化学卷·2018届安徽省淮北一中高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届安徽省淮北一中高二下学期期中考试（2017

安徽省淮北市第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 As-75 Ag-l08 ‎ ‎―、单选题（每题2分，共44分）‎ ‎1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A. SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3‎ B.可用铝制容器存放浓硝酸是因为常温下浓硝酸与铝不反应 C.氯气与烧碱溶液与石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D. Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂 ‎2、下列关于晶体的说法中，不正确的是 ‎①晶胞是晶体结构的基本单元 ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12 ‎ ‎③含有离子的晶体一定是离子晶体 ④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 ‎⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体 ‎⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6‎ A. ①③④⑦ B. ②④⑥⑧ C. ③⑤⑦⑧ D. ③④⑥⑦‎ ‎3.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的有 A.在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C. lmol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键 D. lmol H3BO3的晶体中有3mol氢键 ‎4、下列关于等电子体的说法中，正确的是 A. N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大 B. PO43-与SO42-不属于等电子体，故结构不相似 ‎ C.NO2-与O3属于等电子体，故NO2-为O2的同素异形体 D.苯与硼氮苯（路易斯结构式如图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π说 ‎5、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 实验装置 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的溶液 Ksp( AgCl) > Ksp( Ag2S)‎ B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3‎ Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 ‎6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D. 50ml12mol/L盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎7、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A.①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 ‎ B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个 ‎ C.晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12 ‎ D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④‎ ‎8、下列各组性质比较中，正确的是 ‎①沸点：HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性：S2->Cl-.>Br->I-‎ ‎③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al ‎⑤气态氢化物稳定性：HF>HC1>H2S ⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+‎ A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥‎ ‎9、氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是 A.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C.两种晶体中存在的作用力均为共价键 D.两种晶体均为分子晶体 ‎10、下列各物质都属于极性分子的是 A. HF、NH3、CO、H2S B. NO、SO2、CCl4、H2O2‎ C. SO3、H2O、N2、SiF4 D. CO、BF3、CS2、PC13‎ ‎11、某恒定温度下，在2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:：3 A(g)+3B(g)4C(？)+2D(？)，“？”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强之比为5∶4，则下列说法正确的是 A.该反应的化学平衡常数表达式是K= B.此时B的平衡转化率是35%‎ C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D.增加C，B的平衡转化 率不变 ‎12、下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+ 6H+= (3+x)H2O+2Fe3+，‎ B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH-‎ C. NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液： Al3++4OH＝AlO2-+2H2O D.向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2↑+ 3H2O ‎13、下面的排序不正确的是 A.晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低：Na>Mg>Al D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI ‎14、向l00mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A.原NaOH溶液的浓度为0.lmol/L B.通入CO2的体积为448mL C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH)∶(Na2CO3) =1∶3‎ D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3)∶(Na2CO3) =2∶1‎ ‎15、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是 A．生成42.0LN2（标准状况） B．有0.250molKNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为2．5mol D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol ‎16、下列说法不正确的是 A.工业制备镁的原理：MgCl2Mg+Cl2↑‎ B.久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色 C.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛 D.向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝 ‎17、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是 A.二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量 B. C—O键键能比Si—O键键能小 C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D.干冰易升华，二氧化硅不能 ‎18、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：‎ 结合实验，下列说法不正确的是 A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 ‎19、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是 A．电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反 B．电极A表面反应之一：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+‎ C．电极B附近c（NO3-）增大 D．该电池工作时，每转移4mol电子，生成22.4 L O2‎ ‎20、下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 ‎21、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有关微粒的物质的量变化如下图。根据图示判断，下列说法正确的是  ‎ A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H+＋HA-、HA- H+＋A2-‎ B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-)‎ D．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)> c(OH-) ‎ ‎22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层子比次外层多4个，Y、Z金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。下列说法不正确的是 A.原子半径：Y>Z>W>X B. 气态氢化物的热稳定性：X>W C.工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 D.Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于绿化氨溶液 二、填空题（共56分）‎ ‎23、（12分）一学习小组利用如图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。‎ ‎（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。‎ ‎①此时装置C中产生的现象是                                               。 （1分）   ‎ ‎②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为           。（1分）‎ ‎（2）接下来使Cu完全溶解的操作是：‎ ‎① 拆除C、D装置后，打开弹簧夹 ‎②____________________________________________________________________‎ ‎（3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是            。（2分）‎ a.对A装置加热； b.向A内加入少量Fe2O3；‎ c.向A内加入少量CuO； d.增大空气通入量；‎ e.向A内加入少量FeSO4； f.向A内加入少量H2O ‎（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。‎ ‎①此过程的离子反应方程式是                                                       。（2分）‎ ‎②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________（1分）‎ a.取样于试管→滴加KSCN溶液 b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液 c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；‎ ‎（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：________________________________________________。（2分）‎ ‎24、（8分）（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，通入N2的一极是________（1分）（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是______________________________________________________。（2分）‎ ‎（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料以N2, H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 ‎________________________________。（2分）‎ ‎（3）若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672 mL (标准状况下）时，溶液的c(H+)=__________________（假设电解后溶液体积不变）（1分）‎ ‎（4）己知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)= Fe2O3(s) ΔH= -822 kJ/mol；‎ 则 2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s)+2Fe(s) △H=______________；（2分）‎ ‎25、（8分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、 E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）元素C在周期表中的位置___________。（1分）E元素基态原子核外电子排布式_________（1分）‎ ‎（2）A、C、E以原子个数比1 ∶1 ∶1形成化合物X，其电子式为__________。（1分）化合物X中E原子的杂化类型为__________________。（1分）‎ ‎（3）B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示）________________。（1分）B的简单氢化物晶体的类型是________________。（1分）‎ ‎（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。（2分）‎ ‎26、（14分）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。‎ ‎（1）亚铜离子(Cu+)基态时电子排布式为_______________。（1分），其电子占据的原子轨道数目为 ___________个。（1分）‎ ‎（2）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______________（填标号a，b，c）。（1分）‎ ‎（3）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如右上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、 O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接 _________个十二元环。（1分）‎ ‎（4）氮化镓(GaN)的晶体结构如右图所示。常压下，该晶体熔 点1700℃，故其晶体类型为_______ ；（1分）判断该晶体结构中 存在配位键的依据是________________。（2分）  ‎ ‎（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中B原子的杂化轨道类型为________________ ；（1分） 不考虑空间构型，[B(OH)4]-中原子的成键方式用结构简式表示为_______________________；（2分） ‎ ‎ (6)某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为 ________ 。已知该晶 体密度为ρg．cm-3，晶胞边长为a pm。则锗的相对原子质量为_____________（用含ρ和a的关系式表示）。（2分）‎ ‎27、（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗氧化铜（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体 （CuCl2·2H2O）的为生产流程如下：‎ 己知：Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu 回答下列问题： ‎ ‎（1）己知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：___________________________________________（2分）‎ ‎（2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律：‎ ‎①____________________________‎ ‎②______________________________。（2分）‎ ‎（3） “净化除杂”需先加入C1O2，其作用是（用离子方程式表示）______________。（2分）‎ 然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）______________。（2分）‎ A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3·H2O ‎（4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是__________、（2分）洗涤和风干等。工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______________。（1分）‎ ‎（5）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg。计算得x= ______________。（用含a、b的代数式表示）。（3分）‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ B D D D B A B B B A D D C D D C C D B A D C ‎23、（1）①水面下降，水顺长导管排入D中 （1分） ②88.8% （2分）‎ ‎（2）②持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，（2分）再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。（2分）‎ ‎（3）a b d e （2分）‎ ‎（4）①Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑（2分） ②c （2分）‎ ‎（5）将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（2分）‎ ‎24、阴极 4OH--4e-=O2↑+2H2O N2+6e-+8H+=2NH4+ 0.1mol/L -2528kJ/mol ‎25． 第三周期IA族 ；1s22s22p63s23p4 ；sp3杂化； H2O>H2S；分子晶体 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O ‎26、（1）1s22s22p63s23p63d10 （1分）；14（1分）‎ ‎（2）b（1分）‎ ‎（3）12 (1分）‎ ‎（4）原子晶体(1分） GaN晶体中，毎1个Ga原子与4个N 原子结合，而Ga原子只有3个价电子，故需提供1个空轨道形成配位键（2分）‎ ‎（5）sp2 （1分）（2分）‎ ‎（6）GeO （2分）1/4ρa3 10-30 -16 （2分）‎ ‎27、（14分）‎ ‎（1）Fe2O3+ Cu2O+ 8HCl= 2CuCl2+2FeCl2+4H2O （2分）‎ ‎（2）随着浸出时间（0〜24h）的增加，铜的浸出率相应增加 ②浸出时间超过24h后，铜的浸出率变化不明显（各1分，其它合理答案均给分）‎ ‎（3）Fe2++ClO2+4H+=5Fe3+ +Cl- +2H2O （2分）B、C （2分）‎ ‎（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）‎ 防止CuCl2·xH2O晶体溶解，乙醇易挥发（1分）‎ ‎（5）（3分）‎