2017-2018学年浙江省名校协作体高二上学期联考化学试题 解析版
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浙江省名校协作体2017-2018学年高二上学期联考化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题
1．下列物质属于纯净物的是
A. 液氯 B. 盐酸 C. 水玻璃 D. 医用酒精
【答案】A
【解析】A项，液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，A正确；B项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，B错误；C项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，C错误；D项，医用酒精一般指75%的酒精溶液，属于混合物，D错误。
点睛：本题考查纯净物的判断，物质分为纯净物和混合物，只有一种物质组成就属于纯净物，有几种物质组成就是混合物。
2．下列仪器可作为反应容器的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】A项，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用作反应器；B项，分液漏斗用于对两种互不相溶的液体进行分离，不能用作反应器；C项，量筒只能用于量取液体的体积，不能用作反应器；D项，锥形瓶一般使用于滴定实验中，也可用于普通实验中，制取气体或作为较大量试剂的反应容器。故选D。
3．下列物质属于非电解质的是
A. K2SO4 B. 铜丝 C. 干冰 D. 醋酸
【答案】C
【解析】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B都不是，选C。
4．下列反应属于氧化还原反应的是
A. Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑ B. MgO＋2HCl= MgCl2＋H2O
C. SO2+H2OH2SO3 D. CaCO3CaO＋CO2↑
【答案】A
【解析】A项，Fe的化合价由0→+2、H的化合价由+1→0，故A是氧化还原反应；BCD都没有化合价变化，属于非氧化还原反应。
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，有化合价变化的反应是氧化还原反应；置换反应是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 稀盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 酒精溶液 D. 氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】“丁达尔效应”是胶体的重要特征，ABC属于溶液，D属于胶体，故选D。
6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 金属钠可以用来冶炼某些金属 B. 镁条着火可以用CO2灭火
C. 石灰石用于工业炼铁和玻璃制造 D. 二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维
【答案】B
【解析】A项，金属钠可以用于冶炼钾及钛、锆、铌、钒、钽等和稀土金属，A正确；B项，镁条可以在CO2中燃烧，故镁条着火不能用CO2灭火，B错误；C项，碳酸钙能参与炼铁形成炉渣、碳酸钙能与二氧化硅反应生成硅酸钙从而生产玻璃，C正确；D项，二氧化硅具有很好的光学特性，可用于制作光学镜片，二氧化硅熔点很高，可用于制作石英坩埚，二氧化硅是制造光导纤维的主要成分，D正确。
点睛：本题考查化学与生产生活相关知识，往往因为知识储备不足而出错，性质决定用途，了解有关物质的性质才能提高正确率。
7．下列化学用语表述正确的是
A. HCl的电子式： B. CH4的球棍模型：
C. S2ˉ离子的结构示意图： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】C
【解析】A项，HCl的电子式为：，故A错误；B项，CH4的填充模型（比例模型）为：，球棍模型为：，故B错误；C项，S2ˉ离子原子核内16个质子，核外18个电子，离子结构示意图，C正确；D项，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误。
点睛：本题考查化学用语，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求，如HCl是共价化合物电子式中不应该出现离子、有机物结构简式中双键、三键等不能省略。
8．下列有关氯及其化合物的说法不正确的是
A. 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色
C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气 D. 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
【答案】A
【解析】A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故A错误；B项，纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，B正确；C项，新制氯水中的HClO见光分解产生氧气，故C正确；D项，次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，D正确。
9．下列说法不正确的是
A. 石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化
B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C. 太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光-电转换
D. 氢气是一种清洁高效可再生能源
【答案】A
【解析】A项，石油的裂化、裂解、煤的干馏、气化与液化都是化学变化，故A错误；B项，有的反应，加热只是起到引发反应开始的作用，故B正确；C项，太阳能电池是借助能产生光伏效应的材料，将光能转换成电能的装置，故C正确；D项，氢气燃烧后只生成水，无污染，所以清洁，与其它燃料相比，同质量下氢气燃烧所释放的热量多，所以高效，氢气可以通过水来进行获得，所以可再生，故D正确。
