高考化学一轮复习第1讲物质的量作业

高考化学一轮复习第1讲物质的量作业

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习第1讲物质的量作业 A组　基础题组 ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol 18O含有的中子数为10NA B.22.4 L甲烷气体中所含分子数目为NA C.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl 溶液中N数目为 0.1NA D.1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目为0.1NA ‎2.(2017北京房山期末,5)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA个N C.标准状况下,22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子 D.1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA ‎3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.常温常压下,7.1 g Cl2中含有的Cl2分子数为0.2NA B.0.1 mol羟基(—OH)中含有的电子数为NA C.1.7 g NH3中含有的电子数为NA D.标准状况下,11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5NA ‎4.下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子总数为1.806×1024‎ 11 / 11‎ B.常温常压下,1 mol羟基(—OH)所含电子数为6.02×1024‎ C.常温常压下,34 g H2O2中含有的共用电子对数为1.806×1024‎ D.58.5 g NaCl晶体中离子总数为6.02×1023‎ ‎5.(2017北京石景山一模,8)相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是(　　)‎ A.若分子数相等,则体积相等 B.若原子数相等,则中子数相等 C.若质量相等,则质子数相等 D.若体积相等,则质量数相等 ‎6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)‎ A.标准状况下,22.4 L庚烷的分子数约为NA B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA ‎ D.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C的数目之和为0.1NA ‎7.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NA B.标准状况下,22.4 L N2H4 中所含原子总数为6NA C.标准状况下,3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为0.6NA D.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA ‎8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ 11 / 11‎ A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎9.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)‎ A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子 ‎10.(2017北京中央民族大学附中月考,6)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA D.标准状况下,2.24 L戊烷所含的分子数为0.1NA ‎11.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA ‎12.(2018北京西城重点高中联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ 11 / 11‎ A.1 mol OH-中含有9NA个电子 B.1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+‎ C.28 g CO气体中含有NA个氧原子 D.常温常压下,11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA ‎13.(2018北京朝阳期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol OH-含有的电子数目为10NA B.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为NA C.标准状况下,2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA D.1 L 1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的C数目为NA ‎14.(2018北京密云阶段测试)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是(　　)‎ A.16 g氧气中含有的氧原子数目为NA B.10.6 g Na2CO3中含有Na+的数目为0.2NA C.标准状况下,22.4 L Cl2含有的电子数为34NA D.标准状况下,22.4 L乙醇中含有的分子数为NA B组　提升题组 ‎15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　　)‎ A.100 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子的个数为0.1NA B.1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA C.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NA 11 / 11‎ D.9 g重水中所含有的电子总数为5NA ‎ ‎16.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023‎ B.标准状况下,3.36 L CCl4中含碳原子数为0.15×6.02×1023‎ C.1 mol甲基(—CH3)中所含电子数为9×6.02×1023‎ D.2 L 1 mol·L-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023‎ ‎17.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA B.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含NA个原子 C.常温下,pH=13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA D.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol,若反应放出9.2 kJ热量,则参加反应的氢分子数目为0.3NA ‎18.(2017北京昌平期末,7)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.3.2 g O2和O3的混合物中含有氧原子数目为0.2NA B.1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.1NA C.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的碳原子数目为0.1NA D.将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中,得到的溶液中c(Na+)=1 mol/L ‎19.下列指定微粒的数目相等的是(　　)‎ A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 B.等物质的量的水与重水含有的中子数 C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 11 / 11‎ D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数 ‎20.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素U发生裂变反应UnSrXe+1n,净产生的中子n)数为10NA ‎21.(2017北京朝阳期中,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA ‎ B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA 答案精解精析 A组　基础题组 ‎1.A　A项,1个18O中含有10个中子,则1 mol 18O含有的中子数为10NA;B项,非标准状况下,22.4 L甲烷气体的物质的量不一定是1 mol;C项,N易水解,所以N数目小于 0.1NA;D项,醋酸为弱电解质,1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目大于0.1NA。