2019-2020学年江西省崇义中学高一上学期第一次月考化学试题Word版含答案

2019-2020学年江西省崇义中学高一上学期第一次月考化学试题Word版含答案

崇义中学2019下学期高一化学月考1试题 组题：刘德湘 审题：黎清 相对原子量：H‎-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56‎ 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）‎ ‎1．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )‎ A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网 ‎2．食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是( )‎ A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液 B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸 C．除去热水瓶内壁上的水垢 D．检验自来水中是否含Cl-‎ ‎3．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是( )‎ A．萃取 B．蒸馏 C．结晶 D．升华 ‎4.下列实验操作正确的是（ ）‎ A． 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干 B． 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水 C． 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大 D． 用酒精萃取碘水中的I2‎ ‎5．下列说法正确的是( )‎ A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1‎ B．‎1 g甲烷和‎1 g氧气的原子数之比为5∶1‎ C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1‎ D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2‎ ‎6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．在‎1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA C．常温常压下，‎32 g O2—中所含电子的数目为20NA D．标准状况下,‎11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA ‎7．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )‎ ‎①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液； ②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液；‎ ‎③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液； ④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液 A．④①②③ B．①④②③ C．③②①④ D．②③①④‎ ‎8.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )‎ ‎ ‎ A． 仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B． 仪器②可用于称取‎5.85 g氯化钠固体 C． 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D． 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2‎ ‎9.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳 B． 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色 C． 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水 D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水 ‎10..某溶液中只含Na+、Mg2+、、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl﹣=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L-1，则的浓度为（ ）‎ A． 2 mol·L-1 B． 3 mol·L‎-1 C． 4 mol·L-1 D． 8mol·L-1‎ ‎11.下列说法中正确的是( )‎ A．硫酸的摩尔质量是‎98 g B．2 mol OH－的质量是‎34 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol N2的质量是‎14 g ‎12.20 g‎ A物质和‎14 g B物质恰好完全反应，生成‎8.8 g C物质、‎3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )‎ A．‎100 g·mol－1 B．‎108 g·mol－‎1 C．‎55 g·mol－1 D．‎96 g·mol－1‎ ‎13.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 mol·L－‎1”‎的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )‎ A．配制‎1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于‎1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1‎ C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1‎ D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1‎ ‎ 14.下列叙述正确的是( )‎ A．1 mol任何气体的体积都为‎22.4 L ‎ B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为‎22.4 L C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为‎22.4 L·mol－1‎ D．标准状况下，‎22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol ‎15.右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A、该试剂中加入适量蒸馏水可以获得较稀的硫酸溶液 ‎ B、该试剂瓶的标签上应印有如右图所示的警示标记 ‎ ‎ C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 ‎ ‎9.2mol/L D、在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液 ‎ ‎16．200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为( )‎ A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.45 mol/L D．0.5 mol/L 二、填空题（17题每空1分，其它每空2分，共52分）‎ ‎17、(1)‎1.8 g水所含的分子数与______g氧气所含的分子数相同，所含原子数与_____ g氧气所含的原子数相同。‎ (2) 标况下，‎22.4L的氨气溶于水中配成500ml溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度__________。‎ ‎(3)气体A在标准状况下的密度为‎1.25 g .L-1,则气体A的摩尔质量为________。若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为 ;若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为__ ___。‎ ‎ ‎ ‎18.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)‎ 已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO3=====2KCl＋3O2↑‎ ‎ ‎ ‎(1)写出仪器名称：①________，②________。‎ ‎(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。‎ ‎(3)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。‎ ‎19.某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的 （填写序号）。‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线 ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是 （用字母表示，每个字母只能用一次）。‎ A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温 C．将容量瓶盖紧，摇匀 D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～‎2 cm处 ‎（4）根据计算可知，该实验需称取NaOH固体的质量为 g。‎ ‎（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。‎ ‎（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小 （填字母）。‎ A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 E．烧杯未进行洗涤 F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 ‎20．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。‎ 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：‎ ‎（1）沉淀A的名称是________。‎ ‎（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。‎ ‎（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有____________、__________(任写两个)。‎ ‎(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，‎ ‎21.取‎1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，（1）Na2CO3物质的量浓度是 ，‎ ‎（2）Na+ 物质的量浓度是 ， （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，加入蒸馏水的体积为 （设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）.‎ ‎ ‎ 崇义中学2019年下学期高一化学月考1参考答案 一．选择题（16×3=48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A D C C B C A C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C B B D D B B 二．填空题（52分）。‎ ‎17.(1)3.2　4.8 (2) 2 mol/L (3) ‎28 g/mol   N2  CO ‎18.　(1)铁架台　酒精灯　　(2)A　E　 (3)B　D　防止生成的铜再和氧气反应 ‎19.（1）A、D 玻璃棒、胶头滴管（2）①③⑥ （3）BDAFEC （4）4.0‎ ‎（5）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌（6）CEF ‎20．（1）硫酸钡 ‎ ‎（2）盐酸；溶液中不再产生气体 ‎ ‎（3）CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，‎ MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl ‎ ‎ （4）④ ‎ ‎21.（1）0.05mol/L （2）0.1mol/L　（3）5mL　‎ 班级__________________ 姓名_________________________ 学号______________‎ ‎------------------------------------------密---------------------封----------------------------线-----------------------------------------------------------------‎ ‎2019年上学期崇义中学高一化学月考(1)试题答题卷 ‎ 得分 卷面分 总分 ‎ 二、填空题（17题每空1分，其它每空2分，共52分）‎ ‎17.（1） 、 。（2） 。‎ ‎（3） ， 、 。 ‎ ‎18.（1） ， 。（2） ， 。 ‎ ‎（3） 、 ， 。‎ ‎19.（1） 、 ，（2） 。 ‎ ‎（3） 、（4） 。‎ ‎（5） 。‎ ‎（6） 。‎ ‎20．（1） ，‎ ‎（2） 、 。‎ ‎（3）① 。‎ ‎ ② 。‎ ‎（4） 。‎ ‎21．（1） ，（2） 。（3） 。‎