10．下列实验操作说法正确的是
A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小
B. 焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代
C. 取5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向其中加入0.1mol·L-1 KI溶液1mL，通过检验Fe3+的存在来说明该反应有一定限度
D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸
【答案】B
【解析】A项，量筒是流量式仪器，在制作时就已经扣除了粘在量筒内壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，如果洗涤并转移，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故A错误；B项，焰色反应最好使用铂丝，若实验室没有铂丝，也可以用细铁丝来替代，B正确；C项，反应方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据数据，Fe3+过量，故C错误；D项，石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即停止加热，待冷却后补加，故D错误。
点睛：本题考查实验仪器的使用及基本操作，注意B项，焰色反应实验：铂丝的火焰颜色属于可见光范围外，所以用于焰色反应，铁的焰色反应发出的光也是属于可见光范围外，也可以观察其他金属的火焰颜色，但一般铁丝内杂质可能会影响实验结果，故不如铂丝效果好，但也可以用。
11．下列说法不正确的是
A. 近来的材料新宠黑磷（仅由P构成）与白磷互为同素异形体
B. 乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物
C. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体
D. 氕、氘、氚属于同一种核素，它们互为同位素
【答案】D
【解析】A项，黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确；B项，乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)属于同类物质，且组成中相差16个“-CH2-”，互为同系物，B正确；C项，乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3），分子式相同而结构不同，互为同分异构体，C正确；D项，氕、氘、氚属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素，故D错误。
点睛：本题考查“四同”——同位素、同素异形体、同分异构体、同系物概念的理解，注意研究对象，分别为：原子（核素）、单质、有机物、同类有机物。
12．一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0在一固定的密闭容器中发生。下列说法正确的是
A. 升高反应温度，正反应速率增加，逆反应速率下降
B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比为1∶2时，反应达到化学平衡状态
C. 不能用气体密度来判断反应是否达到平衡
D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反应生成的CO的物质的量一定小于0.2mol
【答案】D
【解析】A项，升高反应温度，正、逆反应速率都增加，故A错误；B项，消耗CO2
和生成CO都表示正反应，无法判断是否化学平衡状态，故B错误；C项，反应物有固体，根据质量守恒定律，气体质量是一个变量，因为容积不变，所以气体密度也是一个变量，当它不变时就是平衡状态，故C错误；D项，根据反应化学方程式，C和CO2按物质的量1:1反应，若0.1mol的CO2完全反应，生成0.2molCO，因为该反应是可逆反应，所以0.1mol的CO2不能完全反应，生成的CO的物质的量一定小于0.2mol，D正确。
13．下列离子方程式中，正确的是
A. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+＋H2O2 = 2Fe3+＋O2↑＋2H+
B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+
C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+＋SO42- = BaSO4↓
【答案】B
【解析】A项错误，离子方程式为：2Fe2+＋2H+＋H2O2 = 2Fe3+＋2H2O；B正确；C项错误，离子方程式为：HCO3- + H+ =H2O + CO2↑；D项错误；Ba2+＋2OH-＋Cu2+＋SO42- = BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
14．四种短周期元素的相关信息如下表如示：
元素
相关信息
X
最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y
它是地壳中含量最高的元素
Z
Z2+与Y2-具有相同的电子层结构
W
它与X同主族
下列说法错误的是
A. 原子半径大小顺序：W>Z>X>Y B. Y 分别与 X、Z 形成的化合物中化学键类型不同
C. 气态氢化物的热稳定性：Y>W D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W
Si>C>O，即Z>W>X>Y，A错误；B项，O与C形成共价键，O与Mg形成离子键，B正确；C项，稳定性：H2O>SiH4，C正确；D项，酸性H2SiO3CH4>SiH4。
15．下列说法正确的是
A. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是4-甲基戊烷
B. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
C. 甲烷、乙烯、苯都是平面型的有机物分子
D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
【答案】D
