2017-2018学年河北省定州中学高二（承智班）上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年河北省定州中学高二（承智班）上学期第二次月考化学试题

‎2017-2018学年河北省定州中学高二（承智班）上学期第二次月考化学试题 一、单选题 ‎1．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）‎ A. 熔点：H2O＜I2＜SiO2＜KCl B. 粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+‎ C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3‎ D. 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4‎ ‎2．已知H‎2A为二元弱酸,‎20℃‎时，配制一组c(H‎2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H‎2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. Ka2(H‎2A)的数量级为10-5‎ B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-‎)‎ C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)‎ D. pH=7的溶液中:c(Na+)>‎2c(A2-)‎ ‎3．将‎15.6g Na2O2和‎5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体‎6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体‎6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，反应过程中得到‎6.72L的气体 B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-‎)‎ C. 最终得到‎7.8g的沉淀 D. 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1‎ ‎4．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（ ）‎ A. ①② B. ③⑤ C. ①⑥ D. ④⑥‎ ‎5．下列离子方程式中正确的是（ ）‎ A. 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： +OH-‎=NH3↑+H2O C. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+‎ D. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-‎ ‎6．已知H‎2C2O4 是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH 溶液，所得溶液中H‎2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是 A. pH=4.27 的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-‎)+‎3c(C2O42-)‎ B. 反应HC2O4-+H2OH‎2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27‎ C. 向溶液中加入KOH溶液将pH 由1.3 调至4.27 的过程中水的电离程度先增大后减小 D. pH=2.5 的溶液中：c(H+)+‎2c(H‎2C2O4)=c(OH-‎)+c(C2O42-)‎ ‎7．已知在酸性介质中，MnSO4 与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,‎ A. 反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大 B. 氧化性：S2O82->MnO4-‎ C. 该反应中酸性介质可以为盐酸 D. 0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol ‎8．甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH 与A、C、D 的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，‎ 且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是 A. 原子半径：Ac(Cl－）>c(CH3COOH)‎ C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3•H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④‎ D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后 ‎19．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是 A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合 ‎20．下列叙述正确的是 A. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3‎ B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 C. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解 D. 在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液 二、推断题 ‎21．氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：‎ 已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰； ② ‎ ‎ ‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）A的化学名称为____________。 ‎ ‎（2）C的结构简式为________________，F中的含氧官能团名称是________________。 ‎ ‎（3）由E生成F的反应类型为_____________，由G生成H的反应类型为_____________。 ‎ ‎（4）由G生成H的化学方程式为________________________________。 ‎ ‎（5）写出A的能够发生银镜反应的同分异构体的结构简式______________。‎ 三、解答题 ‎22．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN，发生反应：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)，△H＜0，达到平衡时生成了1.8 molQ ‎（1）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质，达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n(R)应满足的条件是：n(R)_________mol。‎ ‎（2）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_______________。‎ ‎（3）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，M的物质的量浓度为a mol·L－1，现持续增大压强。‎ ‎①当压强为原来的1.5倍时，平衡时M的物质的量浓度为m mol·L－1，测得m=‎1.5a；‎ ‎②当压强为原来的10倍时，平衡时M的物质的量浓度为n mol·L－1，测得n＞‎10a；‎ 试解释形成这种结果的可能的原因：‎ ‎①1.5倍时：_____________________________________________；‎ ‎②10倍时：_____________________________________________。‎ 参考答案 BCCAC ABCBA DDDCB BACDC ‎ ‎21． 丙酮 醛基 氧化反应 取代反应（酯化反应） + CH3OH + H2O CH3CH2CHO ‎22． n(R)>0.8 当升高到一定温度以后，R渐渐转化为气态 气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态 N渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动