化学卷·2018届内蒙古呼和浩特市回民中学高二上学期第一次月考化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届内蒙古呼和浩特市回民中学高二上学期第一次月考化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年内蒙古呼和浩特市回民中学高二（上）第一次月考化学试卷（杜）‎ ‎　‎ 一、选择题 ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ ‎①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎2．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（　　）‎ A．4v（NH3）=5v（O2） B．5v（O2）=6v（H2O） C．2v（NH3）=3v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）‎ ‎3．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．则x的值为（　　）‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎4．该试题已被管理员删除 ‎5．对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=1.2 mol•L﹣1•s﹣1‎ C．v（D）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（C）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎6．一定温度下，某容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）‎ A．v正（CO）=v逆（H2O）‎ B．体系的压强不再发生变化 C．生成n mol CO的同时生成n mol H2‎ D．1 mol H﹣H键断裂的同时断裂2 mol H﹣O键 ‎7．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①‎ 升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）‎ A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎8．已知某化学实验的结果如表：‎ 实验序号 反应物 在相同温度下测得的反应速率v/mol•L﹣1•min﹣1‎ 大小相同的金属片 酸溶液 ‎1‎ 镁条 ‎1 mol•L﹣1盐酸 v1‎ ‎2‎ 铁片 ‎1 mol•L﹣1盐酸 v2‎ ‎3‎ 铁片 ‎0.1 mol•L﹣1盐酸 v3‎ 下列结论正确的是（　　）‎ A．v1＞v2＞v3 B．v3＞v2＞v1 C．v1＞v3＞v2 D．v2＞v3＞v1‎ ‎　‎ 二、非选择题 ‎9．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响．（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（1）缩小体积使压强增大：　　；‎ ‎（2）恒容充入N2：　　；‎ ‎（3）恒容充入He：　　；‎ ‎（4）恒压充入He：　　．‎ ‎10．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：‎ ‎（1）加催化剂对反应速率影响的图象是　　（填序号，下同），平衡　　移动．‎ ‎（2）升高温度对反应速率影响的图象是　　，平衡向　　方向移动．‎ ‎（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是　　，平衡向　　方向移动．‎ ‎（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是　　，平衡向　　方向移动．‎ ‎11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率　　．X的物质的量浓度减少了　　，Y的转化率为　　．‎ ‎（2）该反应的化学方程式为　　．‎ ‎12．利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中．‎ 实验编号 t（℃）‎ NO初始浓度（mol/L）‎ CO初始浓度（mol/L）‎ 催化剂的比表面积（m2/g）‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.20×10﹣3‎ ‎5.80×10﹣3‎ ‎82‎ Ⅱ ‎　　‎ ‎1.20×10﹣3‎ ‎　　‎ ‎124‎ Ⅲ ‎350‎ ‎　　‎ ‎　　‎ ‎82‎ ‎（1）请填全表中的各空格．‎ ‎（2）实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示．请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线，并标明各曲线的实验编号　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年内蒙古呼和浩特市回民中学高二（上）第一次月考化学试卷（杜）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ ‎①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素．‎ ‎【解答】解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（　　）‎ A．4v（NH3）=5v（O2） B．5v（O2）=6v（H2O） C．2v（NH3）=3v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．‎ A、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故A错误．‎ B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B错误．‎ C、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），故C错误．‎ D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎3．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．