化学卷·2019届重庆市万州二中高二上学期期中考试(2017

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化学卷·2019届重庆市万州二中高二上学期期中考试(2017

重庆市万州第二高级中学高2019级秋季中期考试试卷 时间:90分钟 总分:100分 可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2.5分,共50分)‎ ‎1. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(  )‎ A. Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAlO2(aq)+2H2O(l);ΔH<0‎ B. CH3CH2OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l);ΔH<0‎ C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s);ΔH<0‎ D. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g);ΔH<0‎ ‎2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )‎ A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20 g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D.用25 mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL ‎3. 对下列现象或事实的解释正确的是 ( )‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2‎ C FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 D 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 ‎4.常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )‎ A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-‎ B.由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO、K+‎ C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH、Cl-、SO42-、Al3+‎ D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-‎ ‎5. 用石墨作电极电解足量的CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的 (  )‎ A.Cu(OH)2 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O ‎6. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是 ( )‎ A.d为石墨,铁片腐蚀加快 B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e-=4OH–‎ ‎ C.d为锌块,铁片不易被腐蚀 ‎ D.d为锌块,铁片上电极反应为:Fe - 2e-= Fe2+‎ ‎7.下列溶液一定是碱性的是 ( ) ‎ A.pH=8的某电解质的溶液 B.c(OH-)>1×10-7mol/L C.溶液中含有OH- D.溶液中c(OH-)>c(H+)‎ ‎8.下列溶液加热蒸干后,能析出原溶质固体的是( )‎ A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3‎ ‎9、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )‎ ‎①c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,pH<4  ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强 ④0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ‎ A.①⑤      B.③⑤  C.②⑤    D.③④‎ ‎10.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH增大,应采取的措施是 ( ) ‎ A.加少量盐酸 B.加热 C.加少量醋酸钠晶体 D.加少量水 ‎11.关于下列装置说法正确的是( )‎ ‎ ‎ A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 ‎ B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 C.装置③精炼铜时,c极为粗铜 D.装置④中电流由Zn流向Fe ‎ ‎12.下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性的是( )  ‎ A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+‎ C.HS- + H2O H2S + OH- D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O ‎13.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是(  )‎ A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)‎ ‎14.实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(  )‎ A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)‎ B.滤液b中不含有Ag+‎ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 ‎15.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至恰好完全反应,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则(  )‎ A.x为弱酸,VxVy C.y为弱酸,VxVy ‎16.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO―,下列叙述错误的是( )‎ A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c (H+)=c (OH―)+c (CH3COO―)‎ B.0.10 mol / L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c (OH―)减小 C.CH3COOH溶液中加少量的盐酸,电离平衡常数不变 D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7‎ ‎17.一定温度时,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是( ) ‎ A. 该温度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35‎ B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀 C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出 D. 该温度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS ‎18.据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价) 和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如下图所示,下列说法正确的是( ) ‎ A.电池放电时,Na+从b极区移向a极区 B.电极a采用MnO2,放电时它被还原 C.该电池负极的电极反应式为:+8OH––8e– =+6H2O D.放电时,a极区溶液的pH升高,b极区溶液pH降低 ‎19. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )‎ A.在0.1 mol·L—1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ B.0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)‎ C.0.1 mol·L—1的H2SO4溶液与0.2 mol·L—1的NH3·H2O等体积混合溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)‎ D.在0.1的Na2S溶液中,则有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S)‎ ‎20.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液的pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( )‎ A.用石墨作阳极,铁作阴极 B.阳极的电极反应式为:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O C.阴极的电极反应式为:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-‎ D.除去CN-的反应:2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O 二、填空题(共4个大题,每空2分,共50分)‎ ‎21.(12分)‎ ‎(1)生产生活中常用铁盐和铝盐作为净水剂,请用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因: ;‎ ‎(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。‎ 在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH 7。‎ ‎(3)将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合(忽略体积的变化不计),若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L,则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为 。已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。‎ 化学式 电离常数 HClO Ka=3×10-8‎ H2CO3‎ Ka1=4.3×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ ‎(4)分析下表提供的数据:‎ ‎84消毒液(有效成分为NaClO)久置于空气中会失效,写出发生反应的离子方程式:‎ ‎ 。‎ ‎22. (12分)‎ 亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,但毒性较强,食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量.某化学兴趣小组对鉴别食盐与亚硝酸钠(NaNO2)进行了如下探究:‎ ‎(1)测定溶液pH:用PH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的PH,测得亚硝酸钠(NaNO2)溶液呈碱性,原因是(用离子方程式解释)_____________________;NaNO2溶液中各离子的浓度大小关系为_______________________________________。‎ ‎(2)沉淀法:取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴稀硝酸银溶液.两只试管均产生白色沉淀.分别滴加几滴稀硝酸并振荡,盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解.该温度下Ksp(AgNO2)=2×10-8 (mol/L)2; Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol/L)2则反应 AgNO2(s)+Cl-(aq)═AgCl(s)+NO2-(aq)的化学平衡常数K= _____________‎ ‎(3)氧化法:取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴酸性KMnO4溶液.使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液.若该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:‎ 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗KMnO4溶液体积/mL ‎20.70‎ ‎20.12‎ ‎20.00‎ ‎19.88‎ ‎① 第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是(填字母代号)_______。‎ A.锥形瓶洗净后未干燥 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C.滴定终点时仰视读数 ‎②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_____________________ ‎ ‎③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________________。‎ ‎23.(14分)‎ 下图是一个化学过程的示意图。 ‎ ‎(1)图中甲池是 装置(填原电池或电解池),并写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。‎ ‎(2)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为 极(填“A”或“B”),并写出此电极反应的电极反应式 。‎ ‎(3)乙池中反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出某金属,则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3‎ ‎24.(14分)‎ 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl-)中制备氯化亚铜。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题: ‎ ‎(1)写出步骤①中发生的任意两个主要反应的离子方程式: ; 。‎ ‎(2)步骤②的操作名称是: ‎ ‎(3)步骤④中所加物质X的化学式为 ‎ A.NH3·H2O B.CuO C.Cu D.Cu (OH) 2 E.CuCO3 ‎ ‎(4)步骤⑤需在HCl氛围下进行,目的是: ‎ ‎(5)步骤⑥用乙醇洗涤CuCl晶体,目的是: ‎ ‎(6)工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应 ‎ 答案 ‎1---5 ADDCC ‎6---10 DDCCD ‎11---15 BBBBC ‎16----20 BDCBD ‎21.(1) Fe3++3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎(2)= 、 > ‎ ‎(3) 2.2×10-8mol/L ‎ ‎(4)ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- ‎ ‎22.(1)NO2﹣+H2O HNO2+OH﹣ c(Na+)>c(NO2﹣) >c(OH﹣) >c(H+)‎ ‎(2)1000/9 ‎ ‎(3) ①BC ‎②6H++2MnO4-+5NO2-2Mn2++5NO3-+3H2O ‎③69 %。‎ ‎23. (1) 原电池 、 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O ‎ ‎(2) A 、 4OH--4e-=O2↑+2H2O ‎ 电解 ‎(3) 4Ag+ + 2H2O 4Ag +_O2↑ + 4H+ ‎ ‎(4) 1 、 BD ‎ ‎24.(1)Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑;‎ ‎(2)过滤、洗涤;‎ ‎(3)BDE ‎(4) 抑制铜离子水解 ‎(5) 用乙醇洗涤可以降低CuCl晶体的溶解度,减少CuCl的损失 ‎(6)Cu2++Cl-+e-=CuCl↓.‎ ‎【来源:全,品…中&高*考+网】‎
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