2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（实验班）上学期期末考试化学试题

2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（实验班）上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（实验班）上学期期末考试化学试题 一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分) ‎ ‎1.对于金属的下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B． 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C． 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁 D． 金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性 ‎2.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。‎ 在回收过程当中涉及到如下化学反应：‎ ‎①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；‎ ‎②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。‎ 下列有关叙述正确的是(　　)‎ A． 二氧化硒、浓硫酸、碘的氧化性由强到弱的顺序是浓硫酸＞二氧化硒＞碘 B． ①中硒是氧化产物，碘是还原产物 C． 反应①中碘化钾是氧化剂，二氧化硒是还原剂 D． 反应①中每有0.6 mol 碘生成，转移电子数目为2.4NA ‎3.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品‎7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH31 792 mL（标准状况），则下列说法正确的是（　　）‎ A． NaOH只与NH4HSO4反应 B． （NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4+‎ C． NH4HSO4的物质的量是0.04 mol D． （NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87∶1‎ ‎4.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)‎ A． 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B． ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C． ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2‎ D． 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 ‎5.氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是(　　)‎ A． (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O B． MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN) 2↑＋2H2O C． 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN === 2KI＋(CN)2‎ D． 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－=== 2Cl－＋(CN)2‎ ‎6.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　)‎ A． 挤压装置①的胶头滴管使四氯化碳全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B． 挤压装置②的胶头滴管使氢氧化钠溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C． 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D． 向装置④的水槽中，慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 ‎7.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是(　　)‎ ‎①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；⑤‎ 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。‎ A． 都能证明 B． 都不能证明 C． ③④⑤均能证明 D． 只有⑤能证明 ‎8.下列检验Cl－的方法正确的是(　　)‎ A． 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－‎ B． 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－‎ C． 在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl D． 在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－‎ ‎9.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）‎ A． 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B． 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣‎ C． 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+‎ D． 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎10.如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(　　)‎ A． 烧瓶中立即出现白烟 B． 烧瓶中立即出现红棕色气体 C． 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D． 烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体 ‎11.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层‎5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是(　　)‎ A． 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B． 斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2‎ C． 橄榄石中铁为＋2价 D． 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 ‎12.向一定量的铜、氧化铁的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为(　　)‎ A． ‎3.2 g B． ‎2.4 g C． ‎1.6 g D． ‎‎0.8 g ‎13.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是(　　)‎ A． Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B． 该晶体中一定含有SCN－‎ C． Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D． Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋‎ ‎14.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（　　）‎ A． ①和②中发生的反应均为复分解反应 B． 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C． 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D． 该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸＞碳酸＞硅酸 ‎15.将‎1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L－1盐酸中完全溶解后，再加入4 mol·L－1的烧碱溶液，当得到的沉淀最多时，加入烧碱溶液的体积是(　　)‎ A． 500 mL B． 350 mL C． 300 mL D． 250 mL ‎16.已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，下列有关明矾的说法正确的是(　　)‎ A． 