化学(必修)卷·2018届江苏省扬州中学高二上学期期末考试(2017

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文档介绍

化学(必修)卷·2018届江苏省扬州中学高二上学期期末考试(2017

‎2016-2017学年度第一学期检测试题 高二化学(必修) 2017.01‎ 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。‎ 注意事项:‎ ‎1.答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。‎ ‎2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。‎ ‎3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。‎ 本卷可能用到的相对原子质量:N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137‎ 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。‎ 1. 卢瑟福是最伟大的实验科学家之一。他对原子结构模型研究的突出贡献在于 A.发现了电子 B.根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型 C.引入的量子学说 D.提出较为系统的化学原子学说 2. 中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]这种战略性材料的国家,氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于 A.氧化物 B.有机物 C.酸 D.盐 3. 下列过程只涉及物理变化的是 A.冰雪消融 B.食物腐败 C.钻木取火 D.蜡炬成灰 4. 可用于治疗甲亢,该原子的中子数是 A.131 B.53 C.78 D.25‎ 5. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质,其中能达到实验目的是 浓盐酸 甲 MnO2‎ 乙 NaOH溶液 气体→‎ 丁 丙 ‎ H2‎ Cl2‎ 丙 丁 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的HCl C.用装置丙收集一试管氯气 D.用装置丁验证氯气能支持 H2 燃烧 6. 发酵粉的主要成分是酒石酸和 A.CaSO4 B.NaHCO3 C.NaCl D.Na2SO4‎ 7. 下列气体可用排水法收集的是 A.NH3 B.SO2 C.NO2 D.CH4‎ 8. N2 +3 H22 NH3 是工业上制造氮肥的重要反应。下列有关说法正确的是 A.降低N2‎ 的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率 C.达平衡时各组分含量之比一定等于 1 : 3 : 2 D.达到平衡时N2的浓度不再变化 1. 在含有大量的K+、HCO3—、SO42—的溶液中,还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.H+ C.OH— D.Ba2+‎ 2. 下列化学用语表示正确的是 A.甲烷的结构式:CH4 B.硫离子的结构示意图: C.Na2S的电子式: D.硫酸钠电离方程式:Na2SO4=Na2++SO42—‎ 3. 下列过程吸收热量的是 A.钠和水反应 B.铝热反应 C.液氨气化 D.镁条燃烧 4. 下列物质属于共价化合物的是 A.MgCl2 B.CO2 C.Al2O3 D.Ca(NO3)2‎ 5. 可以按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯,下面所写各步反应方程式及其类型都正确的是 A.①反应:CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 取代反应 B.②反应:CH3CH2OH + O2 CH3CHO + H2O 氧化反应 C.③反应:2 CH3CHO + O2 2CH3COOH 氧化反应 D.④反应:CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 加成反应 6. 下列有关物质用途的说法错误的是 A.硅可用作半导体材料 B.甲醛可用作食品防腐剂 C.氧化铝熔点高,常用于制造耐火材料 D.高压钠灯发出黄光,透雾能力强,常用于道路和广场照明 7. 关于反应方程式Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是 A.C是氧化剂 B.N2被还原 C.Al2O3发生氧化反应 D.生成1 mol AlN转移6 mol电子 8. ‎用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为 NA B.1 mol·L-1NaCl溶液中含有的Cl—数目为NA C.28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA D.2.4 g Mg与足量盐酸反应,转移的电子数目为0.1 NA 1. 下列关于苯的说法正确的是 A.常温下苯是无色无味的液体 B.苯的密度比水小 C.苯存在单双键交替结构 D.苯不能发生取代反应 2. 下列有关浓硫酸说法中错误的是 A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥某些气体 B.浓硫酸具有脱水性,可以使纸张碳化 C.浓硫酸具有酸性,可与铜反应生成氢气 D.浓硫酸具有强氧化性,常温下可以使铝片发生钝化 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化铜溶于稀盐酸:2H++Cu(OH)2=Cu2+ +2H2O B.