化学卷·2018届湖北省荆州中学高二下学期5月阶段检测（2017

化学卷·2018届湖北省荆州中学高二下学期5月阶段检测（2017

荆州中学2016～2017下学期高二年级五月阶段检测 化 学 卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14‎ 一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1.下列说法正确的是（　　）‎ A．电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极 B．氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOH C．将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法 D．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快 ‎2.以下现象与核外电子跃迁有关的是（　　）‎ ‎①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ‎ ⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶．‎ A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦‎ ‎3.如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：‎ A（g）+2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）‎ A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）‎ B．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N）‎ C．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）‎ D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 ‎4.电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列说法中不正确的是（　　）‎ A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强 B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动 C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g D．a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O ‎5.常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（　　）‎ A．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)的值增大 B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%‎ C．amol•L﹣1H2C2O4溶液与2amol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，c(C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）‎ D．0.1mol•L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③‎ ‎6.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．判断下列说法错误的是（　　）‎ 共价键 H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣I E（kJ•mol﹣1）‎ ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1‎ B．表中最稳定的共价键是H﹣F键 C．H2（g）→2H （g）D△H=+436 kJ•mol﹣1‎ D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）D△H=﹣25 kJ•mol﹣1‎ ‎7.N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c(N2O5) / (mol/L)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．500 s内 NO2的生成速率为2．96×10-3mol/(L·s)‎ B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%‎ C．平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L D．T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2‎ ‎8.甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）‎ A．甲溶液含有OH﹣ B．乙溶液含有SO42﹣‎ C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+‎ ‎9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　） ‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色 溶液中含有Na+‎ B 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。‎ KspFe(OH)3＜Ksp Al(OH)3‎ C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。‎ HCO3-结合H+的能力比 CO32-的强 D 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净 存在可逆过程：‎ Fe3++Ag Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4‎ ‎10.下列有关说法中正确的是（　　）‎ A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)‎ B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存 C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀 D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)‎ ‎11. 含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ A．该装置能将化学能转化为电能 B．每有1 mol CH3COO－被氧化，溶液中通过8 mol电子 C． B极上发生氧化反应 D．A极电极反应式为： +2e－+H＋=Cl－+ ‎ ‎12. 下列说法中正确的是（　　）‎ A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B． 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 C．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形 ‎13. 你认为下列说法正确的是（　　）‎ A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内 B．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大 C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D．冰熔化时只破坏分子间作用力 ‎14. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（　　） ‎ A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O ‎15. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）‎ A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4‎ ‎16. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　）‎ A．原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小 B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态 C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在 D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸 二、非选择题（本题共5道小题，共52分）‎ ‎17.（6分） MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。‎ ‎(1)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：‎ ‎①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1‎ ‎②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2‎ ‎③2MnCO3(s)+ O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3‎ ‎△H3=__________________(用△H1、△H2表示) K3=___________________(用K1、K2表示）。‎ ‎(2)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(3)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) ‎ ‎△H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。‎ ‎①保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是______(填代号）。A．平衡常数K B．c(CO2) C．n(CO2) D．m(MnCO3)‎ ‎②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是____________。‎ ‎18.（12分） 火力发电厂释放出的大量NOx、SO2、CO2会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．‎ ‎（1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx；‎ CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1‎ CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1‎ ‎1mol 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为　 　．‎ ‎（2）脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是　 　．‎ A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于1倍与2倍之间 D．小于1倍 ‎②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于　 　．‎ ‎（3）脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol•L﹣1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为　 　，当电池中有1mole﹣发生转移时左右两侧溶液的质量之差为　 　 g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）．‎ ‎ 19.（12分）前四周期元素A、B、C、W，它们的原子序数依次增大。基态A、B原子的L层上均有两个未成对电子，基态C原子3d能级上只有2个电子，基态W原子有5个未成对电子。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）基态B原子的价层电子排布图为 。‎ ‎（2）上述4种元素中，电负性最大的元素所在周期的第一电离能最小的元素 是 （填元素符号）。‎ ‎（3）W和Fe的部分电离能数据如下表： ‎ 元 素 W Fe ‎ 电离能 I1‎ ‎717‎ ‎759‎ ‎ kJ•mol-1‎ I2‎ ‎1509‎ ‎1561‎ I3‎ ‎3248‎ ‎2957‎ W原子失去第3个电子比铁原子失去第3个电子吸收能量大，其原因是 。‎ ‎（4）AB32-的立体构型为 ，A原子的杂化轨道类型是 ；它的等电子体分子有 。（任写一个）‎ ‎20.（10分）某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。‎ 步骤 现象 Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 产生白色沉淀 Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 沉淀变为黑色 Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 ‎ 较长时间后，沉淀变为乳白色 ‎（1）写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式       。‎ ‎（2）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。‎ ⅰ. 向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ‎ ⅱ. 向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 ‎ ‎① 由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是        。‎ ‎② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀___ ___。‎ ‎（3）该学生通过如图对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。‎ 现象 B：一段时间后，出现乳白色沉淀 C：一段时间后，无明显变化 ‎①C中盛放的物质W是_________。‎ ‎② 该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：‎ ‎2Ag2S +  +   + 2H2O 4AgCl +  + 4NaOH ‎21、（12分）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：‎ ‎2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O ‎（1）写出基态Cu+的电子排布式：____________________________；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有________________（填元素符号）。‎ ‎（2）P、S元素第一电离能大小关系为________________________。‎ ‎（3）NH3·H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为________________________。‎ ‎（4）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子有____________个空间运动状态。‎ ‎（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1mol该配合物中含有的π键的数目为____________。‎