2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期中考试（5月）化学试题（Word版）

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期中考试（5月）化学试题（Word版）

哈尔滨市第六中学2017-2018学年度下学期期中考试 高二化学试题 ‎90分钟 100分 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16‎ 一．选择题（共24小题，每小题2分，共48分）‎ ‎1．下列物质的沸点的排列顺序正确的是（　　）‎ ‎ ①丁烷 ②2﹣甲基丙烷 ③正戊烷 ④2﹣甲基丁烷 ⑤2，2﹣二甲基丙烷 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞① ‎ C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③‎ ‎2．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）‎ A．是天然气的主要成分 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能发生燃烧反应 D．不能发生加聚反应 ‎3．关于氨基酸的叙述错误的是（　　）‎ A．氨基酸的结构中都含有氨基和羧基 B．人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素 C．人体内所有氨基酸都可以相互转化 D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽 ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 C．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应 D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析 ‎5．在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（　　）‎ A．加热 B．加浓硝酸 C．加硫酸铵的浓溶液 D．加硫酸铜溶液 ‎6．同温同压下，等物质的量的某有机物分别与足量的Na和NaHCO3反应，生成气体的体积均相同，该有机物可能是 ( ) ‎ ‎ ‎ ‎7．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）‎ A．和金属钠作用时，键①断裂 B．和浓H2SO4共热至‎170℃‎时，键②和⑤断裂 C．和浓H2SO4共热至‎140℃‎时，键③⑤断裂 D．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂 ‎8．下列化学性质中，烷烃不具备的是（　　）‎ A．不能使溴水褪色 B．可以在空气中燃烧 C．与Cl2发生取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎9．某链状有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣OH，则羟基的个数为（　　）‎ A．2n+‎3m﹣a B．m+2﹣a C．n+m+a D．m+2n+2﹣a ‎10．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎11．不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（　　）‎ A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH（OH）CH3‎ C．（CH3）3CCH2OH D．（CH3）3COH ‎12．甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠反应，产生等量的H2，则3种醇的物质的量之比为（　　）‎ A．6：3：2 B．1：2：‎3 ‎ C．3：2：1 D．4：3：2‎ ‎13．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（　　）‎ A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丙烯 C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯 ‎14．已知乙烯醇（CH2=CH﹣OH ‎）不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得结构简式有人写出下列几种，其中不可能的是（　　）‎ ‎①CH2=CH2 ②CH3CHO ③ ④‎ A．① B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎15．下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是（　　）‎ A．CH3OH B． ‎ C． D．‎ ‎16．向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热后应该能观察到（　　）‎ A．产生蓝色沉淀 B．产生红色沉淀 C．产生白色沉淀 D．无明显变化 ‎17．仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是（　　）‎ A．FeCl3溶液 B．溴水 C．高锰酸钾溶液 D．金属钠 ‎18．据美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（　　）‎ A．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：‎ B．半胱氨酸是一种两性物质 C．可与过量NaOH溶液反应放出氨气 D．天然蛋白质水解产物均为α﹣氨基酸 ‎19．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 ( )‎ ‎ A．1 mol该有机物可消耗3 mol NaOH ‎ B．该有机物的分子式为C16H17O5‎ ‎ C．最多可与7mol H2发生加成 ‎ D．苯环上的一溴代物有6种 ‎20．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（　　）‎ ‎ ‎ A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 ‎21．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：*源%库 下列说法正确的是( )‎ ‎ A．合成涤纶的反应为加聚反应 ‎ B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物 ‎ C．1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH ‎ D．涤纶的结构简式为：‎ ‎22．对下列叙述的评价合理的是（　　）‎ 选项 叙述 评价 A 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O 错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有．‎ B 淀粉与20%‎ 错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性．‎ 的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全 C 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体 对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应．‎ D 可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液 错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液．‎ ‎23．用式量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）‎ ‎ A． 3种 B．4种 C． 5种 D．12种 ‎ ‎24．