2019-2020学年河北省宣化市第一中学高一12月月考化学试卷

2019-2020学年河北省宣化市第一中学高一12月月考化学试卷

‎2019-2020学年河北省宣化市第一中学高一12月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39‎ 第Ⅰ卷 选择题（共60分）‎ 一、 单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）‎ ‎1．历史上发现元素周期律的化学家是（　　）‎ A．法拉第（英国） B．凯库勒（德国） C．门捷列夫（俄国） D．道尔顿（英国）‎ ‎2．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（　　）‎ A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药 ‎3．下列各组元素中，属于同一周期的是（　　）‎ A．H、Na B．N、Cl C．Mg、Si D．F、S ‎4．下列元素中，原子半径最大的是（　　）‎ A．F B．Cl C．Br D．I ‎5．下列物质中，碱性最弱的是（　　）‎ A．NaOH B．KOH C．Mg（OH）2 D．Al（OH）3‎ ‎6．下列物质中，只含有离子键的是（　　）‎ A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH ‎7．工业上常用电解法冶炼的金属是（　　）‎ A．Ag B．Cu C．Fe D．Al ‎8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）‎ A．负极发生还原反应 ‎ B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．该装置能将电能转化为化学能 ‎ D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu ‎9．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（　　）‎ A．中子数92 B．电子数143 C．核电荷数235 D．中子数与质子数之差51‎ ‎10．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（　　）‎ A．H2XO3 B．HXO3 C．HXO D．H2XO4‎ ‎11．实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（　　）‎ A．降低温度 B．用铁代替锌 C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉 ‎12．下列物质的电子式书写正确的是 （　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎13．某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是（　　）‎ A．核电荷数为17 B．核外有3个电子层 C．属于非金属元素原子 D．在化学反应中容易失去1个电子 ‎14．某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似．下列解释最合理的是（　　）‎ A．都是非金属单质 B．都是双原子分子 C．组成元素的最高正化合价相同 D．组成元素的原子最外层电子数相同 ‎15．下列对能量转化的认知中，不正确的是（　　）‎ A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 ‎ B．风力发电时，风能主要转化为电能 C．煤燃烧时，化学能主要转化热能 ‎ D．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能 ‎16．下列物质中，可作为绿色燃料的是（　　）‎ A．汽油 B．煤 C．石油 D．氢气 ‎17．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（　　）‎ A．0.04 mol/（L•s） B．0.04 mol/L C．0.08 mol/（L•s） D．0.08 mol/L ‎18．下列递变规律正确的是（　　）‎ A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 ‎ B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高 D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强 ‎19．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（　　）‎ ‎①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ‎ ‎③吸热反应需要加热后才能发生 ‎ ‎④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．‎ A．①② B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎20．A和B是前三周期的两种元素，它们的离子A2﹣和B3+具有相同的核外电子层结构．下列说法中正确的是（　　）‎ A．原子半径：A＞B B．原子序数：B＞A C．元素所在周期序数：A＞B D．离子半径：B＞A ‎21．同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（　　）‎ A．原子半径：X＞Y＞Z ‎ B．非金属性：X＞Y＞Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 ‎22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）‎ A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降 D．产生气泡的速度甲比乙慢 ‎23．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（　　）‎ A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣ B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4‎ ‎24．能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）已达到平衡状态的是（　　）‎ A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B．容器内始终有N2、O2和NO共存 C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO ‎25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ ‎0.075‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、﹣2‎ ‎﹣2‎ ‎﹣3‎ A．T的氢化物水溶液呈酸性 B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L C．R的氢化物H2R分子中有10个电子 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 ‎26．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于左图所示原电池的说法正确的是（ ）‎ A．电子经铜片流向锌片 B．Cu为负极，Zn为正极 C．该装置能将电能转化为化学能 D．锌片上发生的反应为 Zn－2e－ Zn2+‎ ‎27．对于反应A2＋3B2＝2C，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）‎ A．v（B2）＝0.8mol∕（L·s）  B．v（A2）＝0.4mol∕（L·s）‎ C．v（C）＝0.6mol∕（L·s） D．v（B2）＝4.2mol∕（L·s）‎ ‎28．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。合成氨反应的化学方程式如下：N2 (g) ＋ 3H2 (g)2NH3(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）‎ A．每消耗1mol N2的同时，有2mol NH3生成 B．正、逆反应速率相等且都等于零 C．H2、N2、NH3的浓度均不再变化 D．H2、NH3、N2在容器中共存 ‎29．氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反应：‎ ‎4NH₃（g）+ 5O₂（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）‎ 下列条件下，反应速率最快的是 选项 温度 催化剂 NH3(g)浓度 A.‎ ‎500℃‎ 铂铑合金网 ‎2 mol/L B.‎ ‎500℃‎ 无 ‎1 mol/L C.‎ ‎800℃‎ 铂铑合金网 ‎2mol/L D.‎ ‎800℃‎ 铂铑合金网 ‎1mol/L ‎30．燃料电池是高效、环境友好的发电装置，有着广泛的应用前景。右图所示为一种氢氧燃料电池的装置构造。有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A．该装置能将电能转化为化学能 B．通O2（空气）的电极为负极 C．通H2的电极反应为2H+ + 2e－H2↑‎ D．外电路中，电子由a经灯泡流向b 第Ⅱ卷 非选择题（共40分）‎ 二、填空题 ‎31．（18分）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：‎ ‎①‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑧‎ ‎③‎ ‎⑩‎ ‎⑨‎ ‎（1） ②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。‎ ‎（2） 10种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。‎ ‎（3） 元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为 ； ‎ ‎（4） 元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 ‎ ‎（5）元素⑩的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 ‎ ‎（6） ⑥与⑧形成化合物的化学式为 ；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈 色。‎ ‎32．（14分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是　　　　　　热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是　　　　　　 热反应．反应过程　　　　　　 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．‎ ‎（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2‎ ‎①以上两个反应能设计成原电池的是　　　　　　‎ ‎②写出设计原电池正、负极电极反应式　　　　　　．‎ ‎33．（8分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用．‎ ‎（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是　　　　　　．‎ ‎（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：‎ 实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．‎ 实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．‎ 已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．‎ 由实验1和实验2得出的结论是　　　　　　，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，　　　　　　．‎ ‎（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是　　　　　　． ‎ 化学试卷答案 选择题 ‎ ‎ CBCDD CDBDD CBDDA DAACB BCBDC DDCCD ‎31 （18分） ⑴KOH>NaOH>Mg(OH)2 ‎ ‎⑵① ‎ ‎⑶2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑；Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO ‎⑷ NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O ‎ ‎⑸ 第二周期ⅣA族；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ ‎ ‎⑹ CCl4；紫 ‎32．（14分）（1）　放　　吸　　①　‎ ‎（2）①　B　‎ ‎（2）②　正极：2Fe3++2e﹣=2Fe2+；负极：Cu﹣2e﹣=Cu2+；　．‎ ‎33．（8分）（1）：第三周期；‎ ‎（2）故答案为：Na＞Mg＞Al；原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱；‎ ‎（3）NaH；‎