高中化学必修一全册课后优化训练：2-2-1含解析

高中化学必修一全册课后优化训练：2-2-1含解析

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)‎ A. 氯化钠固体　　　　　　 B. 硫酸钾溶液 C. 碳棒 D. 熔融氢氧化钾 解析　本题有两个限制条件：一是能导电，二是属于电解质。A中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B中硫酸钾溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C中碳棒主要成分是石墨，是一种单质，能导电，但不是电解质。‎ 答案　D ‎2．下列物质中，不能电离出酸根离子的是(　　)‎ A．Ca(OH)2 B．KMnO4‎ C．KCl D．NaHSO4‎ 解析　Ca(OH)2是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。‎ 答案　A ‎3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)‎ A. 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. 酸根中可能含有氧元素 解析　根据酸(碱)概念中的“全部”二字，可判断A、B错；C中应表述为“电离时，有金属(或铵根)离子和酸根离子生成的化合物叫盐”，如NaHSO4电离时，除生成Na＋、SO外，还有H＋‎ ‎，但它仍是一种盐；D中酸有含氧酸与非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D正确。‎ 答案　D ‎4．下列电离方程式中正确的是(　　)‎ A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B. Na2SO4===Na＋＋SO C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－‎ D. Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－‎ 解析　电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。B中，电荷不守恒，钠原子不守恒，正确的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO；C中，硝酸根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO；D中，氢氧根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。‎ 答案　A ‎5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)‎ A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中的水电离出大量的离子 解析　甲中不导电是因为NaCl固体中没有自由移动的离子；乙中导电是因为NaCl在水中电离出自由移动的离子，NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物不是电解质也不是非电解质。‎ 答案　C ‎6．有关电解质的下列叙述正确的是(　　)‎ A. Na2O、CaO等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质 B. HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质 C. 易溶于水的化合物都是电解质 D. 浓溶液的导电能力一定强 解析　Na2O、CaO是化合物，熔融状态能导电，故它们是电解质，A正确；HCl、H2SO4溶于水能导电，它们是电解质，B错误；NH3、蔗糖易溶于水，但它们均为非电解质，C错误；蔗糖的浓溶液不导电，导电与离子浓度等有关，D错误。‎ 答案　A ‎7．以下反应会导致溶液导电性减弱的是(　　)‎ A. Na2SO4溶液加入BaCl2固体 B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体 C. NaOH溶液通入HCl D. H2O中加入NaCl固体 解析　导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，在A中虽然生成了BaSO4‎ 沉淀，但在溶液中的离子浓度增大了，导电性并没有减弱；B项中生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低，故B中导电性减弱；C中NaOH与HCl反应生成了NaCl和水，而溶液中离子浓度变化不大，因此导电性变化不大；D中溶液离子浓度会增加，导电性会增强。‎ 答案　B ‎8．以下12种为中学化学中常见的物质：‎ ‎①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4　⑥C2H5OH(酒精)　⑦CaCO3　⑧BaSO4‎ ‎⑨Cu(OH)2　⑩Fe(OH)3　⑪NaOH　⑫NH3·H2O 请按下列分类标准回答问题。‎ ‎(1)属于电解质的是________。‎ ‎(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。‎ ‎(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。‎ ‎(4)属于难溶的盐是________。‎ 答案　(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫‎ ‎(2)③⑤　⑤‎ ‎(3)⑨⑩⑪⑫　⑨⑩‎ ‎(4)⑦⑧‎ 能 力 提 升 ‎1．物质M在水中发生如下电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是(　　)‎ A. M可能是酸 B. X2＋一定是金属离子 C. Y－是OH－ D. M一定属于盐 解析　根据离子所带电荷分析，可知X2＋不是H＋、NH，必定为金属离子；M不一定为盐，如Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，电离形式与题干相同；Y－不一定是OH－，如BaCl2===Ba2＋＋2Cl－‎ ‎，电离形式与题干相同，故只有B正确。‎ 答案　B ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A. 水导电性很差，所以水是非电解质 B. 电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 解析　水是电解质能电离出H＋与OH－，A错；部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C错；HCl在熔融状态下只存在HCl分子，无自由移动的离子，不能导电，D错。‎ 答案　B ‎3．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)‎ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A. ‎ 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B. ‎ 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C. ‎ 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D. ‎ 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 ‎　 解析　纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C错；D项中Na2CO3为电解质，则D错。‎ 答案　B ‎4．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。‎ 实验操作 灯泡亮度变化 ‎(1)通入CO2之前 亮 ‎(2)开始通入CO2时 ‎(3)恰好完全沉淀 ‎(4)沉淀完全后，继续通入过量CO2‎ ‎(5)再通入CO2‎ ‎　 解析　通CO2之前溶液中含有Ca(OH)2电离产生的Ca2＋、OH－，灯泡亮；通入CO2发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少灯泡由亮变暗；当CO2与Ca(OH)2恰好反应时，溶液中的离子很少，灯泡熄灭；当沉淀完全后，继续通入过量CO2，发生反应CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)易溶于水，且能电离出Ca2＋、HCO，溶液又变亮；再通入CO2，溶液中离子浓度几乎不变，灯泡明亮程度与操作前几乎不变。‎ 答案　(2)由亮变暗 ‎(3)熄灭 ‎(4)又变亮 ‎(5)明亮程度与操作前几乎不变 ‎