2019-2020学年浙江省杭州市西湖高级中学高二上学期10月月考化学试题 Word版

2019-2020学年浙江省杭州市西湖高级中学高二上学期10月月考化学试题 Word版

杭西高2019年10月高二化学试卷 ‎ （满分：100分，考试时间：90分钟）‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ 一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）‎ ‎1．能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确的是 A．孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。（水能的利用） ‎ B．春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。（地热能的利用）‎ C．内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。（太阳能的利用） ‎ D．长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。（风能的利用）‎ ‎2．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ‎3．有关如右图所示原电池的说法正确的是 A．随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降 B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路 C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小 D．总反应为：2H+＋Zn = H2↑＋Zn2+ △H>0 ‎ ‎4．下列说法正确的是 A．焓值越大的物质越稳定 B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 D．工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。同温同压下，‎ H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在点燃或光照条件下的△H不同 ‎5．电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是 A．NaOH B．CuSO‎4 C．H2SO4 D．KNO3‎ ‎6．下列有关中和热实验的说法正确的是 A．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高 B．强酸与强碱反应生成1 mol水的ΔH都约为－57.3 kJ·mol－1‎ C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 ‎7．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 ‎①通入CO的电极为正极；②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；‎ ‎③通入CO的电极反应式是2CO＋O2－4e－===2CO2；‎ ‎④负极的电极反应式是CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O；‎ ‎⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。‎ A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③‎ ‎8．如右图所示，a、b为等质量的电极，电解槽中盛有‎1 L 1.0 mol·L－1CuSO4溶液，电解前后溶液体积变化忽略不计，下列有关叙述正确的是 A．电子的流向：负极→b→a→正极 B．若为电解精炼铜装置，则a为粗铜；若为电镀铜装置，则b为纯铜 C．电镀铜或电解精炼铜，溶液中Cu2+浓度均不变 D．若为电镀铜，当电路中通过的电子为0.2mol时，两极的质量相差‎12.8g ‎9．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑‎ B．马口铁镀层破损后，首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 ‎10．下列关于反应速率的说法中，正确的是 ‎ A．决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质 ‎ B．对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，其他条件不变时，增加C的量能使反应速率增大 ‎ C．其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢 ‎ ‎ D．右图实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 ‎11．其他条件不变时，下列说法正确的是 A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 ‎12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ‎ A．甲烷的燃烧热△H=−890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=−890.3 kJ/mol B．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ == Pb＋SO42－‎ C．用铜作两电极电解KCl溶液：‎ D．氯化铜溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O===Cu (OH) 2＋2H+‎ ‎13．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是 A．通入空气的电极为负极 B．电解池的阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－‎ C．电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2‎ D．a、b、c的大小关系为a>b＝c ‎14．在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为‎5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色（NO2为红棕色气体），化学方程式为N2O42NO2。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加NO2的物质的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ‎ D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 ‎15．一些烷烃的标准燃烧热如下表：‎ 化合物 标准燃烧热/kJ·mol－1‎ 化合物 标准燃烧热/kJ·mol－1‎ 甲烷 ‎890.3‎ 正丁烷 ‎2 878.0‎ 乙烷 ‎1 560.8‎ 异丁烷 ‎2 869.6‎ 丙烷 ‎2 221.5‎ ‎2甲基丁烷 ‎3 531.3‎ 下列说法正确的是 A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 B．正戊烷的标准燃烧热大约是3 540 kJ·mol－1 ‎ C．乙烷燃烧的热化学方程式为‎2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1‎ D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 ‎16．下列有关说法正确的是 ‎ ‎ 图1 图2 图3 图4‎ A．图1所示装置可构成铜-锌原电池 B．图2是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态 C．图3所示装置可以实现电解精炼铝 D．图4实验设计可用于探究催化剂Fe3+、Cu2+对过氧化氢分解速率的影响 ‎17．最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是 ‎ ‎ ‎CO2排放等 风力电机 光伏电池 电解槽 H2O A．图中能量转换方式只有2种 B．X、Y分子中所含的官能团相同 C．X、Y均是电解时的阳极产物 D．CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题 ‎18．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 ‎ B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 ‎ C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 ‎ D．该反应可表示为： ‎ ‎19．已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应2Li＋SLi2S。