则x的值为（　　）‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】5min内D的反应速率===0.1mol/（L•min），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算x值．‎ ‎【解答】解：5min内D的反应速率===0.1mol/（L•min），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），CD反应速率相等，则CD计量数相等为2，故选B．‎ ‎　‎ ‎4．该试题已被管理员删除 ‎　‎ ‎5．对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=1.2 mol•L﹣1•s﹣1‎ C．v（D）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（C）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较．‎ ‎【解答】解：A．v（A）=mol•L﹣1•s﹣1 =0.0083 mol•L﹣1•s﹣1；‎ B．v（A）=v（B）=0.4mol•L﹣1•s﹣1；‎ C．v（A）=v（D）= mol•L﹣1•s﹣1=0.0067mol•L﹣1•s﹣1 ；‎ D．v（A）=v（C）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1；‎ 则反应速率最大的为B，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎6．一定温度下，某容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）‎ A．v正（CO）=v逆（H2O）‎ B．体系的压强不再发生变化 C．生成n mol CO的同时生成n mol H2‎ D．1 mol H﹣H键断裂的同时断裂2 mol H﹣O键 ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断．‎ ‎【解答】解：A、根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆（H2O），说明反应到达平衡，故A不符合；‎ B、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中始终压强不变，能说明反应到达平衡，故B不符合；‎ C．根据反应可知，生成n mol CO的同时生成n mol H2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，故C符合；‎ d．l molH﹣H键断裂的同时断裂2mol H﹣O键，断裂2mol H﹣O键同时生成l molH﹣H键，说明反应到达平衡，故D不符合；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）‎ A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，‎ ‎①升温平衡向吸热反应方向移动；‎ ‎②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；‎ ‎③增加CO的浓度，平衡逆向进行；‎ ‎④减压平衡向气体体积增大的方向进行；‎ ‎⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；‎ ‎⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．‎ ‎【解答】解：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，‎ ‎①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；‎ ‎②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；‎ ‎③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；‎ ‎④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；‎ ‎⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；‎ ‎⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎8．已知某化学实验的结果如表：‎ 实验序号 反应物 在相同温度下测得的反应速率v/mol•L﹣1•min﹣1‎ 大小相同的金属片 酸溶液 ‎1‎ 镁条 ‎1 mol•L﹣1盐酸 v1‎ ‎2‎ 铁片 ‎1 mol•L﹣1盐酸 v2‎ ‎3‎ 铁片 ‎0.1 mol•L﹣1盐酸 v3‎ 下列结论正确的是（　　）‎ A．v1＞v2＞v3 B．v3＞v2＞v1 C．v1＞v3＞v2 D．v2＞v3＞v1‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】镁比铁活泼，反应较铁剧烈，结合浓度对反应速率的影响解答该题．‎ ‎【解答】解：镁比铁活泼，反应较铁剧烈，则1大于2、3，2、3相比较，2浓度较大，则反应速率较大，则反应速率大小关系为v1＞v2＞v3，故选A．‎ ‎　‎ 二、非选择题 ‎9．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响．（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（1）缩小体积使压强增大：　增大　；‎ ‎（2）恒容充入N2：　增大　；‎ ‎（3）恒容充入He：　不变　；‎ ‎（4）恒压充入He：　减小　．‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】增大压强、增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂都能加快反应速率，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）缩小体积使压强增大，增大单位体积内活化分子个数，则反应速率增大，‎ 故答案为：增大；　‎ ‎（2）恒容充入N2，氮气浓度增大，增大单位体积内活化分子个数，化学反应速率增大，故答案为：增大；　（3）恒容充入He，但参加反应的气体浓度不变，则化学反应速率不变，故答案为：不变；‎ ‎（4）恒压充入He，容器体积增大，导致参加反应的气体浓度减小，则化学反应降低，故答案为：减小．