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）‎ A．一个分子中含有12个H原子 ‎ B．苯环上的一氯代物有2种 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol 二．填空题（共4小题。共52分）‎ ‎25．(16分)（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为　 　，此时水的电离受到　 　．‎ ‎（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是　 　‎ ‎ （填字母）‎ A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 ‎（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2•L﹣2，则该温度下：‎ ‎①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=　 　；‎ ‎②100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH=　 　．‎ ‎（4）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是　 　．‎ A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣） ‎ B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）[]‎ C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣） ‎ D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）‎ ‎（5）在‎25℃‎下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显　 　（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　 　．‎ ‎26．(14分)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。‎ ‎（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。‎ ‎①Ti的基态原子价电子排布式为　 　。‎ ‎②Fe的基态原子共有　 　种不同能级的电子。[]‎ ‎（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。‎ ‎①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是　 　（用元素符号表示）。‎ ‎②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为　 　，中心原子的杂化方式为　 　。‎ ‎（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm．则熔点：NiO　 　（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。‎ ‎（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。‎ ‎①该晶体的化学式为　 　。‎ ‎②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度为d g•cm﹣3．‎ 设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是　 　 ‎ ‎（用含M、d、NA的代数式表示）。‎ ‎27．(12分)某些有机物的转化如图1所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称是　 　；C中官能团的名称是　 　．‎ ‎（2）下列有关B的性质说法正确的是　 　 （填字母序号，下同）．[]‎ ‎ a．燃烧时有烧焦的羽毛味 ‎ b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O ‎ c．在碱性、水浴加热条件下，能与银氨溶液反应析出银 ‎ d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 ‎（3）反应③所需要的试剂是　 　．‎ ‎（4）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是　 　，反应类型是　 　．‎ ‎（5）反应④的化学方程式是　 　；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是　 　．‎ ‎ a．正、逆反应速率相等 b．C、D、E的浓度均相等 ‎ c．体系的质量不再发生变化 d．C、D、E的质量均不再变化 ‎（6）若实验室利用图2制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是　 　．‎ ‎28．(10分)有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0%、H 为6.67%，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150．D分子中含有一个羟基官能团。 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如图：‎ ‎（1）A的分子式为　 　．‎ ‎（2）E的结构简式为　 　．‎ ‎（3）反应③的反应类型为　 　．‎ ‎（4）D的结构简式为　 ．‎ ‎（5）D的芳香族同分异构体有　 　种（不包含D自身）。‎ 附加题：‎ ‎29．（15分）已知，有机玻璃可按下列路线合成：‎ 试写出：‎ ‎⑴A、E的结构简式分别为： 、 。‎ ‎⑵B→C、E→F的反应类型分别为： 、 。‎ ‎⑶写出下列转化的化学方程式：C→D ；‎ G+F→H 。‎ ‎ 高二化学 参考答案 ‎ []‎ 一．选择题（共24小题,24*2=48分）‎ ‎1． C 2． B 3． C 4． C 5． C 6． B 7． C 8． D 9． B 10． C 11． D 12． A 13． B 14． A 15． B 16． B 17． B 18． A 19． D 20． B 21． C 22． A 23． D 24． B ‎ 二．填空题（共4小题，共52分）‎ ‎25．(16分)(每空2分)（1） 4或10 ， 抑制 （2） BC （3）① 11 ；② 12 ‎ ‎（4） C （5） 中 ‎ ‎26．(14分)（1）① 3d24s2 （2分）② 7（2分） （2）① O＞Cl＞C（2分） ‎ ‎② 3：1（2分） ， sp2 （2分） （3） ＞（2分） （4）① LaNi5（1分） ② cm3（1分）‎ ‎27．(12分)（1） 淀粉（1分） ； 羟基 （1分）‎ ‎（2） bcd （1分） ‎ ‎（3） 酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液 （1分）‎ ‎（4） CH2=CH2+H2OC2H5OH（2分） ， 加成反应（1分） ‎ ‎（5） C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O（2分） ； ad （2分）‎ ‎（6） 防止倒吸 （1分）‎ ‎28．(10分) （1） C9H10O2 （2分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3）取代反应（2分）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎（5） 4（2分） ‎ 附加题29．（15分）⑴CH2=CHCH3（2分）、(CH3)2C(OH)COOH（2分） ‎ ‎ ⑵取代（2分）、消去（2分）‎ ‎⑶2CH3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2O（3分）‎ ‎ CH3OH+CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O （4分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