明矾含有结晶水，它属于混合物 B． 明矾易溶于水，其水溶液能与过量的烧碱溶液混合有沉淀生成 C． 向明矾溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 D． 500 mL 0.1 mol·L－1明矾溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.1 mol·L－1‎ ‎17.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：‎ 则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）‎ A． BaCl2、H2SO4、MgCl2 B． CaCl2、HNO3、BaCl2‎ C． CaCl2、HNO3、NaCl D． BaCl2、HCl、Na2SO4‎ ‎18.实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧‎0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为(　　) ‎ A． 30% B． 40% C． 53.3% D． 36.4%‎ ‎19.下列推理正确的是(　　)‎ A． 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3‎ B． 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C． 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D． 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂 ‎20.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z===X+Z2+；Y+Z2+===Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（　　）‎ A． R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+‎ B． X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+‎ C． Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+‎ D． Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+‎ ‎21.将20 mL 0.5 mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（　　）‎ A． Mn B． Mn2+ C． Mn2O3 D． K2MnO4‎ ‎22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A． 1 mol OH－所含电子数为10NA B． ‎2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA C． 标准状况下，‎1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NA D． ‎14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA ‎23.实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol· L-1，下面四个选项中能达到此目的是（　　）‎ A． Al3+、K+、、Cl﹣、‎ B． Fe2+、H+、Br﹣、、Cl﹣‎ C． Na+、K+、、、Cl﹣‎ D． Al3+、Na+、Cl﹣、、‎ ‎24.已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：‎ ‎①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；‎ ‎②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。‎ 对上述两个反应的有关说法正确的是(　　)‎ A． 这两个反应都是氧化还原反应 B． 反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物 C． 反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂 D． Mg的还原性弱于MgAt2的还原性 ‎25.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是(　　)‎ A． X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液 B． X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液 C． X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液 D． X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液 二、实验题(共4小题,共50分) ‎ ‎26.某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：‎ ‎(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。‎ ‎(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。‎ ‎(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。‎ ‎(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。‎ ‎27.硫化氢(H2S) 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：‎ ‎(1)具有臭鸡蛋气味，这属于H2S的__________________性质(物理或化学)。‎ ‎(2)写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式____________________。‎ ‎(3)写出制取硫化氢气体的化学方程式___________________________。‎ ‎(4)根据装置图回答下列问题：‎ ‎①制取H2S气体的发生装置可选用________________________________ ；‎ ‎②若用C装置收集H2S气体，进气口应为___________________________________ ；‎ ‎③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_______ ，反应现象为_________________________________________________ ；‎ ‎④上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收，E中试剂为 ______。‎ ‎28.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：‎ 已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、　　。‎ ‎（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为　　。‎ 当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下　　L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。‎ ‎（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为　　。‎ ‎（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为　　。‎ ‎（5）将足量的Cl2通入含‎12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为　　g。‎ ‎29.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：‎ ‎(1)提出问题 这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？‎ ‎(2)查阅资料 ‎①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。‎ ‎②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。‎ ‎(3)实验验证 ‎①‎ 鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。‎ ‎②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。‎ A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．用盐酸酸化的氯化钡溶液 ‎③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为____________________。