2019-2020学年江苏省扬州中学高二上学期12月月考试题 化学 Word版

2019-2020学年江苏省扬州中学高二上学期12月月考试题 化学 Word版

江苏省扬州中学2019-2020学年度第一学期12月月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 ‎ 第I卷 选择题（共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是 A．加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故 B．开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染 C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量 D．推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量 ‎2．下列表述或说法正确的是 A．丙烷分子的比例模型为： B．邻羟基苯甲酸的结构简式：‎ C．-OH与 都表示羟基 D．命名为2-甲基-3-戊烯 ‎3．下列实验装置图合理的是 ‎ ‎ ‎ ‎① 　② ③ ④‎ A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 ‎ B．装置②能构成锌铜原电池 ‎ C．装置③可用于粗铜的电解精炼 ‎ D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 ‎ ‎4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，‎4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6NA B．一定温度下，‎15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA C．1mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6NA D．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA ‎5．下列说法不正确的是 A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水 ‎6．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是 选项 物质 使用的试剂 主要操作 A 乙醇（水）‎ 金属钠 蒸馏 B 苯（苯酚）‎ 浓溴水 过滤 C 乙酸乙酯（乙酸）‎ 饱和碳酸钠溶液 分液 D 乙烷（乙烯）‎ 酸性高锰酸钾溶液 洗气 ‎7．下列离子方程式正确的是 ‎ A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：‎2C6H5O－＋CO2＋H2O→‎2C6H5OH＋CO32－‎ ‎ B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：‎ ‎ HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O ‎ C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：‎ ‎ CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—Cu2O↓＋CH3COO—＋3H2O ‎ D．向小苏打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH === CO2↑＋H2O＋2CH3COO－‎ ‎8．已知：①N2O(g)＋3H2(g) =N2H4(l)＋H2O(l) ΔH1‎ ‎②N2(g)＋3H2(g) =2NH3(g) ΔH2‎ ‎③2NH3(g)＋3N2O(g) =4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3‎ ‎④3N2H4(l)= 4NH3(g)＋N2(g) ΔH 下列有关说法正确的是 A．ΔH= 3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3 ‎ B．使用催化剂可使ΔH1变小 C．反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2＞0 ‎ D．反应③若生成‎28 g N2，转移的电子数为6.02×1023‎ ‎9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：‎ CH3CH2OH + O2 === CH3COOH + H2O。下列有关说法正确的是 ‎ A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 ‎ B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 ‎ C．负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O === CH3COOH + 4H＋‎ ‎ D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O === 4OH－‎ ‎10.关于2－环己基丙烯（）和2－苯基丙烯（）的说法中正确的是 A．二者均为芳香烃 B．2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 C．二者均可发生加聚反应和氧化反应 D．2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。11．下列说法正确的是 ‎ A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ·mol－1‎ B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：‎ C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol－1，右图可表示此反应中由CO生成CO2的反应过程和能量关系 D．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1  S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH 2 则ΔH1＞ΔH2 ‎ ‎12．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内气体密度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2‎ D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z ‎13．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．贮能时，电能转变为化学能和光能 ‎ B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同 C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区 D．放电时，b极发生：VO2++2H++e-=VO2++H2O ‎14．温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：‎ 温度/K t/min t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ T1‎ n(Y)/mol ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ T2‎ n(Y)/mol ‎0.13‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．T2温度下此反应的平衡常数K=4‎ C．温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1‎ D．在T1下平衡后，保持其他条件不变再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 ‎15．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。‎ ‎ 下列说法正确的是 A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上 B．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．中间体X易溶于水 D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应 第II卷 选择题（共60分）‎ ‎16．(10分)乙酸异戊酯（）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：‎ 相对分子质量 密度/（g·cm-3）‎ 沸点/℃‎ 水中溶解性 异戊醇 ‎88‎ ‎0.8123‎ ‎131‎ 微溶 乙酸 ‎60‎ ‎1.0492‎ ‎118‎ 溶 乙酸异戊酯 ‎130‎ ‎0.8670‎ ‎142‎ 难溶 实验步骤：在烧瓶中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式 。