【解析】A项，CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷，故A错误；B项，乙炔、乙烯因发生加成反应使溴水褪色，苯因为萃取使溴水褪色，原理不同，故B错误；C项，甲烷是正四面体型分子，乙烯和苯是平面型的有机物分子，C错误；D
项，甲烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应，如甲烷与氯气光照条件取代反应、苯与浓硝酸在浓硫酸催化下取代反应、乙醇与乙酸酯化属于取代反应、乙酸乙酯水解属于取代反应，故D正确。
16．下列说法不正确的是
A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铜溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COONa和C2H518OH
C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2
D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
【答案】C
【解析】A项，重金属盐和醛类物质都能使蛋白质变性，A正确；B项，酯水解断键部位是酯基中的碳氧单键，故B正确；C项，氨基酸不是高分子，故C错误；D项，淀粉和纤维素都是多糖，水解最终产物为葡萄糖，麦芽糖是还原性双糖，水解产物为葡萄糖，D正确。
17．酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法不正确的是
A. b为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 电解质溶液中的H+移向b电极
C. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气
D. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大
【答案】A
【解析】A项，原电池中酸性电解质溶液，正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，A错误；B项，H+移项正极，B正确；C项，1molO2获得4mol电子，生成2molH2O，则0.4mol电子转移，消耗0.1mol氧气，标准状况下体积为2.24L，C正确；D项，单位时间呼出的气体中酒精越多，转移的电子也越多，电流越大，D正确。
点睛：本题考查乙醇燃料电池反应原理、电极反应式书写、简单计算等，难度不大，根据总反应，明确乙醇被氧化为乙酸，注意该燃料电池是酸性电解质溶液，正极反应式的书写为易错点。
18．以下事实不能说明醋酸是弱酸的是
A. 对含等物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液分别做导电性实验，醋酸溶液灯泡相对较暗
B. 等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，与同浓度同体积小苏打溶液反应，开始时放出气体的速率盐酸快，醋酸慢
C. 中和等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，消耗同种氢氧化钠溶液的体积相同
D. 1L浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，测得H+的物质的量约为0.003mol
【答案】C
【解析】A项，由实验现象可得，等物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液相比，醋酸溶液导电能力弱，HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，说明醋酸电离程度小于HCl，则证明醋酸是弱电解质，A能说明；B项，由实验现象可得，等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，与同浓度同体积小苏打溶液反应，开始时醋酸溶液中H+浓度低于盐酸溶液中H+浓度，HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，说明醋酸电离程度小于HCl
，则证明醋酸是弱电解质，B能说明；C项，中和能力取决于酸最多提供多少H+，无法判断开始时的电离情况，故C无法说明醋酸是弱酸；D项，1L浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，CH3COOH最多能提供0.1molH+，测得H+的物质的量约为0.003mol，则说明CH3COOH没有完全电离，D能够说明醋酸是弱酸。
19．近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克，极大促进地了甲醇化学的发展。合成甲醇的一种方法是以CO与H2为原料，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B. 1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1molCH3OH(l)放出的热量等于（b-a）kJ
C. 相同条件下，1mol CO(g)和2 molH2(g) 具有的总能量大于1mol CH3OH(g)
D. 1mol CO(g)和2mol H2(g)的总键能高于1molCH3OH(g)总键能
【答案】C
【解析】A项，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=（a-b）kJ·mol-1，故A错误；B项，1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1molCH3OH(g)放出的热量等于（b-a）kJ，则生成1molCH3OH(l)放出的热量大于（b-a）kJ，故B错误；C项，该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C正确；D项，放热反应，断裂旧键吸收的总能量小于形成新键释放的能量，则1mol CO(g)和2mol H2(g)的总键能低于1molCH3OH(g)总键能，故D错误。
点睛：本题考查化学反应与能量变化，注意从宏观能量和微观键能两个方面理解放热反应与吸热反应，ΔH=H(生成物)-H(反应物)=E(反应物)-E(生成物)。
20．下列说法不正确的是
A. 随着其分子间作用力的增大，Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
