辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷

辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷

高一化学试题 试卷说明：考试范围必修一第一、二章，试卷为100分，考试时间90分钟。‎ 试题答案写在答题纸上，写在试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ne—4 N—14 Na—23 S—32 Al--27‎ ‎1、下列实验操作中正确的是(　　)‎ A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎2、下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )‎ ‎3、符合下图中阴影部分的物质是(　　) ‎ A．Na2CO3‎ B．Cu2(OH)2CO3 ‎ C．NaCl D．NaHCO3‎ ‎4、“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)‎ ‎①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸 ‎⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥‎ ‎5、NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是 A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA D．在铁与盐酸的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA ‎6、单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①X是氧化剂 ②X是还原剂 ③X被氧化 ④Y被氧化 ‎ A．②③ B．①②③④ C．②③④ D．①④‎ ‎7、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)‎ A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)‎ C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)‎ ‎8、下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是(　　)‎ A．10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 C．30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D．40 mL 0.5 mol/L的NaClO3溶液 ‎9、下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO3－‎ B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎10、根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 (A)I->Fe2+>Cl->SO2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2 (D)SO2>I->Fe2+>Cl-‎ ‎11、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)‎ A．Na＋、K＋、SO42－、HCO3－ B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－‎ C．Na＋、K＋、Cl－、NO3 D．Fe2＋、K＋、SO42－、Cl－‎ ‎12、在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是(　　)‎ A．Fe B．Cl C．Br D．Fe和Br ‎13、被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是(　　)‎ A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1‎ ‎14、某盐的混合物中含有0.2mol/L K＋、0.4mol/L Mg2＋、0.4mol/L Cl－，则SO42－为(　　)‎ A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L ‎15、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为 A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a ‎16、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)‎ A . B． C. D．1000VρM(MV＋2240)‎ 第Ⅱ卷 ‎17、（7x2分=14分）以下12种物质为中学化学中常见的物质：‎ ‎①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4　⑥C2H5OH　⑦CaCO3　‎ ‎⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2　⑩Fe(OH)3　⑪NaOH　⑫NH3·H2O 请按下列分类标准回答问题。‎ ‎(1)属于电解质的是__________ ，属于非电解质 ，‎ ‎(2)能电离出H＋的是__________ ，属于酸的是_______ ___ 。‎ ‎(3)属于碱的是_____，其中属于难溶性碱的是_______，(4)属于难溶盐的是________。‎ ‎18、（13x1分=13分）欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml(1)选用的主要仪器有：‎ ‎①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒 ④____________， ⑤____________。‎ ‎(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。（每个步骤只用一次）‎ A．用量筒量取浓H2SO4，B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎ D．洗净玻璃棒和烧杯 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为____________________________。‎ ‎(3)简要回答下列问题：‎ ‎①所需浓硫酸的体积为__________mL。‎ ‎②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_____(“偏高”、“偏低”、“无影响”下同)‎ ‎③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度____________。‎ ‎④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。‎ ‎⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_______；仰视则使浓度___。‎ ‎19、（7x1=7分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、‎ Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子。‎ ‎(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____ 、_____ 、_______ 。‎ ‎(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量__________ (填“活性炭”或“铁粉”)可以回收其中的__________ (填写金属元素符号)。‎ ‎(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的__________ (填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要离子__________ ，可用来浇灌农田。‎ ‎△‎ ‎20、（共18分）（1）煤是我国最主要的能源之一，在一次能源消费量中占75%。但是煤直接燃烧产生的SO2是引起酸雨的主要原因。在煤的燃烧过程中，95%以上的硫转化成SO2。工业上用石灰石脱硫，其相关的化学反应方程式为：‎ 反应Ⅰ： CaCO3 ===== CaO + CO2↑ 反应Ⅱ：2CaO + 2SO2 + O2 ==== 2CaSO4‎ ‎①上述反应Ⅰ属于 ‎ a．氧化还原反应 　b．分解反应 c．非氧化还原反应 d．化合反应 ‎②反应Ⅱ中O2是 ‎ a．氧化剂　 b．还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂 ‎③用“单线桥法”表示反应Ⅱ中电子的转移方向和数目： ‎ ‎2CaO + 2SO2 + O2 ==== 2CaSO4‎ ‎（2）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，其化学方程式为：‎ ‎10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①上述反应中，__________ 元素的化合价升高，则该元素的原子__________ (填“得到”或“失去”)电子；而__________ 元素的化合价降低，则该元素的原子被__________ (填“氧化”或“还原”)。‎ ‎②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：‎ ‎10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O ‎③上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比 ;当有10mol电子转移时有 克Al消耗，生成标况下的气体体积 L。‎ 化学答案纸 第Ⅰ卷（48分）‎ 选择题答案（16 x 3分=48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C C A B A A D A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B D C D D C D B 第 Ⅱ 卷 ‎17、（7x2分=14分）‎ ‎(1)属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫，属于非电解质 ④⑥ ‎ ‎(2)能电离出H＋的是__③⑤______ ，属于酸的是___③___ ___ 。‎ ‎(3)属于碱的是____⑨⑩⑪⑫______ ，其中属于难溶性碱的是____⑨⑩______ 。‎ ‎(4)属于难溶盐的是_____⑦⑧__ ___‎ ‎18、（13 x 1分 = 13分）‎ ‎④___500ml容量瓶_________，⑤____胶头滴管________。‎ ‎(2)其操作正确的顺序依次为___A E F D C B ____________。‎ ‎(3)①___13.6_______mL。‎ ‎②___15______mL浓度___偏低 __(“偏高”、“偏低”、“无影响”下同)‎ ‎③、不断搅拌的目的是______及时散热______，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度___偏低_________。‎ ‎④____冷却至室温________，否则会使浓度____偏高________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____偏低________。‎ ‎⑤、_____ 偏高 __ ；、__ 偏低 _。‎ ‎19、（7x1=7分）‎ ‎(1) ___ OH－__ 、__ Cl－ ___ 、__ K＋ _____ 。‎ ‎(2) ___铁粉_______ _____ Ag_____(3) _____ K＋_____ __ NO3－________。‎ ‎20、（共18分）‎ ‎① b、c ② a （每空2分）‎ ‎ 4e-‎ ‎ ‎ ‎③ 2CaO + 2SO2 + O2 ==== 2CaSO4、………………………. 。。。。。。。。。。…………….(.2分)‎ ‎（2）‎ ‎①_____ Al ___ ，___失去_______； ___ N _______ _____还原_____（每空1分）‎ ‎②‎ ‎………….(.2分)‎ ‎③ 3:5 ; 90g 22.4 L（每空2分）‎