2018-2019学年海南省东方市八所中学高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年海南省东方市八所中学高一下学期期中考试化学试题

‎2018-2019年度第二学期高一期中考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 出题人：李金霞 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 ‎ Cl 35.5 ‎ 第Ⅰ卷(选择题，共40分)‎ 一、 单选题（共8小题，每小题2分，共16分）‎ ‎1.下列化学电池中，人类最早使用的是( )‎ ‎2.一定条件下N2+3H2=2NH3为放热反应，下列说法正确的是( )‎ A.该反应是可逆反应 ‎ B.反应达到平衡时，反应速率为零 ‎ C.氢气可以完全转化为氨气 ‎ D.反应物的总能量小于生成物的总能量 ‎3.控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是( ) ‎ A.催化剂 B.温度 ‎ C.压强 D.浓度 ‎4.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（ ） ‎ A.CO2 B.CH3Cl C.Na2CO3 D.CH4‎ ‎5.右图为甲烷分子的球棍模型，空间构型是( ) ‎ A.直线型 B.平面六边形 ‎ C.正四面体 D.平面四边形 ‎6.下列有机物与异丁烷互为同分异构体的是( )‎ A.CH3CH3 B.CH3CH2CH3 ‎ C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3‎ ‎7.以下各说法中错误的是（ ）‎ A.丙烷是甲烷的同系物 ‎ B.甲烷能与氯气在光照条件下发生取代反应 C.甲烷分子中四个C－H键是完全等价的键 ‎ D.乙烷属于离子化合物 ‎8.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )‎ A．d、c、a、b B．d、a、b、c ‎ C．d、b、a、c D．b、a、d、c 一、 不定项选择题（共6小题，每小题1-2个选项，每小题4分，共24分）‎ ‎9.下列反应属于吸热反应的是( )‎ ‎ A．甲烷在空气中燃烧 ‎ B．葡萄糖在人体内氧化分解 ‎ C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎ D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2‎ ‎10.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：‎ X极：O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝2OH－‎ Y极：H2(g)＋2OH－-2e－＝2H2O(l)下列判断正确的是( )‎ A．X是正极 B．Y是正极 C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应 11. 下列各装置能构成原电池的是（ ） ‎ ‎12.下列说法中错误的是( )‎ A.和互为同位素 B.OH－和F－有相同的质子数和电子数 C.原子半径：Al＞Mg＞Na D.碳元素在第二周期ⅥA族 ‎13.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2 L密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量增加了6 mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）‎ A.ν（H2O）=0.6 mol/（L·S） B.ν（O2）=0.72 mol/（L·S）‎ C.ν（NO）==0.9 mol/（L·S） D.ν（NH3）=0.4 mol/（L·S）‎ ‎14.在一容积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）‎ ‎ A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 ‎ C.H2、I2、HI的浓度相等 D.I2在混合气体中体积分数不变 第Ⅱ卷 非选择题（共60分）‎ 一、 填空题 ‎15.（12分）原电池反应的本质是____________，直接把_____能转变为_____能，电子由____极（填“正”或“负”）经导线流向____极（填“正”或“负”）；在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，铜片上观察到的现象是 ，锌为 极，电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 ，溶液中的SO42-和H+的移动方向是 。‎ ‎16.（12分）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应的速率。（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒 ；‎ ‎（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象 ；‎ ‎（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体快慢程度不同______________________；‎ ‎（4）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速度不同 ；‎ ‎（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体 ；‎ ‎（6）如下图，铁在海水中的腐蚀速度是②比①快 ‎_____________________。‎ ‎17.（10分）一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t2时，N的浓度是_______________；若t2=1 min，从反应开始到t2 ，M的平均反应速率为 ； 该反应的化学方程式为 ；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。 ‎ ‎ ‎ ‎18.（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: ‎ ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎ (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填元素符号)，原子结构示意图为___________________ 。‎ ‎ (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。 ‎ ‎ (3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。‎ ‎(4) 表示①与H的化合物的化学式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。‎ ‎19.（8分）根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在右边方框中）。‎ 供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液 供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片 电极材料及电极反应式：‎ 负极材料： ，电极反应式： ，‎ 正极材料： ，电极反应式： ，‎ 电解质溶液： 。‎ 一、 计算题 ‎20.（6分）在一密闭的2L容器中装有2 mol N2和6mol H2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.2mol N2，试计算：‎ ‎（1）2min末N2的浓度；‎ ‎（2）2min内NH3的平均反应速率；‎ 参考答案 第Ⅰ卷(选择题，共40分)‎ 一、单选题（共8小题，每小题2分，共16分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A A D B C C D B 二、不定项选择题（共6小题，每小题4分，共24分。每小题1-2个选项；若全选对，得4分；若只选对其中一个选项，得2分；若有选错，不得分）‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ C AD AC CD AD BD 第Ⅱ卷 非选择题（共60分）‎ 一、 填空题 15. 氧化还原反应，化学，电，负，正，有气泡产生，负，氧化，‎ Zn-2e-=Zn2+；硫酸根向负极移动，氢离子向正极移动。‎ 16. ‎（1）固体表面积（2）温度 （3）反应物自身的性质 ‎（4）浓度 （5）催化剂 （6）形成原电池并作负极 ‎17.N，2 mol/L ，1 mol/(L.min) ，2NM 不变，不一定，一定 ‎18.（1）Ar ，（略）（2）HClO4，（略）‎ ‎（3）（略），离子（4）CH4，极性 ‎19.负极材料：铁片，电极反应式： Fe-2e-=Fe2+ ，‎ 正极材料：铜片，电极反应式： Cu2++2e-=Cu ，‎ ‎ G ‎ Fe ‎ Cu ‎ 电解质溶液：硫酸铜溶液。‎ ‎ CuSO4溶液 ‎20.解：（1）c（N2）=0.6 mol/L （2）0.4 mol/(L·min)‎