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应:Ba2+ + OH-+ SO42- + H+= BaSO4↓ + H2O C.锌粒与稀硝酸反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ D.向盐酸中加入适量氨水:H++OH-=H2O 4. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A.用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液 B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 C.用分液法分离植物油和水的混合物 D.用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在I2‎ 5. 采用铝空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶1600 km,铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是 A.空气电极是负极 B.电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极 C.负极的反应式为:O2 + 2 H2O+ 4 e- = 4 OH- D.电池工作时铝合金电极不断被消耗 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为16,Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍,Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构,W 与X 同主族。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序: r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) B.Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱 D.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强 7. ‎黄钾铵铁矾[ KNH4Fex(SO4)y(OH)z ]组成可通过下列实验测定: ①称取一定质量的该物质样品,加入足量稀盐酸充分溶解,将所得溶液稀释并配制成100 mL溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、烘干至恒重,得到白色固体9.32 g。 ③再量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH浓溶液,加热,收集到标准状况下气体224 mL,同时有红褐色沉淀生成。 ④将③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重,最终得固体4.80 g。 下列判断正确的是 A.铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧,透过钴玻璃,可观察到蓝色火焰 B.A溶液中存在c(K+)+ c(NH) + 3 c(Fe3+)= 2 c(SO)+ c(Cl-) C.y+z=16 D.若④中沉淀灼烧不充分,将导致z偏小 二、非选择题(本部分3题,共31分)‎ 1. ‎(15分)本题有A、B两题,分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其中一题作答,若A、B两题均答,则按A题得分计入总分。‎ A.《化学与生活》‎ ‎⑴ (5分) 2016年 5月千年繁华的古城扬州开通了宁启动车,标志着古城扬州正式迈入“动车时代”,动车铁路在建设施工中要大量使用各种材料。‎ ‎① 生产水泥和玻璃都用到的原料是 ▲ ;制备玻璃的反应方程式 ▲ (任写一个)。 ‎ ‎② 动车车厢内饰板材多采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材,PC属于 ▲ (填字母)。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料 ‎③ 动车大量使用铝合金材料制作车厢。下列有关铝合金叙述正确的是 ▲ (填字母)。 a.属于纯净物 b.密度小,硬度大 c.在空气中易被腐蚀 配料:小麦粉、生活饮用水、植物油、谷氨酸钠、甜蜜素、日落黄、山梨酸、丁基对苯二酚、食用香精……‎ 保质期:120天 执行标准:DB 41/T 515‎ ‎④ 铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为 ▲ 。‎ ‎⑵ (5分) 辣条是深受中小学生喜爱的小零食,并且已走出国门,畅销海外,右图是某品牌辣条产品标签的一部分。‎ ‎① 在所列配料中,富含糖类的是 ▲ 。‎ ‎② 植物油在人体内水解最终产物是高级脂肪酸和 ▲ (写名称)。‎ ‎③ 配料中属于着色剂的是 ▲ ,属于防腐剂的是 ▲ 。‎ ‎④ 用于包装食品的塑料袋,应选用 ▲ (填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”)。‎ ‎⑶ (5分) 均衡营养、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。‎ ‎① 人类历史上最重要的抗生素是 ▲ (填字母)。 a.青霉素 b.纤维素 c.胡萝卜素 ‎② 夜盲症俗称“雀蒙眼”,在夜间或光线昏暗的环境下视物不清,行动困难,患者可以在医生的指导下补充大量 ▲ 进行治疗(填字母)。 a.维生素A b.维生素B c.