2018-2019学年四川省三台中学实验学校高二3月月考化学试题 Word版

2018-2019学年四川省三台中学实验学校高二3月月考化学试题 Word版

‎★ 2019年3月 三台中学实验学校2019年春季 ‎2017级高二下期3月月考化学试题 命题人：王琳 审题人：文香兰 可能用到的原子的相对原子质量： H-1 S-32 Zn-65 O-16 Na-23 Cu-64 ‎ Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 一、选择题(共8小题，每小题5分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．下列实际应用与盐的水解知识无关的是 （ ）‎ A．焊接时用NH4Cl溶液除锈 B．泡沫灭火器中用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液 C．0.1mol/L 醋酸溶液pH＞1‎ D．配置FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 ‎2．下列叙述不正确的是 （ ）‎ ‎ A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应 ‎ B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应 ‎ C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液 ‎ D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极 ‎3．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 （ ）‎ A．加热 B．加入适量Na2CO3(s) ‎ C．通入HCl D．加入NaCl溶液 ‎4．25℃时，将硫酸和氨水混合后，若c(NH)=2c(SO)，则溶液的pH为（ ）‎ A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定 ‎5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．加水稀释可以使溶液由c点变到d点 B．此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10‎ C．b点有BaSO4沉淀析出 D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp ‎6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以 氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极电极反应式2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g ‎7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的 A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）= c（HCO）+ c（H+）+ c（H2CO3）‎ B．0.1 mol/L NH4C1溶液：c（NH）= c（C1－）‎ C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ ‎ c（Na+）> c（CH3COO－）> c（H+）> c（OH－）‎ D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： c（Na+）=c（NO）‎ ‎8．二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO+2H2O 4ClO2↑+ O2↑+4OH-。下列说法正确的是 A.电解过程中OH-向阴极迁移 B.阳极反应式为：4OH－— 4e－= O2↑+2H2O C.毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6 L气体 D.无法判断电解过程中阴极区溶液的pH变化情况 Ⅱ卷（非选择题,共60分）‎ 二、填空题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎9．（16分）(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________________‎ ‎ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。‎ ‎（2）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：‎ ‎①盐碱地产生碱性的原因：____________________________________________；‎ ‎②农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_________________________________。‎ ‎（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 ‎ ‎①若X为碳棒，则为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于 ‎ 处。‎ ‎②若X为锌，开关K置于M处，则该电化学防护法称为 。‎ ‎（4）已知Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温，Cr(OH)3的Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降低为10－5 mol·L－1，溶液的pH应调至_____ ___。‎ ‎（5）已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数为　 。 ‎ ‎10、（10分）‎ 常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：‎ 实验 编号 HA物质的量浓度 ‎/mol·L－1‎ KOH物质的量 浓度/mol·L－1‎ 混合溶液 的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH＝7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH<7‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)从①组情况分析，HA是 ___ (填“强酸”或“弱酸”)。‎ ‎(2)②组情况表明，c (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L－1。‎ ‎(3)下列判断不正确的是 ___(填字母)。‎ a.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ b.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1‎ c.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1‎ d.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎(4)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)KA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。‎ ‎11．（18分）某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）甲装置的名称是_________________；乙装置的名称是_________________；Zn为________极；Pt为________极。‎ ‎（2）写出电极反应：Cu极：______________________________________；‎ 石墨棒极：________________________________。‎ ‎（3）当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为____________________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为______________。‎ ‎（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色____________________（填“变深”、“变浅”或“无变化”)。‎ ‎（5）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将________。‎ ‎（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na2SO4溶液，闭合K一段时间，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为____________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。‎ ‎12．（16分）Ⅰ．常温时，0.1 mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c((NH)+c(NH3·H2O)_______________c(Al3+)+c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；‎ ‎2c(SO)－c(NH)－3c(Al3+)=______________ mol·L−1（填数值）。‎ Ⅱ．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度（mol·L−1）如图所示。‎ ‎（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________（填化学式）。 ‎ ‎（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______。‎ A．<1 B．4左右 C．>6‎ ‎（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_____（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。‎ ‎（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除加入酸外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出发生反应的离子方程式______________________。‎ ‎（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。‎ 物质 FeS MnS CuS Ksp ‎6.3×10−18‎ ‎2.5×10−13‎ ‎1.3×10−36‎ 物质 PbS HgS ZnS Ksp ‎3.4×10−28‎ ‎6.4×10−53‎ ‎1.6×10−24‎ 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的________（填字母）除去它们。‎ A．NaOH B．FeS C．Na2S 三台中学实验学校2019年春季2017级高二下期3月月考 化学试题参考答案 一、选择题(共8小题，每小题5分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ 1. C 2.A 3.B 4.C 5.A 6.C 7.D 8.B 二、填空题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎9.（每空2分，共16分）‎ ‎(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Fe2O3‎ ‎(2)①CO+H2OHCO+OH－ ②CO+ CaSO4 = CaCO3 + SO ‎ ‎(3) ① N ②牺牲阳极的阴极保护法 ‎(4) 5‎ ‎(5) 5×10-9 ‎ ‎10. （每空2分，共10分）‎ ‎(1)弱酸　‎ ‎(2)大于　‎ ‎(3)b　‎ ‎(4)大于　 c(A－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎11. （除标注外，其余每空1分，共18分）‎ ‎（1）原电池 电解池 负 阳 ‎（2）2H＋＋2e－===H2↑；（2分） Cu2＋＋2e－===Cu；（2分）‎ ‎（3）6.4g；（2分） 2.24L；（2分）‎ ‎（4）无变化 ‎（5）增大 增大 ‎（6）×100% （3分）‎ ‎12. （每空2分，共16分）‎ Ⅰ． ＝ l.0×l0−3（或l.0×l0−3－l.0×l0−11）‎ Ⅱ．（1）Cu2+ ‎ ‎（2）B ‎（3）不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 ‎ ‎（4）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O ‎ ‎（5）B