2018-2019学年福建省长乐高级中学高二上学期第一次月考化学（理）试题 Word版

2018-2019学年福建省长乐高级中学高二上学期第一次月考化学（理）试题 Word版

长乐高级中学2018-2019第一学期第一次月考 ‎ 高二化学（理科）试卷 命题人：刘仁湖 审核人： 李晓华 命题内容： 物质结构与性质 班级 姓名 座号 成绩 ‎ 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟 满分：100分 ‎2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共66分）‎ 一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）‎ ‎1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（ ）‎ ‎①.道尔顿原子模型 ②.卢瑟福原子模型 ③.汤姆生原子模型 ④.电子云模型 A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④‎ ‎2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) ‎ A、ns2np3 B、 ns2np5 C、 ns2np4 D、 ns2np6‎ ‎3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 （ ）‎ A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)‎ C. E(4f)＞E(4s) ＞E(3d) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f) ‎ ‎4．下列各组原子，彼此性质一定相似的是 （ ）‎ A、1s2与2s2的元素 ‎ B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 ‎5．金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ）‎ ‎ A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 ‎ ‎ C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 ‎ ‎6．金属能导电的原因是 （ ）‎ ‎ A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 ‎ ‎ B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 ‎ ‎ C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 ‎ ‎ D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 ‎ ‎7．下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 ‎ ‎ B．原子晶体中只含有共价键 ‎ ‎ C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 ‎ ‎ D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 ‎ ‎ 8．在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物 理性质是 （ ）‎ A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度 ‎9．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，如图所示， ‎ ‎○镁原子，位于定点和上下两个面心 ‎ ●硼原子，位于六棱柱的内部 则该化合物的化学式可表示为 （ ）‎ ‎ A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2‎ ‎10．下列物质中只含离子键的离子化合物的是 ( )‎ A．NH3 B．NaF C．HBr D．KOH ‎11．某主族元素A的外围电子排布式为ns2，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为（ ）‎ A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3‎ ‎12．下列叙述正确的是 ( )‎ A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质 B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子 D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。‎ ‎13．化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（ ）‎ A．MgCl2 B．CaBr2 C．K2S D．Na2O ‎14．下列微粒中，离子半径最小的是（ ）‎ A．Ca2+ B．K+ C．Cl- D．S2-‎ ‎15．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　（　 　）‎ A．离子晶体具有较高的熔沸点　　　　B．离子晶体具有较大的硬度 C．离子晶体在熔化状态时都能导电　　D．离子晶体中阴阳离子个数比为1∶1‎ ‎16．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是( )‎ 物质 ‎①NaF ‎②NaI ‎③MgO 离子电荷数 ‎1‎ ‎1‎ ‎2‎ 核间距离(10-10m)‎ ‎2.31‎ ‎3.18‎ ‎2.10‎ A． ①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③‎ ‎17．某离子晶体的晶胞结构如下图所示：‎ 则该离子晶体的化学式为( )‎ A．abc B．abc3 C．ab2c3 D．ab3c ‎ ‎18．在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl—所围成的空间构型为 （ ）‎ A．正四面体　　 B．正六面体　　‎ C．正八面体　　 D．正十二面体 ‎19．下列分子的电子式书写正确的是（ ）‎ A． 氨 B． 四氯化碳 ‎ C． 氮 D． 二氧化碳 ‎ ‎20．下列分子中仅含有s键不含有p键的是 （ ） ‎ A．CH3CH3　　B． N2　　　C．C2H2 　　　D．Ar ‎21．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（ ）‎ A．H2S B．H2O C．NH3 D．CH4‎ ‎22‎ ‎．氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是　　( )‎ A．硝酸钠和金刚石 B．硅晶体和水晶 C．冰和干冰 D．苯和石蜡 第II卷（非选择题 共34分）‎ 二、填空题 ‎23．（6分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”， 钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的外围电子排布式为 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。‎ ‎24．（16分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：‎ ‎（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为      ；‎ ‎（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为      ，C的元素符号为      ；请比较两种离子半径大小 （用离子符号表示）‎ ‎（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为      ，其基态原子的电子排布式为      。‎ ‎（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为      ，其基态原子的电子排布式为      。‎ ‎25．（4分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ A B C D E 试回答下列问题：‎ ‎（1）请写出元素D的基态原子电子排布式 ；‎ ‎（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：‎ 元 素 D E 电离能 ‎/kJ·mol－1‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1509‎ ‎1561‎ I3‎ ‎3248‎ ‎2957‎ 比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 。‎ ‎26．（8分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO（次氟酸）。‎ ‎（1）HFO的电子式为　　　　　　　　‎ ‎（2）HFO与水反应得到物质A；A既可用作氧化剂，也可用作还原剂，写出HFO与水反应的化学方程式 ‎ ‎（3）分子A为 （极性／非极性）分子。‎ ‎（4）用电子式表示CaF2的形成过程 。‎ 长乐高级中学2018-2019第一学期第一次月考 ‎ 高二化学（理科）参考答案 第I卷（选择题 共66分）‎ 一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 D C B D C B B C B B A 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C C A D B D C C A B B 第II卷（非选择题 共34分）‎ 二、填空题 ‎23．（6分）(1分×4 ; 电子排布式2分)‎ 同位素、四、IVB、 3d2 4s2 、d ‎24．（16分，每空2分）‎ ‎⑴ N ⑵ Cl 、K 、 Cl- > K+ ⑶ Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 ‎ ‎⑷ Cu 1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎25．（4分，每空2分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d54s2 (2分) ‎ ‎（2） Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (2分)‎ ‎26．（8分，每空2分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）HFO＋H2O === HF＋H2O2‎ ‎（3）极性 ‎（4）略