‎ ‎　‎ ‎10．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：‎ ‎（1）加催化剂对反应速率影响的图象是　C　（填序号，下同），平衡　不　移动．‎ ‎（2）升高温度对反应速率影响的图象是　A　，平衡向　逆反应　方向移动．‎ ‎（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是　D　，平衡向　逆反应　方向移动．‎ ‎（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是　B　，平衡向　正反应　方向移动．‎ ‎【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．‎ ‎【分析】（1）加入催化剂，正逆反应速率同时增大，且增大幅度相同，催化剂不影响化学平衡；‎ ‎（2）该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，由于平衡向着逆向移动，逆反应速率增大幅度大于正反应速率；‎ ‎（3）增大反应容器体积，减小了压强，正逆反应速率都减小，平衡向着体积增大的逆反应方向移动；‎ ‎（4）增大反应物浓度的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，之后正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至达到新的平衡．‎ ‎【解答】解：（1）催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，所以加入催化剂后正逆反应速率同时增大且相等，化学平衡不发生移动，所以C正确；‎ 故答案为：C；不；‎ ‎（2）升高温度后，正反应速率和逆反应速率都增大，由于该反应为放热反应，平衡向着逆反应方向移动，说明逆反应速率大于正反应速率，所以A正确，‎ 故答案为：A；逆反应；‎ ‎（3）该反应为体积缩小的反应，增大反应容器体积，反应体系压强减小，正逆反应速率都会减小，平衡向着体积增大的逆反应方向移动，说明逆反应速率减小幅度减小，即逆反应速率大于正反应速率，满足该变化的图象为D，‎ 故答案为：D；逆反应；‎ ‎（4）增大O2的浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率增大，平衡向着正反应方向移动，满足该变化的图象为B，‎ 故答案为：B；正反应．‎ ‎　‎ ‎11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率　0.079mol/（L•s）　．X的物质的量浓度减少了　0.395mol/L　，Y的转化率为　79%　．‎ ‎（2）该反应的化学方程式为　X+Y⇌2Z　．‎ ‎【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．‎ ‎【分析】图象分析可知起始量为：X=1.2mol，Y=1.00mol，Z=1.58mol，10s达到平衡状态xyz的物质的量为：0.41mol，0.21mol，1.58mol ‎（1）反应速率v=，浓度c=，转化率=×100%；‎ ‎（2）反应的化学方程式计量数之比等于物质参加反应的物质的量之比，据此写出化学方程式．‎ ‎【解答】解：图象分析可知起始量为：X=1.2mol，Y=1.00mol，Z=1.58mol，10s达到平衡状态xyz的物质的量为：0.41mol，0.21mol，1.58mol，△X=1.2mol﹣0.41mol=0.79mol，△Y=1.00mol﹣0.21mol=0.79mol，△Z=1.58mol ‎（1）反应速率v（Z）===0.079mol/（L•s），‎ X的浓度减小c===0.395mol/L，‎ Y转化率=×100%=×100%=79%；‎ 故答案为：0.079mol/（L•s）；0.395mol/L；79%；‎ ‎（2）n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79：0.79：1.58=1：1：2，反应的化学方程式计量数之比等于物质参加反应的物质的量之比，可知化学方程式为：X+Y⇌2Z，‎ 故答案为：X+Y⇌2Z．‎ ‎　‎ ‎12．利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中．‎ 实验编号 t（℃）‎ NO初始浓度（mol/L）‎ CO初始浓度（mol/L）‎ 催化剂的比表面积（m2/g）‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.20×10﹣3‎ ‎5.80×10﹣3‎ ‎82‎ Ⅱ ‎　280　‎ ‎1.20×10﹣3‎ ‎　5.80×10﹣3　‎ ‎124‎ Ⅲ ‎350‎ ‎　1.20×10﹣3　‎ ‎　5.80×10﹣3　‎ ‎82‎ ‎（1）请填全表中的各空格．‎ ‎（2）实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示．请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线，并标明各曲线的实验编号　　．‎ ‎【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据实验目的验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比、表面积时比较温度；‎ ‎（2）利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析图象．‎ ‎【解答】解：（1）因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；‎ I、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响，‎ 故答案为：‎ 实验 编号 t（℃）‎ NO初始浓度 ‎（mol/L）‎ CO初始浓度 ‎（mol/L）‎ 催化剂的 比表面积（m2/g）‎ Ⅰ Ⅱ ‎280‎ ‎5.80×10﹣3‎ Ⅲ ‎1.20×10﹣3‎ ‎5.80×10﹣3‎ ‎；‎ ‎（2）因Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的速率大，则Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同；而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡逆移，即达到化学平衡时c（NO）增大，图象为故答案为：．‎ ‎　‎ ‎2017年1月21日