2019-2020学年甘肃省兰州市第一中学高二9月月考化学试题 Word版

2019-2020学年甘肃省兰州市第一中学高二9月月考化学试题 Word版

兰州一中2019-2020学年高二年级9月月考试题 化 学 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32‎ 第Ⅰ卷(选择题 共56分)‎ 一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分，共56分）‎ ‎1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反应没有利用价值 ‎2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：‎ A．天平 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．量筒 ‎3. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是 A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D．测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 ‎4. 下列说法不正确的是  ‎ A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．升高温度增大了单位体积内活化分子百分数 C．催化剂能够改变化学反应途径 D．增大压强能提高单位体积活化分子百分数 ‎5．在‎2L的密闭容器中，发生以下反应：‎2A(g)＋B(g)  ‎2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A．0.6 mol B．2.8 mol C．1.4 mol D．1.2 mol ‎6．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 ‎ C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ ‎7．图中的曲线是表示一定条件时，2NO＋O22NO2 ΔH<0；反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 ‎8．下列热化学方程式书写正确的是 ‎ A．2SO2 + O22SO3 △H＝-196.6 kJ·mol－1‎ B．C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H＝393.5 kJ·mol－1‎ C．H+(aq) + OH-(aq) ＝ H2O(l) △H＝ 57.3 kJ D．1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝-92.5 kJ·mol－1‎ ‎9．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是：‎ ‎①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值为1:1 ⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧‎ ‎10．某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g)b Y (g)＋c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A.可逆反应的化学计量数：a＞b＋c B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C.达到新平衡时，物质X的转化率减小 D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 ‎11．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝-220 kJ·mol－1， H—H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为 A．－332 B．－‎118 C．＋350 D．＋130‎ ‎12．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H > 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 CO的转化率 D MgSO4的质量(忽略体积)‎ CO2的质量分数 ‎ 13．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定O2的质量为 A．‎40 g B．‎56 g C．‎60 g D．无法计算 ‎14.用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如,‎ ‎①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -574 kJ·mol-1‎ ‎②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -1160 kJ·mol-1‎ 下列说法不正确的是 A.若用标准状况下‎4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g) ＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH < -574 kJ·mol-1‎ C.反应①②转移的电子数相同 D.反应②中当‎4.48 L(标准状况下) CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 mol ‎15．一定条件下，在容积为‎10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的是 A. t1 min时，正、逆反应速率相等 B. 曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C. 0~8 min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1‎ D. 10~12 min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1‎ ‎16．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2‎ ‎(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦‎500℃‎时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ①②⑥⑧ B. ①③⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③⑦⑧‎ ‎17．α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+B(g)C(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 ‎18．溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施不能使溶液颜色变浅的是 ‎ A．通入乙烯气体 B．通入SO2气体 C．加入NaF晶体 D．加入NaI晶体 ‎19．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 A．c1∶c2＝3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1‎ ‎20.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应: 2NO2(g) N2O4(g) ΔH< 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是 A.相对平均分子质量增大 B.NO2的转化率提高 C.NO2的质量分数增大 D.反应放出的总热量大于原来的2倍 SO2的百分含量 ‎21．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A．图Ⅰ表示温度对平衡的影响，且甲温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻恒容充入He(g)‎ C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a点v正 > v逆 ‎22.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3)/mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) ‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%‎ ‎23．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：‎ A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH＝－192kJ·mol-1，向M、N中都通入1 mol A和2 mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A．若x＝3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)‎ B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)‎ C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)‎ D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等 ‎24．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1‎ B．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2‎ C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正>v逆 D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5‎ ‎25．在容积固定的2 L密闭容器中进行某一可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物质的量浓度的改变表示反应速率v正、v逆与时间的关系如下图所示，已知单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积表示 A．X的物质的量浓度的减少值 B．Y的物质的量浓度的减少值 C．Z的物质的量的增加值 D．Y的物质的量的减少值 ‎26．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡不移动 ‎27.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H=－43kJ·mol－1对于此反应，下列措施中能提高CO转化率的是 A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO的浓度 D．增大水蒸气的浓度 ‎28．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的焓变ΔH>0‎ B．图中Z的大小为a>3>b C．图中X点对应的平衡混合物中＝3‎ D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 第Ⅱ卷（非选择题　共44分）‎ 二、填空题 ‎29． (10分)常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：‎ 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C－F ‎427‎ C－Cl ‎330‎ C－I ‎218‎ H－H ‎436‎ S＝S ‎255‎ H－S ‎339‎ 请完成下列问题。‎ ‎(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：________< C－Br键能 <____________‎ ‎(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) ＝2H2S(g)　ΔH＝ Q kJ·mol－1，则Q＝________。‎ ‎(3)已知：N2(g)＋2O2(g) ＝2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1；‎ N2H4(g)＋O2(g) ＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1。‎ 试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_________________________________。‎ ‎30.（12分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。‎ ‎(1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。‎ ‎(2)已知热化学方程式：H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g) △H= －241.8 kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 。‎ ‎(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，你认为最可能的原因是 。‎ ‎31. (10分)有硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4‎ 可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：‎ ‎(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。‎ ‎(2)该反应的离子方程式__________________________________________________。‎ ‎(3)若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。‎ ‎(4)请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。‎ ‎ 实验方案(不要求写出具体操作过程)： ; ‎ ‎ 预期实验结果和结论： 。 ‎ ‎32．(12分)甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。‎ ‎(1)在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。‎ ‎①A、B两点对应的压强大小关系是PA _______PB（填“>、<、=”）。‎ ‎②在压强为P2时B、C两点的正反应速率大小关系是______________‎ ‎③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是__________‎ A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．CO和CH3OH的物质的量之比保持不变 ‎(2)在压强为P1、温度为T1 ℃时，H2的平衡转化率为__________(计算出结果)，再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎(3) 在压强为P1、温度为T1 ℃时，1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.05 mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此时v(正)________v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。‎ 高二化学9月月考参考答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ D A C A B A C D D C D A C D ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ B C C D C C D C D B B D D A 二、填空题 ‎ 29. ‎(每空2分，共10分)‎ ‎ (1) 330kJ，218kJ (单位、数字均正确方可得分) (2)-229‎ ‎(3)601.7 N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1‎ 30. ‎((1)、(2)每空2分，(3)每空1分，共12分)‎ (1) 放热，需要，(E2—E1)kJ•mol-1 (2) 409.0 kJ•mol-1 ‎ ‎(3)降低，增多，加快，使用了催化剂 ‎31.((1)每空1分，(2)、(3)每空2分，共10分)‎ ‎(1)50　10‎ ‎(2)5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=== 10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O ‎(3)溶液的pH对该反应的速率有影响(或在一定条件下，c(H＋)越大，反应速率越快)‎ ‎ (4)向混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验；‎ 若所测时间t PB，vA > vB，BD (2) 50%，减小 (3) =‎