2019-2020学年贵州省都匀第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2019-2020学年贵州省都匀第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

都匀一中2019—2020学年度第一学期高二年级半期考试 化学试卷 ‎ ‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56‎ 一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生 B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 ‎2．对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是 A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应物和生成物的浓度都保持不变 D．正反应和逆反应不再进行 ‎3．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是 A．150 mL 2mol·L－1盐酸 B．500 mL 2mol·L－1硫酸 C．50 mL 3mol·L－1盐酸 D．50 mL 18.4mol·L－1硫酸 ‎4．某化学反应的∆H＝+122 kJ/mol、∆S＝-231 J/(mol·K)，下列说法正确的是 A．在任何温度下都不能自发进行 B．在任何温度下都能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 ‎5．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或者加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起 A．溶液的 pH 变大 B．CH3COOH 的电离程度增大 C．溶液的导电能力增强 D．溶液中c(OH-)减小 ‎6．不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．过量空气有利于SO2转化为SO3‎ C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ‎7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使紫色石蕊变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、NO2－‎ B．=10-13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－‎ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-‎ D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－‎ ‎8．可逆反应aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是 A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B．使用催化剂，C的物质的量分数增加 C．化学方程式的计量数：a ＜c＋d D．根据图像无法确定改变温度后化学平衡移动方向 ‎9．将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述不正确的是 A．做该实验时环境温度低于22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．该实验表明有水生成的反应一定是放热反应 D．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L ‎10．一定温度下，水存在如下电离：H2OH++OH- ∆H>0，下列叙述正确的是 A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变 ‎11．下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 ‎12．下列关于热化学方程式的说法正确的是 A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1‎ B．中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1‎ C．已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1‎ D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ ‎13．取80mLNaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是 A．0.05 mol/L B．0.10mol/L C．0.15 mol/L D．0.20 mol/L ‎14．某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是 A．体系中混合气体的总压强保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态 B．达到平衡时，反应放出的热量一定小于a kJ C．达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1‎ D．达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增大、正反应速率减小，平衡逆移 ‎15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是 A．各物质的计量数一定满足：x＋y＝z B．若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低 C．无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变 D．压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大 ‎16．室温下，下列有关溶液说法正确的是 A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－a C．pH=5的盐酸溶液加水稀释至1000倍后pH=8‎ D．pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱 ‎17．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。‎ 容器 编号 温度/℃‎ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2‎ COCl2‎ COCl2‎ Ⅰ ‎500‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ ‎0.8‎ Ⅱ ‎500‎ ‎1.0‎ a ‎0‎ ‎0.5‎ Ⅲ ‎600‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎0.7‎ 下列说法中正确的是 A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1‎ B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ加入0.8molCO、0.8molCl2，达到平衡时CO转化率大于80%‎ ‎18．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是　　‎ A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)‎ C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）‎ 二、填空题 ‎19．（共12分，除注明外，其余每空2分）‎ I、一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速率_________。(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎（2）反应处于平衡状态的时间是_________。‎ ‎（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。‎ a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 II、在一个固定体积的密闭容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。‎ ‎（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是____________（用序号填空）‎ ‎① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B ‎③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C ‎20．（共10分，每空2分）‎ Ⅰ、（1）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水蒸汽的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________（保留小数点后两位）。‎ Ⅱ、某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下滴定管液面读数 ‎④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答：‎ ‎（1）以上步骤有错误的是______（填编号）。‎ ‎（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。‎ ‎（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）。‎ A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C．滴定终点俯视读数 ‎21．（共12分，除注明外，其余每空2分）‎ 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：‎ ‎（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：‎ T/K ‎938‎ ‎1 100‎ K ‎0.68‎ ‎0.40‎ 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量；充入氦气，混合气体的密度(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（2）830℃，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1，在2L恒容反应器中发生上述反应，分别充入3mol CO2、2mol H2、1mol CH3OH、4mol H2O(g)，反应向方向进行。（填“正”、“逆”或“不移动”）‎ ‎（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3‎ H2SO3‎ 电离平衡常数 ‎1.7×10-5‎ ‎1.7×10-5‎ K1＝4.3×10-7‎ K2＝5.6×10-11‎ K1＝1.3×10-2‎ K2＝6.3×10-8‎ ‎①写出CH3COOH的电离方程式_____________，其电离平衡常数表达式K a=_______；‎ ‎②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列三种物质的溶液中，酸性最强的是____(填编号)；将下列各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____(填编号)。‎ A．CH3COOH B．H2CO3 C．H2SO3‎ ‎22．（共12分，每空2分）‎ 肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，再进一步制备肼。完成下列填空：‎ ‎（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是(填“A”或“B”或“C”)，理由是：________________。‎ ‎（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)‎ 反应速率 平衡常数K 变化情况 ‎（3）通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：‎ 化学键 N—H N—N O==O N≡N O—H 键能(kJ/mol)‎ ‎386‎ ‎167‎ ‎498‎ ‎946‎ ‎460‎ 发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。该反应的热化学方程式为：________。‎ ‎（4）氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量(体积%)的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1:3。判断pl、p2压强的大小关系，pl___p2(选填“＞”、“＜”或“=”)。‎ 都匀一中2019—2020学年度第一学期高二年级半期 化学答案 选择题 ‎1-5 BCBAA 6-10 ABCCB 11-15 ACAAC 16-18BCA ‎19．（12分）‎ I、（1）增大（1分） 减小（1分） （2）15~20 min，25~30 min ‎ ‎（3）增大O2的物质的量 ab ‎ II、（1）吸热 （2）③ ‎ ‎20．（10分）‎ Ⅰ、2.5 2.85×10-3 ‎ Ⅱ、① 乙 B ‎ 21． ‎（12分）‎ ‎（1）减小(1分) 增大(1分) （2）正 ‎（3）①（略） ②C B ‎22．（12分）‎ ‎（1）A 在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化 ‎ ‎（2）增大 减小 减小 ‎ ‎（3）N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) ΔH=-577kJ/mol （4）pl＜p2 ‎