有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移 ‎ B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 ‎ D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 ‎20．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是 A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 　 B．b电极上发生的反应方程式为： 4OH－一4e－＝2H2O+O2↑ 　 C．曲线O一P段表示H2的体积变化 ‎ D．Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：1　‎ 第I卷（非选择题，共60分）‎ 二、填空题（本题共3小题，共36分）‎ ‎21．（8分）2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。‎ ‎ 已知：正常海水呈弱碱性。‎ ‎ （1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀 ‎ 时，负极的电极反应式为 。‎ ‎ （2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了 ‎ 处理。‎ ‎ ① 考古队员贴在舰体上的材料块可以是 （填字母序号）。‎ ‎ a．铝锌合金 b．石墨 c．铅 d．铜 ‎ ‎② 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为 ‎ 。‎ ‎ （3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续 ‎ 被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理： 。‎ ‎22．（12分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。‎ ‎ I.‎ 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。‎ ‎ （1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：‎25℃‎、101 kPa时，1 mol C8H18(l) ‎ 完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式 为 。‎ ‎ （2）已知：‎25℃‎、101 kPa时，‎ ‎ CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol ‎ 相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是 。‎ ‎ （3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右图所示。根据下图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是 。‎ II. 甲醇的合成 ‎ （4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。‎ ‎ ① 补全上图：图中A处应填入 。‎ ‎② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的Δ H （填“变大”“变小”或“不变”）。‎ ‎ （5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) Δ H1＝-283 kJ/mol ‎ ‎ H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) Δ H2＝-242 kJ/mol ‎ CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) Δ H3＝-676 kJ/mol ‎ 以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应 ‎ 的Δ H为 kJ/mol。‎ ‎23．（16分）按要求回答下列问题 ‎（1）某蓄电池的正负极标志难以辨别，请设计实验方案，将蓄电池的正负极辨别出来 ‎ 。‎ ‎（2）解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线 ‎①将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示，试解释原因： 。‎ ‎②过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示，试解释原因：‎ ‎ 。‎ ‎（3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。‎ ‎①制H2时，连接_______________。‎ ‎②改变开关连接方式，可得O2，电极反应式为 ‎ 。‎ ‎③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：__________ ______________。‎ ‎（4）甲醇燃料电池DMFC可作电脑、汽车的能量来源。在实验室完成一个实验，用DMFC电解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，装置如下图所示（其中DMFC以KOH作电解质）。‎ ‎①写出电源负极电极反应式： 。 ‎ ‎②写出电解的总反应化学方程式： 。 ‎ 三、实验题（本题共2小题，共18分）‎ ‎24. （12分）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。‎ ‎（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出 kJ热量。‎ ‎（2）如图装置中仪器A的名称是 ，‎ 碎泡沫塑料的作用是 ；‎ 要重复进行三次实验的目的是 。‎ ‎（3）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。‎ ‎（4）将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是 。‎ A．做该实验时环境温度为‎22 ℃‎ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1‎ D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎25. （6分）草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H‎2C2O4+H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H‎2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：‎ 组别 ‎10%硫酸体积/mL 温度/℃‎ 其他物质 Ⅰ ‎2‎ ‎20‎ ‎/‎ Ⅱ ‎2‎ ‎20‎ ‎10滴饱和MnSO4溶液 Ⅲ ‎2‎ ‎30‎ ‎/‎ Ⅳ ‎1‎ ‎20‎ ‎1 mL蒸馏水 ‎（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。‎ ‎（2）果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。‎ ‎（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响。‎ 四、计算题（本题共1小题，共6分）‎ ‎26．（6分）某温度下，在‎2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：‎ ‎3A‎(g)+bB(g)cC(g) △H= -Q kJ•mol-1（Q＞0）‎ ‎12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。试计算：‎ ‎（1）前12s内，A的平均反应速率为 。‎ ‎（2）化学计量数之比b：c= 。‎ ‎（3）12s内，A和B反应放出的热量为 （用Q表示）。‎ ‎1-5 CBABB 6-10 ABDCA 11-15 ABBCB 16-20 DDCBC ‎21(1) Fe-2e-=Fe2+ (2) a O2+2H2O+4e-=4OH- 防止发生电化学腐蚀 ‎22 (1) C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 KJ/mol ‎(2) 辛烷 ‎ ‎(3) 加速性能相同的情况下，一氧化碳浓度小，污染小 ‎ (4) 1mol CO2(g)+3molH2(g) 不变 -91‎ ‎23 (1) 答案不唯一 ‎ (2) 镁与酸反应放热加快反应速率，随着反应进行，氢离子浓度降低反应速率减慢 ‎ 随着温度升高酶的活性增加，反应速率加快，温度过高导致酶失活反应速率降低 ‎(3) K1 4OH-—4e-=O2↑+2H2O 连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移 ‎ ‎24 (1) 11.46 ‎ ‎ (2) 环形玻璃搅拌棒 保温隔热 提高实验准确性 ‎ (3) 偏小 ‎(4) B ‎25(1) I II (2) I III (3) 氢离子浓度 ‎26(1) 0.05mol/L/S-1 (2) 1:2 (3) 0.4Q KJ