‎ ‎2.A　A项,常温常压下,8 g O2中含有氧原子的物质的量为=0.5 mol,含有电子的物质的量为0.5 mol×8=4 mol,即4NA个;B项,一水合氨为弱电解质,在水溶液中部分电离,故1 L 0.1‎ 11 / 11‎ ‎ mol·L-1的氨水中N数目小于0.1NA;C项,盐酸在标准状况下为液体且盐酸中不存在氯化氢分子;D项,苯环中不含碳碳双键,故1 mol苯乙烯中含碳碳双键数目为NA。‎ ‎3.C　A项,7.1 g Cl2中含有的Cl2分子数为0.1NA;B项,0.1 mol 羟基(—OH)中含有的电子数为0.9NA;C项,1.7 g NH3中含有的电子数为NA;D项,标准状况下,SO3不是气体。‎ ‎4.C　A项,Fe与足量盐酸反应生成Fe2+,故1 mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子总数为1.204×1024;B项,1个羟基(—OH)含有9个电子,故1 mol羟基(—OH)所含电子数为0.9×6.02×1024;C项,34 g H2O2的物质的量为1 mol,含有的共用电子对数为1.806×1024;D项,1 mol NaCl中含有2 mol离子,即1.204×1024个。‎ ‎5.A　A项,相同状况下的12C18O和14N2两种气体,若分子数相等,则二者的物质的量相等,故体积相等;B项,由于中子数前者是16,后者是14,所以原子数相等时,中子数不等;C项,由于12C18O和14N2两种气体的相对分子质量不同、质子数相同,若质量相等,则二者的物质的量不相等,故质子数不相等;D项,12C18O和14N2的质量数分别为30、28。‎ ‎6.B　A项,标准状况下,庚烷不是气体,不能根据气体摩尔体积计算物质的量;B项,NO2与N2O4的最简式均为NO2,因此可看成纯NO2,23 g NO2的物质的量为0.5 mol,含有的氮原子数为0.5NA;C项,过氧化钠与水反应时,部分氧元素化合价由-1价升高为0价,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,H2CO3、HC和C的总数为0.1NA。‎ 11 / 11‎ ‎7.D　A项,0.5 mol N2中含电子总数为7NA;B项,标准状况下,N2H4不是气体;C项,3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol,含有的共价键数目为0.5NA;D项,肼与双氧水反应时,生成1 mol H2O转移的电子数目为NA,则生成3.6 g H2O即0.2 mol,转移的电子数目为0.2NA。‎ ‎8.答案　A　A项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。‎ ‎9.D　23 g Na与足量H2O反应完全后应生成0.5nA个H2分子,A项不正确;Cu与浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3,B项不正确;标准状况下,22.4 L N2和H2混合气的物质的量是1 mol,所含原子的个数为2nA,C项不正确;Fe3O4中铁元素的化合价可看作+价,则3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4时失去的电子数为8nA,D项正确。‎ ‎10.B　A项,N2和CO的物质的量相等,但不一定为1 mol,所以所含分子数不一定为NA;B项,每个H2O2分子中含有18个电子,1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,所含电子的数目为0.9NA;C项,Na2O2由Na+和构成,1 mol Na2O2固体中含有3 mol离子,数目为3NA;D项,戊烷在标准状况下为液体。‎ ‎11.D　A项,由于NH4Cl溶液中N水解,所以1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,N的数量少于0.1NA;B项,2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA;C项,标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。‎ 11 / 11‎ ‎12.C　A项,1个OH-中含有10个电子,故1 mol OH-含有10NA个电子;B项,在AlCl3溶液中,Al3+易发生水解,故1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+数目小于NA;C项,28 g CO气体的物质的量为1 mol,含有NA个氧原子;D项,常温常压下11.2 L甲烷的物质的量不是0.5 mol。‎ ‎13.A　A项,1个OH-含有10个电子,故1 mol OH-含有的电子数目为10NA;B项,Cl2溶于水时,一部分氯气与水发生可逆反应生成HCl和HClO,一部分氯气没有反应,故1 mol Cl2溶于水转移电子的数目小于NA;C项,标准状况下,CCl4是液体;D项,在Na2CO3溶液中,C发生水解,故1 L 1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的C数目小于NA。‎ ‎14.D　A项,16 g氧气的物质的量为0.5 mol,含有的氧原子数目为NA;B项,10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 mol,含有Na+的数目为0.2NA;C项,标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,1 mol Cl2含有的电子数为34NA;D项,标准状况下,乙醇为液体,22.4 L乙醇的物质的量不是1 mol。‎ B组　提升题组 ‎15.B　A项,100 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子的个数为0.01NA;B项,1个C10H22分子中含有31个共价键,故1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA;C项,7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.1NA;D项,9 g重水的物质的量为0.45 mol,故含有的电子总数为4.5NA。‎ ‎16.C　A项,标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后发生反应生成1 mol NO2,但由于存在2NO2 N2O4平衡,故所得气体分子数小于6.02×1023;B项,标准状况下,CCl4是液体;C项,1 个甲基(—CH3)中含有9个电子,故1‎ 11 / 11‎ ‎ mol甲基(—CH3)中所含电子数为9×6.02×1023;D项,HCl在水溶液中完全电离,盐酸中不含氯化氢分子。‎ ‎17.D　A项,Na2O2由Na+和构成,1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA;B项,N2和H2均为双原子分子,标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含2NA个原子;C项,没有给出溶液的体积,不能求氢氧根离子数目。‎ ‎18.A　A项,3.2 g O2和O3的混合物中含有氧原子的物质的量为=0.2 mol,数目为0.2NA;B项,1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有CH3COOH的物质的量为0.1 mol,由于CH3COOH是弱酸,不能完全电离,溶液中氢离子的数目少于0.1NA;C项,标准状况下,CCl4不是气体,无法计算2.24 L CCl4中含有的碳原子数;D项,溶液的体积不是0.1 L,故c(Na+)≠1 mol/L。‎ ‎19.A　A项,1个乙烯分子中含有6对共用电子对,1个丙烯分子中含有9对共用电子对,则m g乙烯中含有的共用电子对数为×6NA=,m g丙烯中含有的共用电子对数为×9NA=,正确;B项,等物质的量的水和重水含有的质子数相同,中子数不同,错误;C项,同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相同,CO、NO含有的质子数不同,错误;D项,铁与盐酸反应生成Fe2+,铝与盐酸反应生成Al3+,铁和铝的物质的量相等时,反应转移的电子数不相等,错误。‎ ‎20.C　1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1‎ 11 / 11‎ ‎ mol·L-1,故HC和C的离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。‎ ‎21.C　A项,1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA;B项,1 mol镁完全燃烧失去2 mol电子,故2.4 g即0.1 mol镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.2NA;C项,标准状况下,5.6 L二氧化碳气体的物质的量为0.25 mol,含有的氧原子数为0.5NA;D项,CH3COO-易水解,故1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数小于0.5NA。‎ 11 / 11‎