‎ ‎（2）冷凝管的作用是 ，实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。‎ ‎（3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是 。‎ A．原料没有充分反应 ‎ B．发生了副反应 C．在进行蒸馏纯化操作时，从143 ℃开始收集馏分 ‎（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。‎ A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 ‎（5）本实验的产率是 ‎ A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅‎ ‎17、(12分)将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800 K时，发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝-196.56 kJ·mol－1，当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。请回答下列问题：‎ ‎(1)800K时，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为 。‎ ‎(2)若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1 mol(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎(3)若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1 mol。则：x、y、z必须满足的关系是 。‎ ‎(一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示)‎ ‎(4)相同条件下，若在上述容器中，充入0.2 mol SO2、0.4 mol O2和4.0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是 (填字母序号)。 ‎ A．处于平衡状态 ‎ B．不是平衡状态，反应正向进行 ‎ C．不是平衡状态，反应逆向进行 ‎（5）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是 （填字母）。‎ A．通入氧气 B．移出氧气 ‎ C．加入催化剂 D．减小压强 ‎ ‎（6）工业上制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。可用KMnO4溶液和稀H2SO4测定硫酸尾气中SO2含量，实验时，除需要测定硫酸尾气的流速外，还需要知道或测定的物理量有 、 。‎ ‎18．（14分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。‎ ‎（1）在250℃、101kPa下，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 ＋CH4 2CO＋2H2 ‎ ‎① 此温度下该反应的化学平衡常数表达式为:K= 。‎ ‎②已知该条件下，当反应生成5.6克CO时，共吸热24.8 kJ，请写出该反应的热化学方程式： 。‎ ‎（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。‎ ‎①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。‎ ‎②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。‎ ‎（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；‎ ‎① 如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是 。‎ a.可在具有强氧化性的物质中寻找 ‎ b.可在碱性氧化物中寻找 c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 ‎ ‎② Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4， Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是 。‎ ‎（4）高温电解技术能高效实现下列反应：，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如右图：‎ CO2在电极a放电的电极反应式是 。‎ ‎19．（12分）美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：‎ 已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R ‎② B－ F苯环上均只有两个取代基 回答下列问题：‎ ‎（1）C中含氧官能团的名称是_______________。‎ ‎（2）E→F的反应类型是_______________。‎ ‎（3）D的结构简式为_______________。‎ ‎（4）芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组 峰，峰面积之比为9：3：2：2，写出一种符合要求的W的结构简式：__________________。‎ ‎（5）4一苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线(无机试剂任用)。‎ ‎20．（12分）某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。‎ 已知信息：①＋RCOOR′‎ ‎②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′‎ ‎（1）下列说法正确的是 。‎ A．化合物B到C的转变涉及到取代反应 ‎ B．化合物C具有两性 C．试剂D可以是甲醇 ‎ D．苯达松的分子式是C10H10N2O3S ‎（2）化合物F的结构简式是 。‎ ‎（3）写出E＋G→H的化学方程式 。‎ ‎（4）写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。‎ ‎①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；‎ ‎②1H−NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N－O键，没有过氧键(－O－O－)。‎ ‎（5）设计以CH3CH2OH和原料制备X()的合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示)。‎ 江苏省扬州中学2019-2020学年度第一学期12月化学月考答案 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C D B B C C A C C 序号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D A D AB AB ‎16．(10分）（1）（2分）‎ ‎（2）冷凝回流（1分） 干燥（1分） （3）A、B、C（2分） ‎ ‎（4）D （2分） （5）D（2分）‎ ‎17．(12分）(1) 0．18 mol·(L·min)－1 （2分） (2)＜（2分） ‎ ‎(3)x+z＝2（1分）； 2y+z＝2或（1分） ‎ ‎ (4)C（2分） （5）A（2分） ‎ ‎（6）KMnO4的物质的量（1分） KMnO4溶液褪色的时间（1分）‎ ‎18．(14分） （1） ① 略 ‎ ‎②250℃、101kPa CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H＝+248 kJ·mol－1（2分） ‎ ‎（2） ① 温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分）‎ ‎② 增大反应压强或增大CO2的浓度（2分） ‎ ‎（3） ① a（2分） ‎ ‎② CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3 （2分，未写成可逆符号扣1分）‎ ‎（4） CO2 + 2e- ＝＝ CO+O2 - （2分）‎ ‎19．(12分）（1） 羟基、羰基 （2分） （2）取代反应 （2分） ‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4） ‎ ‎（2分）‎ ‎（5）（4分）‎ ‎20．(12分）（1）BC （2分） ‎ ‎（2）(CH3)2CHNH2 （2分）‎ ‎（3）＋(CH3)2CHNHSO2Cl＋HCl （2分）‎ ‎（4）　　 （2分）‎ ‎（5）CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3‎ CH3COCH2COOCH2CH3（4分）‎