2017-2018学年四川省雅安市高二下学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年四川省雅安市高二下学期期末考试化学试题 Word版

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cr-52‎ 第 I卷（选择题，共50分）‎ 选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题3分；共50分。）‎ ‎1、下列电离方程式，书写正确的是 A. H2SO4=2H++SO42- B.NH3·H2O=NH4++OH-‎ C.H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO32H++CO32-‎ ‎2、强弱电解质的本质区别是 A.导电能力 B.相对分子质量 C.电离程度 D.溶解度 ‎3、用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会 A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 ‎4、能说明溶液呈中性的可靠依据是 A. pH=7 B.石蕊试液不变色 C.pH试纸不变色 D.c(H+)=c(OH-)‎ ‎5、室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 A.氯化氢 B. BaCl2 C.氯化铵 D.硫酸氢钠 ‎6、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 ‎7、镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O；由此可知，该电池的负极材料是 ‎ A.Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2‎ ‎8、铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是 A.水 B.食盐水 C.食用油 D.酒精 ‎9、分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有 A.6种 B.9种 C.15种 D.22种 ‎10、下列分离提纯方法正确的是 A.除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤 B.分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏 C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液 D.提纯含有碘单质的食盐，常用升华法 ‎11、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是 物质 分子式 沸点/℃‎ 溶解性 乙醇 C2H6O ‎78.5‎ 与水以任意比混溶 乙二醇 C2H6O2‎ ‎197.3‎ 与水和乙醇以任意比混溶 A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关 B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离 C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点 D.二者组成和结构相似，互为同系物 ‎12、用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 ‎ A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl ‎13、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是 A.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D.温度越高，金属腐蚀速率越快 ‎14、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是 A.在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)‎ B.它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓‎ C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D.该溶液呈电中性 ‎15、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是 A.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛 D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应 ‎16、关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是 A. c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)‎ B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)‎ C. HCO3-的电离程度大于其水解程度 D. c(Na+)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(CO32-)‎ ‎17、25℃时，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是 A.对于该溶液一定存在：pH≥7‎ B.在c(OH-)>c(H+)的溶液中不可能存在：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)> c(H+)‎ C.若溶液中c(A-)= c(Na+)，则溶液一定呈中性 D.若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)‎ ‎18、用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A.a为电解池的阴极 B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C.c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D.d处：2H++2e-=H2↑‎ ‎19、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是 A.a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B.b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-‎ C.总反应方程式为2H2+O2=2H2O D.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小 ‎20、已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4， Ksp(CaF2)=1.46×10-10，现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A.25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 第II卷（非选择题，共50分）‎ ‎21、（共8分）‎ ‎（Ⅰ）右图是常见仪器的部分结构。‎ ‎（1）写出仪器名称A__________，B__________，C__________，D__________。‎ ‎（2）使用前需检查是否漏水的仪器有____________（填字母）。‎ ‎（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。‎ ‎（3）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_________。‎ ‎（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________。‎ ‎22、（共10分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如右图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：‎ ‎（1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和____________腐蚀两种。‎ ‎（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（填序号）。‎ ‎（3）①中正极的电极反应式为____________，②中负极的电极反应式为_________________________。‎ ‎（4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报的金属材料相当于其年产量的20％以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有____________（填序号）。‎ A.健身器材刷油漆 B.自行车钢圈镀铬 C.将钢管用导线与铜条连接 D.将钢管用导线与碳棒连接 ‎23、（共12分），在生产生活中，酸碱中和溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。‎ ‎（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：‎ 组别 c（一元酸）‎ c（NaOH）‎ 混合溶液的pH 甲 c(HY)=0.1mol/L ‎0.1mol/L pH=7‎ 乙 c(HZ)=0.1mol/L ‎0.1mol/L pH=9‎ ‎①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。‎ ‎②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。‎ ‎③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。‎ ‎（2）常温下，用0.1000mol/ L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。‎ ‎①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；‎ ‎②a=__________ mL。‎ ‎③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。‎ ‎④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。‎ ‎（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2该反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎24、（共10分），醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：‎ 合成反应：‎ 可能用到的有关数据如下：‎ 相对分子质量 密度/(g·cm-3)‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环己醇 ‎100‎ ‎0.9618‎ ‎161‎ 微溶于水 环己烯 ‎82‎ ‎0.8102‎ ‎83‎ 难溶于水 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。‎ 分离提纯：‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）装置b的名称是_________________。‎ ‎（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。‎ A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 ‎（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。‎ ‎（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）‎ ‎（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。‎ ‎（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。‎ A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.玻璃棒 D.锥形瓶 ‎（7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。‎ A.41％ B.50％ C.61％ D.70％‎ ‎25、（共10分）.辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：‎ ‎（1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。‎ ‎（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：‎ ‎①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。‎ ‎②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。‎ ‎（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。‎ ‎①在阴极放电的物质________________。‎ ‎②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。‎ ‎（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：‎ ‎（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。‎ ‎（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。‎ ‎（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。‎ ‎①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。‎ ‎②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。‎ 选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）‎ ‎1-10 ACBDC BABBD 11-20 DAADA CCCBD ‎21、（共8分）‎ ‎（1）量筒；容量瓶；滴定管；温度计（各1分）；‎ ‎（2）BC（2分，有错不给分，只选其中一个1分）。‎ ‎（3）5（1分）；（4）6（1分）‎ ‎22、（10分）‎ ‎（1）化学；电化学（各1分）‎ ‎（2）①>③>② （2分）‎ ‎（3）2H2O + O2 + 4e-= 4OH-；Zn -2e-= Zn2+  （各2分）‎ ‎（4）AB（2分）（有错不给分，只选一个且对给1分）‎ ‎23、（共12分）‎ ‎（1）①强（1分）；1（1分）‎ ‎② HZ + OH-== H2O + Z-（2分）；10-5 （1分）‎ ‎（2）① Ⅰ（1分）  ② 20.00（1分）③ D（1分）‎ ‎④ c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH－) > c(H+) （2分，有错不给分）‎ ‎（3） MgCO3 +2OH-==Mg(OH)2 ↓+ CO32-（2分）‎ ‎24、（共10分）‎ ‎（1）直形冷凝管（1分，“冷凝管”“球形冷凝管”等其它回答不给分）‎ ‎（2）防止暴沸（1分）；B（1分）‎ ‎（3）（1分）‎ ‎（4）检漏（1分）；上口倒出（1分）‎ ‎（5）干燥环已烯（或除水，1分） （6）C（1分） （7）C（2分）‎ ‎25、（共10分）‎ ‎（1）+1（1分）  ‎ ‎（2）①正（1分）；② Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性（1分）‎ ‎（3）① O2 （1分）；② 2SO42--4e-= 2SO3↑ + O2（（2分）‎ ‎（4）① SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32－+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等  （2分）；②低（2分）‎ ‎ ‎