B. 干冰和石英的物理性质差别很大的主要原因是它们的化学键类型不同
C. 无法通过水溶液能否导电来区分离子化合物和共价化合物
D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
【答案】B
【解析】A项，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，A正确；B项，干冰和石英的物理性质差别很大的主要原因是它们的晶体类型不同，故B错误；C项，离子化合物和共价化合物中水溶液中都可能能导电，故C正确；D项，氢氧化钠存在着阴阳离子，在熔融状态时离子能量增大，运动加剧，故离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，D正确。
21．浙江即将实施“一核、两翼、三圈、九区、多岛”为空间布局的“海洋强国战略”和“东部地区率先发展战略”。下列说法不正确的是
A. 大力发展火力发电，解决浙江电力紧张问题，有利于发展节能减排、低碳经济
B. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
C. 海洋经济专属区的资源开发可获得钠、镁、氯、溴等单质
D. 可大力发展氯碱工业，建成氯碱、造纸、肥皂、玻璃、高纯硅等“资源－产品－再生资源”的产业链，走循环经济道路
【答案】A
【解析】A项，火力发电以燃煤为主，不能减少有害物质的排放，不利于发展节能减排、低碳经济，故A错误；B项，从海带中提取碘单质，是把碘离子氧化为碘单质的过程，涉及氧化还原反应，B正确；C项，海水中含有钠、镁、氯、溴等元素，可以得到钠、镁、氯、溴等单质，C正确；D项，推行循环经济提高了物质的利用效率，带动了相关产业发展，能解决资源短缺、环境污染、就业等问题，D正确。
22．阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是
A. 1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NA
B. 在标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
C. 31 g P4（分子结构如图）中含有的P－P键个数为1.5NA
D. 0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】A项，水中也含有氧原子，故该NaNO3溶液中含有的氧原子数一定大于3NA，A错误；B项，标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，即2NA个，B错误；C项，31 g P4的物质的量为：31g÷124g•mol-1=0.25mol，如图：0.25mol白磷含有的P-P键为：0.25mol×6=1.5mol，即1.5NA，C正确；D项，0.1mol铁与0.1mol氯气反应生成FeC13，显然铁过量、氯气不足，转移的电子数为0.2NA，故D错误。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及的知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、氧化还原反应原理、物质构成、化学性质等知识，A、D两项为易错点，注意溶液中水也含有氧原子，铁与氯气反应无论过量与否都生成FeC13。
23．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是
选项
实验操作或事实
实验目的或结论
A
淡黄色试液溶液变蓝色
说明原溶液中一定含有Fe3+
B
CaOCa(OH)2NaOH
实验室用生石灰制备NaOH溶液
C
新收集的酸雨溶液褪成无色
酸雨中可能含有H2SO3
D
H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O
H3PO3属于二元酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A项，I-被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，但是淡黄色溶液中能氧化I-的不一定是Fe3+，A错误；B项，根据流程：生石灰变为熟石灰，熟石灰与Na2CO3溶液反应生成NaOH，实现了以生石灰为原料制备NaOH溶液，并且适合实验室制取，B正确；C项，形成酸雨的物质主要有SO2和NOx，SO2在水溶液中具有漂白性，SO2+H2OH2SO3，故酸雨中可能含有H2SO3，C正确；D项，由化学反应可的一分子H3PO3只能中和2个氢氧根离子，所以分子中只能电离出2个氢离子，故H3PO3属于二元酸，D正确。
24．向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是
A. 当a＞2b时，NaOH剩余（a-2b）mol
B. 当a＜b时，发生的离子反应为：OH-＋CO2=HCO3-
C. 当3a=4b时，发生的离子反应为：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O
D. 当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3-(a－b) mol
【答案】D
【解析】随CO2的通入，CO2和NaOH反应先生成Na2CO3，继而生成NaHCO3，反应方程式为：①CO2+2OH-=CO32-+H2O、②CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。A项，当a＞2b时，只发生①，NaOH剩余（a-2b）mol，A正确；B项，当a＜b时，发生①②，总的离子反应为：OH-＋CO2=HCO3-，B正确；C项，当3a=4b（b=a）时， a molCO2与a mol OH-反应①生成a molCO32-，剩余的a molCO2与a molCO32-反应②生成a molHCO3-，所以得到CO32-和HCO3-物质的量比为1:2，总反应为：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O，C正确；D项，当a/2＜b＜a时，发生反应①后剩余CO2为（b-a）mol，这些CO2在②中全反应，生成HCO3-（b-a）×2mol，故D错误。
25．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
Ⅰ．向该溶液中加入足量稀H2SO4产生白色沉淀并放出1.12L气体
Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量为3.6g
Ⅲ．在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象
下列说法正确的是
A. 实验I生成沉淀的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓
B. 实验I可确定Ag+、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
C. 实验Ⅲ能确定SO42-一定存在
D. 一定存在K+，且c(K+)≥1.7mol·L-1
【答案】D
【解析】根据已知离子的情况，实验Ⅰ产生的气体一定是CO2（0.05mol），则溶液中有CO32-（0.05mol），故无Ag+、Mg2+、Ba2+，白色沉淀为H2SiO3，则含有SiO32-；由实验Ⅱ可得SiO2固体为0.06mol，则原溶液中SiO32-0.06mol；根据实验Ⅲ，溶液中无SO42-；已知的阳离子所带正电荷为：0.05mol，阴离子所带负电荷为：0.05mol×2+0.06mol×2=0.22mol，故原溶液中一定有K+，因为无法确定NO3-，所以K+至少0.17mol。
A项，由上述分析，实验I生成沉淀的离子方程式：H++SiO32-=H2SiO3↓，A错误；B项，Ag+、Ba2+、Mg2+均不存在，B错误；C项，实验Ⅲ能确定SO42-一定不存在，C错误；D项，由上述分析c(K+)≥0.17mol÷0.1L=1.7mol·L-1，D正确。
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、推断题
26．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含糖类、淀粉（F）较多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出F的分子式：___________________。
（2）B中官能团的名称是_________________。
（3）请写出反应⑥的化学方程式：_____________________________。
（4）下列有关说法正确的是_______________。
A．物质A可能通过加成反应得到E
B．物质B和甘油（）互为同系物
C．一定条件下，A可被直接氧化为D
D．E的同分异构体中能与NaOH反应的有且仅有3种
【答案】 (C6H10O5)n 羟基 C6H12O62CH3CH2OH+2CO2 AC
【解析】由已知可得，A为乙烯、B为乙醇、F为淀粉、E为乙酸乙酯；结合流程，C为乙醛、D为乙酸、G为葡萄糖。
（1）F为淀粉，分子式为(C6H10O5)n。（2）B为乙醇，B中官能团为羟基。（3）反应⑥为葡萄糖转化为乙醇，反应方程式为：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2。（4）A项，乙烯与乙酸在催化剂作用下可加成生成乙酸乙酯，故A正确；B项，乙醇和甘油都属于醇类物质，但不是同系物，B错误；C项，乙烯在催化剂作用下可被氧气氧化成乙酸，C正确；D项，乙酸乙酯的同分异构体中，属于酯和羧酸的均能与NaOH反应，其中丙酸甲酯1种、甲酸丙酯2种，还有丁酸2种，故D错误。
点睛：本题主要考查乙烯的加成反应，醇、醛、羧酸间的连续氧化反应，酯化反应、同分异构体数目的确定等，掌握相关有机物结构和性质是解题关键，注意在催化剂作用下乙烯可被直接氧化成乙酸，乙烯与乙酸可加成生成乙酸乙酯。
27．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料。W为黑色固体，则Y 的化学式________________。
（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色。则写出X+Y=Z+W 的离子方程式__________________________。
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。
【答案】 CO2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【解析】（1）X、W为单质，Y、Z为化合物，W为黑色固体，应为C单质，X的摩尔质量是W的2倍，Z可作优质的耐高温材料，X为Mg，Z为MgO，Y为CO2。
（2）向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则Z为Fe2+，W是紫红色固体，则W为Cu，X+Y=Z+W反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（3）晶体W是一种重要的半导体材料，则W是Si；实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物，则Z的燃烧产物为CO2，化合物Z为CO，则X为C单质，Y为SiO2，Y与NaOH溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
28．短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：
（1）E的原子结构示意图是__________________。
下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________ （填写编号）。
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式____。
（3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为______________________。
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____________________________________。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4。写出该反应的化学方程式_____________。
【答案】 BC NH4HCO3 或(NH4)2 CO3 Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O=Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8N Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
