广西省龙胜中学2018-2019学年高二上学期11月段考化学（文）试卷+Word版缺答案

广西省龙胜中学2018-2019学年高二上学期11月段考化学（文）试卷+Word版缺答案

‎2018年秋季学期高二化学（文科）段考试卷 ‎ 出卷人：陈永莉 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。‎ ‎1．太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是 ‎ A．碳 B．铝合金 ‎ C．硅 D．钛合金 ‎ ‎166‎ ‎67‎ Ho ‎2．放射性同位素钬 可用于治疗肝癌。该原子的中子数是 ‎ A．67 B．99 C．166 D．233‎ ‎3．下列过程主要属于化学变化的是 A．铜器锈蚀 B．碘的升华 C．氨气液化 D．石油分馏 F Cl H H O O ‎4．春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如右下图）在化学人的朋友圈中火了起来。该物质属于 A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物 ‎‥‎ H H∶N∶H ‎5．下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氨气的电子式： ‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+10‎ ‎2‎ ‎ ‎ C． Mg2+的结构示意图： ‎ D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na+ + CO32—‎ ‎6．下列物质属于共价化合物的是 ‎ A．CO2 B．NaCl C．N2 D．NH4Cl ‎7．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 ‎ A．纯碱—NaOH B．小苏打——NaHCO3 ‎ C．绿矾—CuSO4·5H2O D．葡萄糖—C12H22O11‎ ‎8．在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中，还可能大量共存的离子是 ‎ A．SO42— B．HCO3— C．Cl— D．NH ‎9．下列属于吸热反应是 ‎ A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应 ‎ C．铝与氧化铁的铝热反应 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 ‎10．工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：‎ ‎700～800℃‎ ‎4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。该反应属于 A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应 ‎ 催化剂 高温、高压 ‎11．下列关于N2＋3 H2 2 NH3的反应说法错误的是 ‎ A．升高温度能加快反应速率 B．增大压强能加快反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3 ‎ ‎12．下列有关实验操作或原理正确的是 水 A B C D A．实验室用该装置可制取少量蒸馏水 B．配制100 mL 0.10 mol·L—1NaCl溶液时转移溶液 C．通过焰色反应检验样品中是否含有K＋‎ D．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体 ‎13．ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2：‎ ‎2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。下列叙述正确的是 A．NaClO3是还原剂 B．SO2被还原 ‎ C．NaClO3发生氧化反应 D．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂 ‎14．为中和酸性污水中的H+，应投入物质的类别为 A．酸 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．非金属单质 ‎15.下列各组物质中，互为同分异构体的是(　　)‎ A．石墨和金刚石　 B．H2O和H2O2　 ‎ C．1H和2H　 D．乙醇和二甲醚 ‎16．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O ‎ B．Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu = Fe2+＋Cu2+‎ C．用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O ‎ D．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓‎ ‎17．下列实验方法不能达到实验目的的是 A．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3‎ D．向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2+‎ ‎18．下列有关Cl2性质的说法错误的是 A．是无色无味的气体 ‎ B．不能使干燥的有色布条褪色 C．与石灰乳反应可制得漂白粉 ‎ D．通入海水提取食盐后的母液中，可将Br—氧化成Br2‎ ‎19．下列有关物质用途的说法错误的是 A．明矾可用作净水剂 ‎ B．氧化铝用于制造耐火坩埚 C．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”‎ D．常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸 ‎20．实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是 A．溶解度 B．质量分数 C．摩尔质量 D．物质的量浓度 ‎21．锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li2S，其装置如右下图所示。下列关于该电池的说法正确的是 A．Li作正极 ‎ B．电池工作时Li被还原 ‎ C．电子由S经导线流向Li ‎ D．实现了化学能向电能的转化 ‎22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 A．原子半径：D＞C＞B B．单质的还原性：D＞C C．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物 ‎ D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应 ‎23．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生 ‎ A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．聚合反应 第Ⅱ卷（非选择题 共31分）‎ 二、 非选择题（本部分共3题，共31分）：‎ ‎24．《化学与生活》（共10分）‎ 腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图中的有关信息回答下列问题。‎ ‎（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合物的名称或化学式）。‎ ‎（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。‎ ‎（3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_______酸盐。‎ ‎（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：________________________。‎ ‎（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的环境问题。‎ ‎25．（本大题共2小题，每空1分，共7分。）‎ ‎（1） 如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。‎ ‎ ① Z元素在元素周期表中位于第________族。 ‎ ‎② Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。‎ ‎③Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。‎ ‎④Z元素的气态氢化物的化学式为________________。‎ ‎（2）四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：‎ ‎-80℃‎ ‎2 LiBH4 + 2 HCl 2 LiCl + B2H6 + 2 H2‎ ‎ 该反应中，LiBH4和B2H6中的氢元素均显－1价。请回答下列问题。‎ ‎ ①LiBH4中硼元素的化合价为________。‎ ‎ ② 该反应的还原剂为________；4 mol LiBH4完全反应后共失去_____mol电子。‎ ‎26．(14分)苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。‎ ‎（1）苯易挥发且有_____，所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。‎ ‎（2）往盛有3 mL溴水的试管中加入2 mL苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是________（填“上”或“下”）层。‎ ‎（3）苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是_______。‎ ‎（4）过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。‎ 过氧化钙晶体可用下列方法制备：‎ CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。‎ 用如下制取装置制备过氧化钙晶体。‎ ① 装置A中发生反应的化学方程式为 ； 仪器X的名称为　 　。‎ ‎② 装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：‎ Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；‎ Ⅱ． ‎ ‎③ 反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为 。‎