化学卷·2018届湖北省宜昌市夷陵中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届湖北省宜昌市夷陵中学高二上学期期末考试（2017

宜昌市夷陵中学2016—2017学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 命题教师：李欣 审题教师：黄鹂 可能用到的相对原子质量：‎ H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 P:31 Cl:35.5 Fe:56 ‎ Ag:108 I:127‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 一、选择题：本卷共16小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 ‎ B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 ‎ C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 ‎ D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 ‎2．下列数据记录合理的是（　　）‎ ‎ A．用托盘天平称取8.75 g食盐 ‎ B．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 ‎ C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5 ‎ D．用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液23.10 mL ‎3．下列离子组在室温下可能大量共存的是（　　）‎ ‎ A．pH=1的溶液：HCO3–、Na+、ClO–、NO3–‎ ‎ B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl–、S2–‎ ‎ C．水电离出的c（H+）=10–4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42–、CO32–‎ ‎ D．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3–、AlO2–、I–‎ ‎4．下列条件一定能使反应速率增大的有几项（　　）‎ ‎①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ‎ ‎ A．4项 B．3项 C．2项 D．1项 ‎5．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ ‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 ‎ B．高压比常压有利于合成SO3的反应 ‎ C．加入催化剂有利于氨的合成 ‎ D．工业制取金属钾Na（l）+ KCl（l）= NaCl（l）+ K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 ‎6．下列溶液一定显酸性的是（　　）‎ ‎①pH＜7的溶液 ②c（H+）=c（OH﹣）的溶液 ③c（H+）=l×10﹣6mol/L的溶液 ‎ ‎④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 ⑤25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液 ‎ A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤‎ ‎7．下列有关几种试纸使用的描述中，正确的是（　　）‎ ‎ A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3‎ ‎ B．某种有色溶液可使淀粉﹣KI试纸变蓝色，则该溶液中一定含有Fe3+‎ ‎ C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH ‎ D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色 ‎8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是释放能量的反应 ‎ B．生成物总能量一定低于反应物总能量 ‎ C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 ‎ D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA ‎ B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA ‎ C．已知3BrF3＋5H2O =HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA ‎ D．142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA ‎10．加热N2O5依次发生的分解反应为：‎ ‎①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g） ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）‎ 在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为（　　）‎ ‎ A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2‎ ‎11．在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g） xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎3mol A、2mol B ‎6mol A、4mol B ‎2mol C 到达平衡的时间（min）‎ ‎5‎ ‎8‎ A的浓度（mol/L）‎ c1‎ c2‎ C的体积分数 w1‎ w3‎ 混合气体密度（g/L）‎ ρ1‎ ρ2‎ 下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．若x＜4，则2c1＜c2‎ ‎ B．若w3=w1，可断定x=4‎ ‎ C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2‎ ‎ D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎12．下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是( )‎ 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 向盛有0.5mol•L-1 Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.5mol•L-1 H2SO4溶液 在试管口处出现红棕色气体 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2‎ B 向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1 KI溶液 出现黄色沉淀 说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在 C 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液,振摇 沉淀变为黑色 ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS（s）+Cu2+（aq）‎ CuS（s）+Zn2+（aq）‎ D 相同条件下,用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验 醋酸溶液对应的灯泡较暗 醋酸是弱电解质 ‎13．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（　　）‎ A．X的分子式为C5H10NO2S ‎ ‎ B．X为烃的含氧衍生物 ‎ C．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物 ‎ D．X只能发生取代反应 ‎14．X、Y、Z、W、V均为短周期元素，且Y、Z、W、V在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（　　）‎ W Y Z V ‎ A．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 ‎ B．Z的第一电离能小于V的第一电离能 ‎ C．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z ‎ ‎ D．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 ‎15．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（ ）‎ ‎ A．溶液的体积10V甲≥V乙 ‎ B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙 ‎ C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 ‎16．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎ ‎ A．Y参与的电极反应为H2 + 2e— = 2H+‎ B．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高 C．图中所示物质中，X为H2，Y为N2‎ D． 当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L 第Ⅱ卷（共52分）‎ 二、非选择题：包括第17题～第21题。‎ ‎17．（8分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义 ‎（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：‎ T SO3%‎ ‎①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H　　0（填“＞”或“＜”）。‎ ‎②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容 器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是　　　　　　。‎ a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变 c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3‎ e．容器内的气体分子总数不再变化 ‎（2）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈　　　　　　性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=　　　　　　 （填写表达式）‎ ‎（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）‎ ‎18．（12分）（1）用铁氰化钾溶液检验溶液中的Fe2+的原理： （用离子方程说明原理）。‎ ‎（2）探究温度对反应速率的影响的实验中Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应的化学方程式为 ；实验过程中其他条件相同，控制不同温度，记录 的时间，从而证明温度越高，反应速率越快。‎ ‎（3）已知：Ag++SCN﹣═AgSCN↓（白色），实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：‎ ‎①称取制备的样品2.000g，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有　 　。‎ ‎②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L﹣1NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为　 　。‎ ‎③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为　 　。（保留2位小数）‎ ‎19．（12分）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下：‎ ‎3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）　ΔH<0‎ 某温度和压强条件下，分别将1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密闭容器内进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是35.0g。已知：‎ 化学键 Si一Cl N≡N H一H Si一N H一Cl 键能（KJ/mol)‎ a b c d e ‎（1）Cl原子的价电子排布式 。‎ ‎（2）计算该反应的ΔH=_______________ 。 ‎ ‎（3）H2的平均反应速率是　　　　 。‎ ‎（4）比较电负性Si　　C（填“＞”或“＜”）。‎ ‎（5）下图为合成Si3N4反应中SiCl4平衡转化率与温度、压强的关系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 上图中压强最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式计算合成Si3N4反应在图中A点的分压平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数,图中P2=13MPa)‎ ‎20．（10分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb。‎ ‎（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是 。‎ A．无水氯化钙 B．五氧化二磷 C．碱石灰 ‎ ‎（2）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口， ，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中 点时喷泉最剧烈。‎ ‎（3）从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取20.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.05000 mol/L HC1滴定。‎ ‎（4）用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。据图3计算，当pH=11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb 。‎ ‎ ‎ ‎21．（12分）MnCO3广泛用作锰盐原料，通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。‎ ‎（1）2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=　　 。 ‎ ‎（2）用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有　 　。‎ ‎（3）MnO2常用作催化剂，MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是　 　，该反应的总反应方程式为　 　。‎ ‎（4）MnSO4是重要微量元素肥料，用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，‎ 电解时总反应的离子方程式为：　 ，电解过程中阴极附近 的pH （选填“增大”、“减小”或“不变”）‎