2 分，12 分） (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则 A 电极名称为________极，电极材料是 ________，电极反应式为_____________，电解质溶液可以是________。 (2)乙池中 Fe 极电极反应式为________________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始通 电一段时间，Fe 极附近呈________色。 化学答案 1. 选 D。由图中可知,每 3 个氢分子和 1 个氮气分子断键得到原子,然后生成 2 个氨分子,生成氨分 子之前是氢原子和氮原子,A 正确;催化剂能改变化学反应的速率,合成氨的反应在催化剂作用下, 反应速度加快,意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易,B 正确;化学键的断 裂需要吸收能量,而化学键的形成则放出能量,从图中可看出②为化学键断裂过程,③为新的化学键 形成过程,C 正确;化学键的断裂需要吸收能量,所以该反应在常温下难以进行,D 错误。 2. 选 B。由 CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=414× 4+4×464-803×2-4×436=+162 kJ·mol-1,所以该反应为吸热反应,则反应物的能量之和小于生成物 的能量之和,又催化剂降低活化能使反应速率加快,则 B 正确。 3. 选 B。A.碳和氧气反应生成二氧化碳,放出的热量才表明是燃烧热,故 A 错误;B.水分解反应吸热, 焓变是正值,故B正确;C.没有标明反应物和生成物的聚集状态,故C错误;D.中和热是强酸强碱稀溶 液反应生成 1 mol 水放出的热量,反应中生成的水为 2 mol,故 D 错误。 4.选 B。燃烧热表示的是 1 mol 某物质燃烧的热效应,所以 285.8 kJ·mol-1 是 1 mol 氢气的能量变 化,所以 H2O 电解的热化学方程式应该为 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8×2 kJ·mol-1,A 错误;1 mol 甲烷燃烧放出 890 kJ·mol-1,所以 0.5 mol 甲烷燃烧放出 445 kJ·mol-1,B 正确;H2 的燃烧热是指 H2 完全燃烧生成液态水的热效应,C 错误;HF 是一元弱酸,HF 的电离会吸热,所以放热应该小于 57.3 kJ·mol-1,D 错误。 5.选 C。已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为 a、b、c,则有反应① C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-a,②C(石墨,s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-b,③ H2(g)+ O2(g) H2O(l) ΔH=-c,则根据盖斯定律可知②×2+③×2—①即可得到 2C(石 墨,s)+2H2(g)+H2O(l) C2H5OH(l)的ΔH=(a-2b-2c) kJ·mol-1。 6.选 C。A 项,电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置,故正确;B 项,绿色 植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能,故正确;C 项,白炽灯工作时电能转化为光能和热能,故 错误;D 项,物质的燃烧将化学能转化为热能和光能,主要是热能,故正确。 7.选 C。U 形管中右侧红墨水的液面比左侧红墨水的液面高，说明向锥形瓶中加入 某种物质后，放出热量，使得气体膨胀导致锥形瓶内压强增大。根据所给出的物 质，符合条件的是 A、B、D 项；选项 C 中物质在溶液中发生的反应为吸热反应， 故本题答案为 C。 8．选 C。由图可写出热化学方程式 H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol， 它的含义是在 25 ℃、101 kPa 时，1 mol H2(g)与 1 mol F2(g)完全反应生成 2 mol HF(g)时，放出 270 kJ 的热量，由此可知选项 A 错误，选项 C 正确；而 H2(g)＋ F2(g)===2HF(g) ΔH<0，则反应 2HF(g)===H2(g)＋F2(g)为吸热反应，B 项错误；Δ H 与是否使用催化剂无关，即选项 D 错误。 9.选 A。由题图可以看出，1 2mol N2(g)和3 2 mol H2(g)的化学键断裂需吸收的总能量 为 a kJ，形成 1 mol NH3(g)放出的能量为 b kJ，所以有 1 2N2(g)＋3 2H2(g)===NH3(g) Δ H＝(a－b) kJ/mol，而 1 mol NH3(g)转化为 1 mol NH3(l)放出 c kJ 的能量，所以 有 1 2N2(g)＋3 2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(a－b－c) kJ/mol，即 N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol。 10.B 11.D 12.C 13.A 14.C 15.C 16.D [由试纸变色可知，a 电极产生 Cl2，应为电解池的阳极，与电源正极相连， 则 b 为阴极。D 项中 b 电极上 H＋放电，附近 OH－浓度增大，pH 变大。] 17.D [钛电极与电源负极相连作阴极，发生氢离子得电子的还原反应，A 项错误； 根据总反应可得阳极反应式为 2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，消耗 OH－，则阳极附 近溶液的 pH 减小，B 项错误，D 项正确；阳极反应式为 2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋ H2O，则应采用阴离子交换膜，C 项错误。] 18.C [电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，A 项错误；电解 Na2SO4 溶液，实际 上是电解水，阴极产生 H2，阳极产生 O2，二者物质的量之比为 2∶1，B 项错误； 电解饱和 NaCl 溶液：2NaCl＋2H2O===== 通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，每转移 1 mol 电子， 则生成 1 mol NaOH，C 项正确；电解 H2SO4 溶液、NaOH 溶液、Na2SO4 溶液后，溶液 的 pH 分别会减小、增大、不变，D 项错误。] 19.D [电解稀 Na2SO4 水溶液，其实质是电解水，b 极为阳极：4OH－－4e－===2H2O＋ O2↑，a 极为阴极：4H＋＋4e－===2H2↑。a 极逸出氢气，b 极逸出氧气，二者都是无 色无味的气体，且 a 极氢气的体积是 b 极氧气体积的 2 倍，A、B 均错误；a 极 H＋ 得电子，使 a 极附近 c(OH－)增大，遇石蕊溶液变蓝色；b 极 OH－放电，致使 b 极附 近 c(H＋)增大，遇石蕊试液变红色，C 错误。] 20.D [A 项电镀时镀件作阴极；B 项电解精炼铜时电解液成分改变；C 项电解精炼 铜时，若有比铜活泼的金属杂质(如锌)，则阳极还会发生 Zn－2e－===Zn2＋的反应。] 21.【解析】此题考查了热化学方程式的书写,应注明物质的聚集状态,注意ΔH 与化学计量数的关 系及“+” “-”,注意计算和转换。 答案:(1)SiH4(g)+2O2(g) SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 427.2 kJ·mol-1 (2)2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 636 kJ·mol-1 (3)C2H6O(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 367 kJ·mol-1 (4)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol 22.（1）2H++2e- H2↑ 放出气体、溶液变红 2Cl--2e- Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近,试纸变蓝色 （2）纯铜 Cu2++2e- Cu 粗铜 Cu-2e- Cu2+ 23.(1)阴 精铜 Cu2＋＋2e－===Cu 含 Cu2＋的溶液(如 CuSO4 溶液) (2)2H＋＋2e－===H2↑ 红