2020届高三化学下学期第四次诊断考试试题（新版）新人教版

2020届高三化学下学期第四次诊断考试试题（新版）新人教版

‎2019学年度高三第四次诊断考试 理 综（化学）‎ 有可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5‎ K-39 Fe-56 Ti-48‎ 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是(　　)‎ A.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 ‎ B.“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作 C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA B.1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA C.常温下，0.5 mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NA D.常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA ‎9.下列说法不正确的是(　　)‎ A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 ‎10.下列实验现象的解释或结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 出现白色沉淀 NaAlO2与NaHCO3水解相互促进 9‎ B 向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水 溶液呈无色 淀粉已完全水解 C 用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 红砖中含有FeO D 向3mL0.lmol/L AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol/LNaI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ ‎11.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。 下列说法正确的是 (　　)‎ A.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 ‎ B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 ‎ C.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ ‎ D.当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 ‎ ‎12．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径： X＜Y＜Z＜T B.Y元素的含氧酸都属于强酸 C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1‎ ‎13.常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是(　　) ‎ A.HNO2的电离方程式为HNO2===NO2－＋H＋‎ B.a点H2O电离出的c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1‎ C.b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ D.X值等于20‎ ‎26．（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：‎ 9‎ ‎ 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。‎ ‎（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸______ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需 。 ‎ ‎（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________，__________。（答出两点） ‎ ‎（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_________________________________。 ‎ ‎（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：‎ 阳离子 Fe3+‎ Mg2+‎ Al3+‎ Cr3+‎ 开始沉淀时的pH ‎2.7‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ 沉淀完全时的pH ‎3.7‎ ‎11.1‎ ‎5.4（>8溶解）‎ ‎9（>9溶解）‎ ‎ 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出转化的离子反应方程式_____________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________________。 ‎ ‎（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。 ‎ ‎（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：____________________。 ‎ ‎27．（14分）甲醇是一种重要的可再生能源．‎ ‎（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol ‎ CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol 写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： ．‎ ‎（2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为 ；‎ ‎ 图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应 开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= ．‎ ‎（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．‎ ‎①能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填选项字母）．‎ 9‎ A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B.H2的体积分数不再改变 C.H2的转化率和CO的转化率相等 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎②比较A、B两点压强大小：P（A） P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎③比较KA、KB、KC的大小： ．‎ ‎（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式： ．‎ ‎28．（14分）实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下：‎ 甘氨酸(NH2CH2COOH)‎ 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇 实验过程：‎ Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。‎ Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。‎ Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。‎ 9‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。‎ ‎（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。‎ ‎（3）实验Ⅲ中：‎ ‎①检查装置A的气密性的方法是___________________。‎ ‎②装置A中所盛放的药品是___________________。（填序号）‎ A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸 ‎③确认C中空气排尽的实验现象是_____________________。‎ ‎④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________。‎ ‎⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是______________。（填序号）‎ ‎ A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液 ‎⑥若产品的质量为17.34g,则产率为______________。‎ ‎35.【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）‎ ‎ 钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．‎ ‎（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式 ．‎ ‎（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为 ；‎ ‎（3）在 TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2．与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为 ．‎ ‎（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数 （填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是 ．‎ 9‎ ‎（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为 ．‎ ‎（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为 cm．‎ ‎36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:‎ ‎ ‎ 已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 ‎ ‎ ②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br 试回答下列问题 ‎（1）苯→A转化的反应类型是 。‎ ‎（2）化合物C→D转化的反应条件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为 。‎ ‎（3）写出E→F转化的化学方程式 。‎ ‎（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。‎ ‎ ①属于芳香族化合物 ②分子结构中没有甲基，但有氨基 ‎ ③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2‎ ‎（5）苯乙酮（‎ 9‎ ‎）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 ‎ 9‎ 化学答案7-13 B D A B D C C ‎ ‎26. 共15分 ‎（1） 65.2 1分 ‎ 　250 mL容量瓶 2分 ‎（2）升高温度（加热）、搅拌（答案合理即可） 2分 ‎（3）2Cr3++3H2O2+H2OCr2O72-+8H+ 2分 ‎（4） Cr2O72-+2OH- 2CrO42-+H2O 2分 ‎ ‎ pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，影响Cr（Ⅲ）回收与再利用 2分 ‎ ‎（5）Ca2+、Mg2+ 2分 ‎（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH 2分 ‎27.共14分 ‎（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol； 2分 ‎（2）K=； 2分 ‎0.15mol/（L．min）； 2分 ‎（3）①BD； 2分 ‎②＜； 2分 ‎ ‎③KA=KB＞KC； 2分 ‎（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O． 2分 ‎28（14分）‎ ‎（1）Fe （1分）‎ ‎（2）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O (2分)‎ ‎（3）①关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（合理即可） （2分）‎ ‎②C （1分） ‎ ‎ ③D中澄清石灰水变浑浊 （2分）‎ 9‎ ‎④ 防止二价铁被氧化 （2分）‎ ‎⑤B （2分）‎ ‎⑥85% （2分）‎ ‎35.15分 ‎（1）3d24S2； （2分）‎ ‎（2）分子； （1分）‎ ‎ sp3； （2分） ‎ ‎ （3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）； （2分）‎ ‎（4）相同； （2分）‎ Cl﹣、H2O； （2分）‎ ‎（5） [TiO]n2n+； （2分）‎ ‎（6） （2分）‎ ‎36.15分 ‎ ‎（1）取代反应 （1分）‎ ‎（2）NaOH醇溶液、加热   （2分）‎ ‎ 不存在 （2分） ‎ ‎ （2分）‎ ‎（3）＋CH3NH2＋HBr （2分）‎ ‎（4）3   （2分）‎ ‎（5）（4分）‎ 9‎