【解析】A、B、C三种原子序数依次增大的短周期元素电子层数之和是5，则A为第1周期H元素、B和C为第2周期；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，则B为C元素；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，则C为N元素；A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物，则D为O元素，两种液态化合物为H2O2、H2O；E单质用于净化水质，则E为Cl元素。
（1）E为17号Cl元素，核电荷数为17，最外层含有7个电子，原子结构示意图是；C为N元素，D为O元素，A项，氢化物的沸点与非金属性强弱没有必然关系，故A错误；B项，比较N、O两种元素所形成的化合物中的化合价，显示负价的说明其非金属性较强，故B正确；C项，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，故C正确。
（2）H和C形成的最简单的化合物是甲烷，其电子式为：。
（3）由H、C、N、O四种元素组成的无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，则该无机化合物为弱酸的铵盐，故其化学式为：NH4HCO3 或(NH4)2CO3。
（4）①化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，则生成Fe(OH)2、Fe(OH)3，还有(NH4)2SO4，离子方程式为：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O=Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+；②Fe(OH)2和Fe(OH)3继续反应得到Fe3O4，根据原子守恒，化学方程式为：Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O。
29．通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水生成碳氧双键的结构：+H2O，且有机物R-X在碱性条件下与H2O发生反应生成R-OH（X代表Cl、Br、I），下图所示是9个化合物的转变关系。
（1）化合物①的结构简式________________，它跟氯气发生反应的条件A是_______________。
（2）检验化合物⑥中官能团的化学方程式为__________________________________。
（3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它。此反应的化学方程式为________________________________________________。
（4）已知化合物⑥与浓碱共热条件下可发生自身的氧化还原反应，即部分作还原剂被氧化，部分作氧化剂被还原，请写出此反应的化学方程式（假设所用的浓碱为浓NaOH）_________；
（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表
共价键
Cl—H
C—H
Cl—Cl
C—Cl
能量变化/kJ·mol－１
432
413
243
328
计算：1mol①(g) 和1molCl2(g) 反应生成1mol②(g)的热效应△H= __________ kJ·mol－１。
【答案】 光照 +2Ag(NH3)2OH(水浴加热)→
+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH(加热)→+Cu2O↓+3H2O -104
【解析】（1）由①和Cl2生成，①的结构简式为；它跟氯气光照条件下发生取代反应。
（2）化合物⑥中官能团是醛基，可通过银镜反应或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，化学方程式为： +2Ag(NH3)2OH(水浴加热)→+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH(加热)→+Cu2O↓+3H2O。
（3）结合流程中①到②的反应，由②生成，所以②为；结合流程①到④可得，④为，由+H2O，且有机物R-X在碱性条件下与H2O发生反应生成R-OH，可得⑦为，与Na2CO3反应生成⑧为；与⑦酯化生成⑨为，所以与生成⑨的化学方程式为：。
（4）与浓NaOH溶液发生自身氧化还原反应必生成羧酸钠和醇，化学方程式为：。
（5）由已知：1mol和1molCl2生成1mol和1molHCl，△H=（413+243-328-432）kJ·mol－１= -104 kJ·mol－１。
评卷人
得分
三、实验题
30．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是__________________。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”）
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____、_____接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。
【答案】 使生成乙醇蒸气的速率加快 放热 b a 冰水
【解析】（1）乙醇的沸点为78℃，所以浸在温度为70～80℃的水浴中能够加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；（2）乙醇的催化氧化反应是放热反应，所以把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热；（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，该装置起防止倒吸作用，所以应该加乙接b，a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，为了有较好的冷却效果，应将试管丁浸在冰水中。
点睛：本题考查了乙醇醇的催化氧化实验，侧重于对该实验过程的评价与分析，要注意明确实验目的，分析各实验装置的作用以及怎么实现相关作用，如乙醇和氧气要在乙装置中反应，而常温下乙醇是液体，要加快其挥发效果，应热水浴加热甲试管。
