高考化学试题分类汇编——碳族元素 无机非金属材料

高考化学试题分类汇编——碳族元素 无机非金属材料

‎09年高考化学试题分类汇编——碳族元素 无机非金属材料 ．（09年北京理综·12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3‎ C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 答案：A ．（09年福建理综·7）能实现下列物质间直接转化的元素是 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 答案：B ．（09年广东理基·22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ‎ ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ‎ ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ‎ ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ‎ ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ 答案：C ．（09年广东理基·28）下列说法正确的是 A．MgSO4晶体中只存在离子键 B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2‎ 答案：C ．（09年广东文基·66）下列有关化学与生活的说法不正确的是 A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2‎ B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒 D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 答案：C ．（09年海南化学·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：‎ A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 答案：A ．（09年海南化学·7）用足量的CO还原13.‎7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为‎8.0g，则此铅氧化物的化学式是：‎ A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2‎ 答案：C ．（09年江苏化学·3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3‎ Al（OH）3‎ B HNO3‎ NO NO2‎ C Si SiO2‎ H2SiO3‎ D CH2=CH2‎ CH3CH2OH CH3CHO 答案：B ．（09年全国理综卷I·11）微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 ‎ A． B． C． D．‎ 答案：A ．（09年山东理综·13）下列推断合理的是 A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2‎ 通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 答案：A ．（09年四川理综·6）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A． 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B． C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C． 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D． 单晶硅常用于制造光导纤维 答案：A ‎ ．（09年天津理综·1）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 答案：A ．（09年天津理综·2）‎25 ℃‎时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 答案：C ．（09年天津理综·5）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，‎37 ℃‎时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A．CO与HbO2反应的平衡常数K=‎ B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 答案：C ．（09年重庆理综·6）材料与化学密切相关，表中对应系错误的是 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 答案：A ．（09年浙江理综·28）[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~‎500℃‎），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。‎ 相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；‎ ‎②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；‎ ‎③有关物质的物理常数见下表：‎ 物质 SiCl4‎ BCl3‎ AlCl3‎ FeCl3‎ PCl5‎ 沸点/℃‎ ‎57.7‎ ‎12.8‎ ‎—‎ ‎315‎ ‎—‎ 熔点/℃‎ ‎－70.0‎ ‎－107.2‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ 升华温度/℃‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎180‎ ‎300‎ ‎162‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。‎ ‎（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；‎ 装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。‎ ‎（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 ‎ ‎（填写元素符号）。‎ ‎（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：‎ ‎5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ‎①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。‎ ‎②某同学称取‎5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。‎ 答案：[15分]‎ ‎（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；‎ ‎（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；‎ ‎（3）Al、P、Cl；‎ ‎（4）①否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%；‎ ．（09年上海理综·10）（本题14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。‎ ‎48．小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于 ，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因 。‎ 答案：土壤（根系吸收）；汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同 ‎49．在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。‎ ‎（1）课题名称为： ‎ ‎（2）通过取样分析，得到了一下实验数据：‎ 离地面高度（m）‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ ‎1.2‎ ‎1.4‎ ‎1.6‎ ‎1.8‎ ‎2.0‎ 铅的浓度（ug/m3）‎ ‎1.10‎ ‎0.98‎ ‎0.91‎ ‎0.72‎ ‎0.66‎ ‎0.54‎ ‎0.50‎ 分析以上实验数据，可以得出的结果是 ‎ 造成此结果的原因可能是 ‎ 答案：近地面不同高度空气含铅量的研究：离地面越低（高），含铅量越高（低）；铅和铅化合物密度大。‎ ‎50．在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：‎ ‎（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是 、 和玻璃棒。‎ ‎（2）步骤中a操作称为 ，缺少此操作，测得结果 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。‎ 答案：烧杯；漏斗；烘干；偏高 ‎51．通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事（）‎ A．使用无铅汽油 B．开发新的无铅燃料www.ks5u.com C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。‎ 答案：C ．（09年广东化学·24）（11分）‎ 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。‎ ‎（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。‎ ‎（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为 ‎①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g。‎ ‎②将上述固体置于烧杯中 。‎ ‎（3）在0.1mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3＋计）‎ 的对数（lgc）随溶液ph变化的关系见下图 ‎①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。‎ 答案：（1）2NH4AlO(OH)HCO32NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑（2）将‎4.5g固体置于烧杯中，边加蒸馏水溶解边用玻璃棒搅拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，加蒸馏水至刻度线2~‎3cm处应改用胶头滴管，上下振荡，静置，将配置好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。‎ ‎（3）图略。作图要点：起始与最终数值为-2；刚开始产生沉淀时PH要增大；完全沉淀和沉淀溶解时的PH应与原图一样；氢氧化铝完全溶解时的PH也是不变的二纵座标发生改变，所以线要与原图有所区别。‎