‎ ‎(4)含量测定 ‎①取十粒糖衣片，称其质量为‎5 g，溶于‎20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________________。‎ ‎②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。‎ ‎③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是________________________________________。‎ ‎④称量得沉淀质量为‎4.66 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：__________。‎ ‎(5)总结反思 对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是______________________。‎ ‎ ‎ 答案与解析 ‎1. B ‎【解析】镁、铝表面的氧化膜熔点比较高，无法点燃，应先用砂纸打磨除去，A正确；加热时铝条表面生成氧化物薄膜氧化铝，氧化铝熔点较高，即使内部铝熔化，但氧化铝不熔化，铝也不会滴落下来，B错误；铁在氧气中燃烧主要生成四氧化三铁，C正确；金属单质多数较活泼，有较强的还原性，在自然界中多以化合态形式存在，D正确。‎ ‎2.A ‎【解析】氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①可知二氧化硒的氧化性强于碘，由反应②可知浓硫酸的氧化性强于二氧化硒；在反应①中二氧化硒是氧化剂，硒是还原产物；碘化钾是还原剂，碘是氧化产物；当有0.6 mol碘生成时，转移电子的数目为1.2NA。‎ ‎3.D ‎【解析】（NH4）2SO4在水中的电离方程式为（NH4）2SO42+， B错误。‎ ‎0.1 mol氢氧化钠先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4。反应过程中生成NH30.08 mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02 mol，则NH4HSO4为0.02 mol，(NH4)2SO4质量为7.24 g－115 g·mol-1×0.02 mol=4.94 g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94 g÷132 g·mol-1≈0.0374 mol，(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比：1.87:1；综上A、C错误，D正确。‎ ‎4.D ‎【解析】　因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。‎ ‎5.C ‎【解析】氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，因此卤素能发生的反应，氰(CN)2也能发生。(CN)2的氧化性比Br2弱，CN－还原性比Br－强，把各项中的CN换成Br即可判断，A、B、D正确。(CN)2的氧化性比I2强，不能发生反应I2＋2KCN===2KI＋(CN)2，C不正确。‎ ‎6.B ‎【解析】引发喷泉实验的关键是在气密性良好的烧瓶内外产生压强差。氯气易溶于四氯化碳，造成烧瓶内气体压强减小，大气压将烧杯中氢氧化钠溶液压入烧瓶，而形成喷泉实验，选项A不符合题意；氢气不能被氢氧化钠溶液吸收，不可能产生喷泉现象，选项B符合题意；鼓入空气使锥形瓶内压强增大，水通过导管进入烧瓶，NH3快速溶解，烧瓶内压强减小，产生喷泉现象，选项C不符合题意；浓硫酸加入水槽时溶解放热，锥形瓶内氨水被加热，温度升高，氨气溶解度减小逸出进入烧瓶，遇氯化氢化合成氯化铵固体，导致烧瓶内气体压强减小，形成内外压强差，从而产生喷泉，选项D不符合题意。‎ ‎7.D ‎【解析】二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，①不能证明；二氧化硫和氯化氢等酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②不能证明；二氧化硫和氯气等都能使品红溶液褪色，③不能证明；二氧化硫和二氧化碳分别与足量氢氧化钠溶液反应后，再加氯化钡溶液，都生成白色沉淀，白色沉淀都能溶于稀盐酸，④不能证明；二氧化硫等还原性气体能使溴水褪色后，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的气体只有二氧化硫，⑤可以证明气体是二氧化硫。‎ ‎8.D ‎【解析】　可能有CO、PO等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。‎ ‎9.D ‎【解析】氯水溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。‎ 氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；‎ 溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，B正确；‎ 溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；‎ 溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，D错误。‎ ‎10.B ‎【解析】烧瓶中发生反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，A项正确、B项错误；反应中NH3作还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C项正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl2等有害气体，D项正确。‎ ‎11.D ‎【解析】辉石、斜长石及橄榄石均由硅、氧和金属元素组成，属于硅酸盐，A正确；根据化合价不变、原子比例不变，可将扩大2倍后的KAlSi3O8改写为K2O·Al2O3·6SiO2‎ ‎，B正确；含变价元素的化合物，可根据化合价代数和为0来讨论，镁为＋2价，硅为＋4价，氧为－2价，铁必为偶数价，含亚铁离子，C正确；无论是地球还是月球上，铁原子核及核外电子均相同，化学性质相同，只是因月球大气层无氧气，因此月球上有游离态铁存在，D错误。‎ ‎12.D ‎【解析】用盐酸溶解后的溶液中不含Fe3＋，‎ 有关反应的方程式为Fe2O3＋6HCl ===2FeCl3＋3H2O，‎ ‎2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。‎ 混合物中氧原子的物质的量＝0.1 L×1 mol·L－1÷2＝0.05 mol，‎ 若用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，‎ 固体减少的质量＝0.05 mol×16 g·mol－1＝0.8 g。‎ ‎13.A ‎【解析】向溶液中加入Fe2＋无明显变化，说明此溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子；加入溴水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋，溶液出现红色，说明原晶体里含有SCN－。溴水与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，溴单质是氧化剂，溴单质的氧化性比Fe3＋的氧化性强。‎ ‎14.B ‎【解析】①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，A正确；‎ 硅酸钠溶液呈碱性，向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞后溶液会显红色，B错误；‎ 一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，C正确；‎ 稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞碳酸；二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸＞碳酸＞硅酸，D正确。‎ ‎15.D ‎【解析】当沉淀最多时，溶液中的溶质只有氯化钠，氢氧化钠的物质的量＝0.5 L×2 mol·L－1＝1 mol，氢氧化钠溶液的体积＝1 mol÷4 mol·L－1＝0.25 L，即250 mL。‎ ‎16.C ‎【解析】明矾是一种纯净物，属于盐类，其水溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸钠；明矾溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；0.1 mol·L－1明矾溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1。