2018-2019学年广西南宁市第三中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
南宁三中 2018~2019 学年度上学期高二期考
理科化学试题
出题人：李双根 审题人：高二化学备课组 2019.1
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127
一、单选题（每小题 3 分，共 45 分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
B. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
C. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
D. 煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
2．下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．CH3COOH = H＋＋CH3COO－
B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－
C．Al(OH)3 Al3＋＋3OH-
D．H3PO4 3H＋＋PO43－
3. 下列实验装置图正确的是 （ ）
4.分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是（ ）
A.1mol 分支酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.分支酸的分子式为 C10H8O6
D.往分支酸中滴加浓溴水，产生白色浑浊
5. 将 A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所
示，在相同的条件下，将 B g 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚
线所示）正确的是（ ）（已知 A>B）
6.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 （ ）
A.对于反应体系CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，
向 K2Cr2O7 溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色
D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
7. 根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol
（2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol，下列判断正确的是（ ）
A．254 g I2(g)中通入 2 gH2(g)，反应放热 9.48 kJ
B．1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ
C．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学
平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中 T 表示温度，n 表示物质的量），根
据如图可得出的判断结论正确的是 ( )
A. a、b、c 三个状态只有 b 是平衡状态
B. 达到平衡时 A2 的转化率大小为：b＞a＞c
C. 若 T2
>H2CO3> > HCO3—，综合考虑反应物的转化率
和原料成本等因素，将 转变为 的方法有（ ）
A．与足量的 NaOH 溶液共热后，再加入适量 H2SO4
B．与足量的 NaOH 溶液共热后，再通入足量 CO2
C．与稀 H2SO4 共热后，加入足量的 NaHCO3 溶液
D．与稀 H2SO4 共热后，加入足量的 Na2CO3 溶液
二、填空题（共 55 分）
16.（14 分） 工业上可用 CO2 和 H2 反应合成甲醇。
已知 25°C、101 kPa 下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol
（1）写出 CO2 与 H2 反应生成 CH3OH(g)与 H2O (g)的热化学方程式_________________。
常温下，某实验中将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中，测得 H2 的物质的量
随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：
（2）该反应能在________（填“高温”或“低温”）条件下自发进行；
从 a 点到 b 点，用 H2 表示该反应的平均化学反应速率是____________。（保留两位有效
数字）
a 点逆反应速率_____b 点逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)；
达平衡时，CO2 的转化率是 。
（3）若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得 H2 的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)
所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。
a．加催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大 H2 浓度
（4）若曲线甲 b 点达到平衡时体系压强为 100MPa，此时 H2 的平衡分压为_______MPa。
(某物质分压＝总压×某物质的物质的量分数)
（5）下列叙述能标志该反应达到化学平衡状态的是
a．CO2 与 H2 的转化率之比不变 b．v(生成 H2) : v(消耗 H2O) = 3:1
c．混合气体的相对分子质量不变 d．甲醇与水蒸气的分压比不变
17．（11 分）电离平衡常数（用 Ka 表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关
物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：
化学式 HF CH3COOH H2SO3 H2CO3 H2S
电离平衡
常数（Ka）
7.2×10-4 1.8×10-5 K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
（1）同浓度的 F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合 H＋的能力最强的为
（2）溶液中不可能大量共存的离子组是
a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
（3）Na2CO3 溶液通入过量 H2S 的离子方程式是： 。
（4）已知 pH= -lg[H+]，体积为 10 mL pH＝2 的醋酸溶液与
一元酸 HX 分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程中 pH
变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数______醋酸的
电离平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。 任意写一种方法
证明醋酸是弱电解质 。
（5）向 0.l mol•L-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至
C(HF) : C(F-) =5 : 36，此时溶液 pH = 。
18．（15 分）煤气中主要的含硫杂质有 H2S 以及 CS2、COS 等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质
会转化成 SO2 从而引起大气污染。煤气中 H2S 的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指
标，脱除煤气中 H2S 的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用 Na2CO3
溶液吸收 H2S 生成 NaHS，再进一步被空气氧化成 Na2S2O3。
请回答下列问题：
(1) ①Na2S2O3 的化学名称为___________。
(2)脱除煤气中 COS 的方法有 Br2 的 KOH 溶液氧化法、H2 还原法以及水解法等。
①COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的电子式为_____________。
②Br2 的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式
为 ；
增大压强，COS 的转化率_____________（填“提高”、“不变”或“降低”）。
③已知断裂 1mol 化学键所需的能量如下：
化学键 H—H C═O C═S H—S
E/kJ•mol-1 436 745 577 339 1072
H2 还原 COS 发生的反应为 H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3 催化 COS 水解的反应为 COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投
料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下 COS
的转化率如图 1 所示；某温度下，COS 的平衡转化率与
2n
n
H O
COS
的关系如图 2 所示。
由图 1 可知，催化剂活性最大时对应的温度约为_______，高于该温度时， COS 的转化率
________（填“是或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断的理由是 ；
由图 2 可知，P 点时平衡常数 K= （保留 2 位有效数字）。
(3) 回收处理燃煤烟气中 SO2 的方法之一是用氨水先将 SO2 转化为 NH4HSO3，再通入空气将
其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤烟气中 SO2 去除率的措施有__________（填字母）。
a．增大氨水浓度 b．增大燃煤烟气的流速 c．升高温度 d．增大压强
19.（15 分） A（C3H6）是基本有机化工原料。由 A 制备聚合物 C 和
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）D 的名称是 ，B 含有的含氧官能团的名称是 。
（2）C 的结构简式为 ，D→E 的反应类型为 。
（3）E→F 的化学方程式为 。
（4） 中最多有 个原子共平面，
发 生 缩 聚 反 应 生 成 有 机 物 的 结 构 简 式
为 。
（5）B 的同分异构体中，与 B 具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种；
其中核磁共振氢谱为 3 组峰，且峰面积之比为 6：1：1 的是 （写结构简
式）。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr 为起始原料制备丙酸，设计合成路线。
(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)
南宁三中 2018~2019 学年度高二上学期化学期考参考答案
1-5:CCBBC 6-10: ACDCD 11-15:CCACB
填空题若无特殊说明，每空 2 分。
16.（14 分）（1）CO2(g)＋3H2(g) ＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝ -50 kJ/mol
（2）低温（1 分）0.28mol/(L·min) < （1 分）33.3%（3）b（4）20
（5）ac（选对一项得 1 分，错选倒扣 1 分，下同）
17. （11 分）（1）CO32-（1 分）（2）b （2 分）（3）H2S+CO32- ==HCO3-+HS- （2 分）
（4）大于（2 分）（5）4（2 分）
18.（15 分） （1）①硫代硫酸钠（1 分） （2）① （1 分）
②COS+4Br2+12OH- = CO32- + SO42- + 8Br- +6H2O 提高（1 分） ③+8 ④150℃ （1 分）
不是（1 分） 该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，转化率应该升高。 0.048
（3）ad
19. （15 分）（1）3-氯丙烯（1 分）；酯基（1 分）
（2） ；取代反应或水解反应（1 分）
（3）
（4）10（1 分）；
（5）8（1 分）；
（6）
（无条件扣 0.5 分，对两步得 1 分，全对得 2 分）