31．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体时，常混有少量H2S气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）仪器C的名称是_____________。
（2）用浓盐酸配制1︰1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），应选用的仪器有_________。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（3）上述装置中，若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，则它们的作用是___________。
（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（5）若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数，下列选项正确的是__________。
A．装置中通入含杂质的CO2气体后，继续通过量的空气，把装置中残余的CO2气体排出
B．装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置
C．将装置B中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液
D．通入气体前后B装置的质量为m1、m2，则CaCO3的质量分数为100(m2-m1)/44
（6）一次性泡沫所料饭盒中石蜡（相对分子质量较大的烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
若实验室提供下列试剂：a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷
①在上述实验过程中，为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，应先用_______（试剂代码）溶出__________；然后再用________（试剂代码）溶出__________。
②上述测定实验中，连续_____________________（操作），若____________________，则说明样品已经恒重。
【答案】 干燥管 a、b、c 除去H2S气体 偏低 BC d 石蜡 b CaCO3 烘干、冷却、称量 前后两次称量质量相等
【解析】（1）由装置图可得，仪器C是干燥管。
（2）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，故选ABC。
（3）若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，根据除杂的要求，除去H2S可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液。
（4）C物质用于干燥制得的CO2，其失效时，二氧化碳气体中会含有水蒸气，造成测定结果偏低。
（5）A项，装置中原来有空气，通过CO2气体后排出的体积正好等于CO2气体体积，若把装置中残余的CO2气体排出，则会导致测得CO2气体体积偏大，故A错误；B项，装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置，以保证能够除尽H2S气体，B正确；C项，将装置B中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液，避免除去HCl时产生CO2，使测量结果更准确，C正确；D项，装置B不吸收CO2，通入气体前后B装置的质量差不是CO2的质量，不能用该数据计算CaCO3的质量分数，D错误。
（6）①因硫酸钙微溶，故不能用硫酸溶解CaCO3，由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先用d．正已烷溶出石蜡再用b．稀醋酸溶出CaCO3；②上述测定实验中，连续烘干、冷却、称量，若前后两次称量质量相等，则说明样品已经恒重。
点睛：本题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识，综合性较强，对分析问题能力要求较高，尤其是对实验方案的评价，要注意从实验的可行性和效果两个方面入手思考。
评卷人
得分
四、简答题
32．铁粉和铜粉混合物23.2g，逐滴加入4.00 mol·L-1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：
硫酸溶液体积/mL
20.0
40.0
60.0
80.0
剩余固体质量/g
18.72
14.24
9.76
6.40
请回答：
（1）混合物中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_____________；
（2）在反应后的体系中，再加入4.00 mol·L-1H2O2
溶液50.0mL，并加入足量的稀硫酸，充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？___________________________。（计算结果保留三位有效数字）
【答案】 3∶1 Fe3+：0.200mol，Fe2+：0.100mol，Cu2+：0.100mol
【解析】（1）由剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化关系表格可得：前60ml硫酸溶液中，每20ml硫酸消耗4.48gFe，而最后20ml硫酸溶液中消耗3.36gFe，所以硫酸过量，Fe完全反应，最后剩余金属为Cu6.40g，Fe为23.2g-6.40g=16.8g，混合物中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=（16.8÷56）：（6.4÷64）=3:1。
（2）H2O20.2mol，Fe2+0.3mol，Cu0.1mol，根据反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，H2O2过量，Fe2+全反应，根据反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Cu全反应，Fe3+还有0.1mol，剩余0.05molH2O2又会氧化0.1molFe2+，所以充分反应后溶液中存在Cu2+：0.100mol，Fe3+：0.200mol，Fe2+：0.100mol（计算结果保留三位有效数字）。