维生素C ‎③ 下列药物可用于治疗胃酸过多的是 ▲ (填字母)。 a.磺胺类药物 b.麻磺碱 c.三硅酸镁 ‎④ 阿司匹林()具有 ▲ 作用(选填“解热镇痛”或“抗菌消炎”),必须密闭干燥存储以防止发生水解,在酸性条件下阿司匹林水解生成乙酸和 ▲ (写出结构简式)。‎ B.有机化学基础(15分)‎ ‎⑴ (5分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。‎ ‎① 分子中所有原子位于同一条直线上的是 ▲ (填字母)。 a.乙烷 b.乙烯 c.乙炔 ‎② 能发生水解反应的有机物是 ▲ (填字母)。 a.CH3CH2Br b.CH3CH2OH c.葡萄糖 ‎③ 鉴别苯与甲苯适宜的试剂是 ▲ (填字母)。 a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液 ‎④ 下列化合物中,能发生酯化反应的是 ▲ (填字母)。 a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3OH ‎⑤能鉴别和两种物质的试剂是 ▲ (填字母)。 a.FeCl3溶液 b.金属钠 c.饱和NaHCO3溶液 ‎⑵ (10分)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):‎ ‎① A的名称是 ▲ ;B中官能团的名称是 ▲ ,D中官能团的名称是 ▲ ;‎ ‎② B→C的反应类型为 ▲ ; E→F的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎③ W是D的同分异构体,具有下列结构特征:ⅰ.属于萘()的一元取代物;ⅱ.存在羟甲基(-CH2OH)。写出W所有可能的结构简式: ▲ 。‎ ‎(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是日常生活中一种常见的调味剂,B是最常见的液体,G是一种常见金属单质,H、I、J、K都是含有G元素的化合物,I 的摩尔质量为102 g·mol-1,K是一种难溶于水的白色胶状沉淀。请回答下列问题:‎ ‎⑴ I的化学式为 ▲ 。‎ ‎⑵ F的电子式为 ▲ 。‎ ‎⑶ 写出①反应的离子方程式: ▲ 。‎ ‎⑷ 写出②反应的化学方程式: ▲ 。‎ 1. ‎(10分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水,可溶于氯离子浓度较大的体系。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下: 回答下列问题:‎ ‎⑴ 步骤①溶解温度应控制在60~70℃,原因是 ▲ 。‎ ‎⑵ 写出步骤③中反应生成CuCl的离子方程式 ▲ 。已知NH4Cl、Cu2+ 的物质的量之比[]与Cu2+沉淀率的关系如右图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少,其可能的原因是 ▲ 。‎ ‎⑶ 氯化亚铜的纯度测定:称取样品0.50 g置于预先放入玻璃珠50粒和10 ml过量的FeCl3 溶液250 ml的锥形瓶中,不断摇动,玻璃珠的作用是 ▲ 。待样品溶解后,立即用物质的量浓度为0.05 mol·L-1的K2Cr2O7溶液与之完全反应,一共用去K2Cr2O7溶液 16.00 ml。试计算CuCl纯度(写出计算过程)。 已知: CuCl + Fe3+ = Cu2++ Fe2++ Cl- 6Fe2+ + Cr2O72-+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3++7H2O ‎▲‎ ‎2016-2017学年度第一学期检测试题 化学参考答案 单选题(共23题,每题3分,共69分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B D A C D B D D A B C B 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 C B B C B C A B D D C 24. A.化学与生活(15分) (每空1分)‎ ‎⑴ ① 石灰石;Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+ CO2↑或CaCO3+SiO2 CaSiO3+ CO2↑ ② c ③ b ④ Fe-2e-=Fe2+‎ ‎⑵ ① 小麦粉 ② 甘油 ③ 日落黄,山梨酸 ④ 聚乙烯塑料 ‎⑶ ① a ② a ③ c ④ 解热镇痛,‎ B.《有机化学基础》‎ ‎⑴ ① c ② a ③ b ④ c ⑤ a(每小题1分)‎ ‎⑵ ① 甲苯(2分);羧基(1分),羰基(1分) ② 取代(2分); (2分) ③ (写对一个得1分)‎ 25. ‎⑴ Al2O3 ( 1分) ⑵ ( 1分)‎ ‎⑶ 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ( 2分) ⑷ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl ( 2分)‎ 26. ‎⑴ 温度低溶解速率慢,温度过高铵盐分解(2分) ⑵ 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ (2分)。生成的CuCl又溶解于氯化铵溶液中 (1分) ⑶ 加速样品的溶解 (1分)‎ n(Cr2O72-)=0.05mol·L-1×1.6×10-2L=8×10-4mol ( 1分)‎ ‎6CuCl --------------------------Cr2O72- ( 1分)‎ ‎6 1‎ n (CuCl) 8×10-4mol n (CuCl)=4.8×10-3mol ( 1分)‎ ‎ ( 1分)‎
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