‎ ‎17.D ‎【解析】碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入硫酸，硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，A错误；‎ 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入BaCl2不会产生白色沉淀，B错误；‎ 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入氯化钠不会产生白色沉淀，C错误；‎ 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入盐酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入硫酸钠，会反应得到硫酸钡沉淀，故D正确。‎ ‎18.B ‎【解析】根据硫元素守恒及反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，可得关系式S～SO2～H2SO4～2NaOH，则矿石中硫元素的质量为0.02 L×0.5 mol·L－1××32 g·mol－1＝0.16 g，故硫元素的质量分数为×100%＝40%。‎ ‎19.D ‎【解析】A中Fe在O2中燃烧生成Fe3O4。B中Na非常活泼，在溶液中与水剧烈反应，不能置换出金属单质。C中Al虽然化学性质活泼，但由于Al在空气中与O2形成致密氧化膜阻止Al继续被氧化，因此不需保存在煤油中。金属单质参与化学反应时，化合价肯定升高，因此一定作还原剂，D正确。‎ ‎20.A ‎【解析】反应X2++Z===X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+===Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+；‎ 故选A。‎ ‎21.B ‎【解析】由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，设反应后Mn元素的化合价为x，‎ 由电子守恒可知，20×0.001 L×0.5 mol·L-1×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.2 mol•L﹣1×（7﹣x），‎ 解得x=+2，‎ 故选B。‎ ‎22.A ‎【解析】1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH－所含电子数为10NA，故A正确；硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，故B错误；标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为×NA＝0.5NA，故D错误。‎ ‎23.D ‎【解析】Al3+、之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，A错误；‎ H+、共存时具有强氧化性，能够氧化Br﹣、Fe2+，在溶液中不能大量共存，B错误；‎ Na+、K+、、、Cl﹣之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1时，溶液不满足电荷守恒，C错误；‎ Al3+、Na+、Cl﹣、、之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1时满足电荷守恒，D正确。‎ ‎24.B ‎【解析】A项，①中Mg、At元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，错误；B项，①中Mg、At元素的化合价变化，MgAt2既是氧化产物，又是还原产物，正确；C项，②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，错误；D项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAt2，错误。‎ ‎25.A ‎【解析】由题意可知，气体X(二氧化碳、氯化氢、二氧化硫)能与液体Y(碱溶液)反应，使广口瓶中气体压强减小；一氧化碳与碱溶液不反应。‎ ‎26.(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(2)D中广口瓶中有红棕色气体　2NO+O2===2NO2‎ ‎(3)3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(4)使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染 ‎【解析】(1)B中发生的反应是氨的催化氧化反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O；‎ ‎(2)氨气催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合2NO＋O2===2NO2，D中广口瓶中有红棕色气体产生。‎ ‎(3)在E中，生成的二氧化氮和水反应3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO，铜和硝酸反应3Cu＋8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎(4)为使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染，在E中要缓缓通入空气。‎ ‎27.(1)物理 ‎(2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O ‎(3)FeS＋ H2SO4===H2S↑＋ FeSO4‎ ‎(4)①B　②b　③紫色石蕊溶液　溶液变红　④氢氧化钠溶液 ‎【解析】(1)气味、颜色、溶解性属于物理性质。‎ ‎(2)根据题目信息：在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成，可得化学方程式为2H2S＋3O22SO2＋2H2O。‎ ‎(3)根据题目信息：制备硫化氢气体用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合发生复分解反应，可得FeS＋ H2SO4===H2S↑＋ FeSO4。‎ ‎(4)制备硫化氢气体属于固体与液体反应不加热制备气体，选择装置B制备；硫化氢密度大于空气，用向上排空气法，b导管进气，收集时选择C；硫化氢气体溶于水溶液显酸性，紫色的石蕊溶液遇酸变红，可用紫色的石蕊溶液验证；为防止硫化氢气体对环境的污染可以通入碱液吸收。‎ ‎28.（1）玻璃棒 ‎（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O 5.6‎ ‎（3）Fe3I8‎ ‎（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O ‎（5）4.68‎ ‎【解析】（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流。‎ ‎（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；当有95.5 g CuI参与反应，即n（CuI）=0.5 mol，由方程式可知生成1 mol NO2，则通入氧气发生4NO2+2H2O+O24HNO3‎ ‎，消耗0.25mol氧气，体积为5.6 L。‎ ‎（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，另一种元素为I，则B的化学式为Fe3I8。‎ ‎（4）反应⑤中生成的黑色固体为磁性氧化铁，应为四氧化三铁，无色气体为二氧化碳，则反应⑤的化学方程式为Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O。‎ ‎（5）n（NaI）==0.08 mol，与足量氯气反应生成0.08 mol NaCl，则m（NaCl）=0.08 mol×58.5 g·mol-1=4.68 g。‎ ‎29.(3)①加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化　不能 ‎②B ‎③氢氧化钠溶液　产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀 ‎(4)①搅拌以促进溶解 ‎②氯化钡　不再产生白色沉淀 ‎③引流　取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净 ‎④60.8%‎ ‎(5)隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效 ‎【解析】(3)亚铁盐在酸性条件下还原性降低，加入盐酸酸化，可防止硫酸亚铁被氧化，但不能用硫酸来替代盐酸，因后续反应要通过硫酸钡检验硫酸亚铁的含量。检验硫酸亚铁不能选用硝酸酸化的硝酸钡溶液，因为硝酸具有强氧化性，可将硫酸亚铁氧化。‎ ‎(4)①溶解药品时玻璃棒的作用是搅拌，过滤或洗涤沉淀时玻璃棒的作用是引流。‎ ‎②检验是否完全反应时，可继续滴加氯化钡溶液不再产生白色沉淀，说明溶液已过量。‎ ‎③洗涤沉淀时若要证明沉淀已洗净，可以取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银(或硫酸、硫酸盐、氢氧化钠等)溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。‎ ‎④由FeSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋FeCl2可知，‎ 硫酸亚铁的质量＝4.66 g÷233 g·mol－1×152 g·mol－1＝3.04 g，‎ 糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：×100%＝60.8%。‎